高考化学 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡复习课件.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第1讲弱电解质的电离平衡 1 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解电离平衡常数 考纲要求 考点一弱电解质的电离平衡 考点二电离平衡常数 探究高考明确考向 练出高分 考点三强酸与弱酸的比较 知识梳理 递进题组 考点一弱电解质的电离平衡 知识梳理 1 弱电解质 1 概念 电解质 在水溶液里 强电解质 包括 等弱电解质 包括 等 全部电离 部分电离 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物 弱电解质主要是某些化合物 离子 共价 共价 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 离子 分子 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 浓度 温度 加入试剂等 4 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡 以0 1mol L 1CH3COOH溶液为例 CH3COOH CH3COO H 正向吸热 1 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小吗 离子的浓度一定增大吗 答案都不一定 如对于CH3COOH CH3COO H 平衡后 加入冰醋酸 c CH3COOH 增大 平衡右移 根据勒夏特列原理 只能 减弱 而不能 消除 再次平衡时 c CH3COOH 比原平衡时大 加水稀释或加少量NaOH固体 都会引起平衡右移 但c CH3COOH c H 都比原平衡时要小 深度思考 2 稀释一弱电解质溶液时 所有粒子浓度都会减小吗 答案不是所有粒子浓度都会减小 对于弱酸或弱碱溶液 只要对其稀释 电离平衡均会发生右移 例如HA溶液稀释时 c HA c H c A 均减小 参与平衡建立的微粒 平衡右移的目的是为了减弱c H c A 的减小 但c OH 会增大 3 判断正误 正确的划 错误的划 1 强电解质溶液中不存在溶质分子 弱电解质溶液中存在溶质分子 2 氨气溶于水 当c OH c NH 时 表明NH3 H2O电离处于平衡状态 3 弱电解质一定是共价化合物 解析某些离子化合物是弱电解质 如 CH3COO 2Pb等 4 由0 1mol L 1一元碱BOH的pH 10 可知溶液中存在BOH B OH 解析由于OH 的浓度小于0 1mol L 1 所以BOH应属于弱碱 其电离应为BOH B OH 4 分别画出冰醋酸和0 1mol L 1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图 答案 递进题组 题组一改变条件 平衡移动 判结果变化 1 将浓度为0 1mol L 1HF溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B Ka HF 解析HF为弱酸 存在电离平衡 HF H F 根据勒夏特列原理 当改变影响平衡的一个条件 平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动 但平衡的移动不能完全消除这种改变 故加水稀释 平衡正向移动 但c H 减小 A错误 电离平衡常数只受温度的影响 温度不变 电离平衡常数Ka不变 B错误 当溶液无限稀释时 c F 不断减小 但c H 接近10 7mol L 1 所以减小 C错误 答案D 2 25 时 把0 2mol L 1的醋酸加水稀释 则图中的纵轴y表示的是 A 溶液中OH 的物质的量浓度B 溶液的导电能力C 溶液中的D CH3COOH的电离程度 解析25 时 0 2mol L 1的醋酸稀释过程中 随着水的加入溶液中OH 的浓度增大 但不会超过10 7mol L 1 CH3COOH的电离程度增大 CH3COO 数目增多 CH3COOH数目减少 但溶液中CH3COO 的浓度减小 溶液的导电能力减弱 答案B 题组二平衡移动 结果变化 判采取措施3 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H2O NH OH 若要使平衡向逆反应方向移动 同时使c OH 增大 应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体A B C D 解析若在氨水中加入NH4Cl固体 c NH 增大 平衡向逆反应方向移动 c OH 减小 不合题意 硫酸中的H 与OH 反应 使c OH 减小 平衡向正反应方向移动 不合题意 当在氨水中加入NaOH固体后 c OH 增大 平衡向逆反应方向移动 符合题意 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正反应方向移动 但c OH 减小 不合题意 电离属吸热过程 加热平衡向正反应方向移动 c OH 增大 不合题意 加入MgSO4固体发生反应Mg2 2OH Mg OH 2 溶液中c OH 减小 不合题意 答案C 4 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D 解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动 但 会使c H c CH3COOH 的值减小 答案C 考点二电离平衡常数 递进题组 知识梳理 1 1 填写下表 知识梳理 2 CH3COOH酸性HClO酸性 填 大于 小于 或 等于 判断的依据 3 电离平衡常数的意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 电离平衡常数越大 电离程度 多元弱酸的电离以为主 各级电离平衡常数的大小差距较大 大于 相同条件下 电离常数越大 电离程度越大 c H 越大 酸性越强 越大 第一步电离 4 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关 与电解质的浓度无关 升高温度 K值 原因是 温度 增大 电离是吸热过程 2 碳酸是二元弱酸 1 电离方程式是 2 电离平衡常数表达式 Ka1 Ka2 3 比较大小 Ka1Ka2 深度思考 1 H2CO3的电离平衡常数Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 2 在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体 试从电离平衡常数的角度解释原因 已知 K CH3COOH 1 7 10 5 K H2CO3 4 3 10 7 第一步电离产生的H 对第二步的电离起抑制作用 醋酸的电离平衡常数大 酸性强 较强的酸 可制备较弱的酸 递进题组 题组一影响电离平衡常数的因素及其应用 1 25 时 部分物质的电离平衡常数如表所示 请回答下列问题 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由强到弱的顺序为 2 同浓度的CH3COO ClO 结合H 的能力由强到弱的顺序为 CH3COOH H2CO3 HClO 3 体积为10mLpH 2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL 稀释过程中pH变化如图所示 则HX的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 醋酸的电离平衡常数 理由是 解析根据图像分析知道 起始时两种溶液中c H 相同 故c 较弱酸 c 较强酸 稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多 故在整个稀释过程中较弱酸的c H 一直大于较强酸的c H 稀释相同倍数 HX的pH变化比CH3COOH的大 故HX酸性强 电离平衡常数大 答案大于稀释相同倍数 HX的pH变化比CH3COOH的大 酸性强 电离平衡常数大 归纳总结 题组二有关电离平衡常数的定量计算 2 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O 常温常压下 空气中的CO2溶于水 达到平衡时 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离 则的平衡常数K1 已知 10 5 60 2 5 10 6 答案4 2 10 7 3 在25 下 将amol L 1的氨水与0 01mol L 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c NH c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb 解析氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c NH c H c Cl c OH 因c NH c Cl 故有c H c OH 溶液显中性 4 常温下 将amol L 1CH3COONa溶于水配成溶液 向其中滴加等体积的bmol L 1的盐酸使溶液呈中性 不考虑盐酸和醋酸的挥发 用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka 解析由电荷守恒和物料守恒可得 所以c CH3COOH c Cl 考点三强酸与弱酸的比较 递进题组 知识梳理 知识梳理 按要求画出图像 并回答下列问题 1 相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸 加入足量的Zn 在甲图中画出H2体积的变化图像单位时间内 产生的H2多 反应停止时 产生的H2 盐酸 一样多 深度思考 加水稀释 在乙图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数 的pH大 加水稀释到相同的pH值 加入的水多 醋酸 盐酸 2 相同体积 相同pH值的盐酸和醋酸 加入足量的Zn 在丙图中画出H2体积的变化图像单位时间内 产生的H2多 反应停止时 产生的H2多 醋酸 醋酸 加水稀释 在丁图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数 的pH大 加水稀释到相同的pH 加入的水多 盐酸 醋酸 递进题组 题组一强酸 弱酸的比较 1 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 用字母表示 下同 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 5 当三者c H 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c H 由大到小的顺序是 7 将c H 相同的三种酸 分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH 7 则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 解析解答本题要注意以下三点 HCl H2SO4都是强酸 但H2SO4是二元酸 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全电离 醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO H 的电离平衡 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 2 现有室温下四种溶液 有关叙述不正确的是 A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后 两溶液的pH均增大B 两溶液等体积混合 所得溶液中c H c OH C 分别加水稀释10倍 四种溶液的pH D V1L 与V2L 混合 若混合后溶液pH 7 则V1 V2 解析醋酸钠溶液显碱性 所以A正确 也可以从平衡移动角度分析 CH3COONa电离出的CH3COO a 与盐酸中的H 结合生成CH3COOH b 使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO H 左移 两溶液中H 浓度均减小 所以pH均增大 假设均是强酸强碱 且物质的量浓度相同 等体积混合后溶液呈中性 但 醋酸是弱酸 其浓度远远大于 即混合后醋酸过量 溶液显酸性 c H c OH B正确 分别加水稀释10倍 假设平衡不移动 那么 溶液的pH均为10 但稀释氨水使平衡NH3 H2O NH OH 右移 使 pH 10 同理醋酸稀释后pHV2 D错误 答案D 假设法进行有关量的大小比较 归纳总结 在做有关强酸 弱酸 强碱 弱碱的题目时 可以先假设所给物质全部是强电解质 再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析 如题2中的C选项 分别加水稀释10倍 假设平衡不移动 那么 溶液的pH均为10 然后再根据平衡移动进行分析 再如D选项 假设均是强酸强碱 则V1 V2 然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析 题组二判断弱电解质的方法 3 为了证明醋酸是弱电解质 甲 乙 丙 丁四人分别选用下列试剂进行实验 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1盐酸 pH 3的盐酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶体 NaCl晶体 CH3COONH4晶体 蒸馏水 锌粒 pH试纸 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH试纸测出其pH a 确定醋酸是弱电解质 则a应该满足的关系是 理由是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全电离 2 乙分别取pH 3的醋酸和盐酸各1mL 分别用蒸馏水稀释到100mL 然后用pH试纸分别测定两溶液的pH 则可认定醋酸是弱电解质 判断的依据是 3 丙分别取pH 3的盐酸和醋酸各10mL 然后加入质量相同的锌粒 醋酸放出H2的速率快 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 请说明理由 盐酸的pH 5 醋酸的pH 5 正确 由于醋酸是弱酸 随着反应的进行 醋酸不断电离 c H 变化小 产生H2的速率醋酸比盐酸快 4 丁用CH3COONa晶体 NaCl晶体 蒸馏水和酚酞做实验 也论证了醋酸是弱酸的事实 该同学的实验操作和现象是 将CH3COONa晶体 NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液 再分别滴入酚酞溶液 CH3COONa溶液变浅红色 NaCl溶液不变色 反思归纳 判断弱电解质的三个思维角度角度一 弱电解质的定义 即弱电解质不能完全电离 如测0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡 条件改变 平衡移动 如pH 1的CH3COOH加水稀释10倍后 1 pH 2 返回 角度三 弱电解质形成的盐类能水解 如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象 1 配制某浓度的醋酸钠溶液 向其中加入几滴酚酞溶液 现象 溶液变为浅红色 2 用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上 测其pH 现象 pH 7 1 2 3 4 5 6 7 9 8 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2013 重庆理综 2B 2 稀醋酸加水稀释 醋酸的电离程度增大 溶液的pH减小 2012 重庆理综 10B 3 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n NaOH 相等 2012 福建理综 10C 1 2 3 4 5 6 7 9 8 4 CH3COOH溶液加水稀释后 溶液中的值减小 2013 江苏 11C 5 室温下 对于0 10mol L 1的氨水 加水稀释后 溶液中c NH c OH 变大 2013 福建理综 8B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 2 2014 山东理综 13 已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等 现向10mL浓度为0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 A 水的电离程度始终增大B 先增大再减小C c CH3COOH 与c CH3COO 之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL时 c NH c CH3COO 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析A项 醋酸显酸性 水的电离平衡受到抑制 在滴加NH3 H2O的过程中 酸性减弱 水的电离程度受到抑制的程度减小 电离程度增大 当CH3COOH反应完后 加入的NH3 H2O会抑制水的电离 电离程度减小 故该选项错误 1 2 3 4 5 6 7 9 8 C项 n CH3COOH 与n CH3COO 之和保持不变 但溶液的体积是增大的 故c CH3COOH 与c CH3COO 之和逐渐减小 该选项错误 D项 当加入氨水10mL时 两者恰好完全反应生成CH3COONH4 由CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等可知 CH3COO 和NH的水解程度也相等 故c NH c CH3COO 该选项正确 答案D 1 2 3 4 5 6 7 9 8 3 2014 上海 21改编 室温下 甲 乙两烧杯均盛有5mLpH 3的某一元酸溶液 向乙烧杯中加水稀释至pH 4 关于甲 乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A 溶液的体积10V甲 V乙B 水电离出的OH 浓度 10c OH 甲 c OH 乙C 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和 所得溶液的pH 甲 乙D 若分别与5mLpH 11的NaOH溶液反应 所得溶液的pH 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解 由题意原甲 乙两烧杯均盛有5mL的溶液 向乙烧杯中加水稀释至pH 4 若该酸为强酸则10V甲 V乙 若为弱酸则10V甲 V乙 所以A错误 B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH 浓度 10c OH 甲 c OH 乙 1 2 3 4 5 6 7 9 8 C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和 甲中所得盐溶液的浓度大 若为强酸则甲 乙 若为弱酸 弱酸盐浓度大的碱性 pH 也大 则甲 乙 所以C错误 D中若分别与5mLpH 11的NaOH溶液反应 若为强酸 则甲 乙 若为弱酸 所得溶液应为酸性 甲中浓度大 酸性强 pH小 所以甲 乙 答案D 1 2 3 4 5 6 7 9 8 4 2011 山东理综 14 室温下向10mLpH 3的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大D 再加入10mLpH 11的NaOH溶液 混合液pH 7 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析醋酸加水稀释 促进电离 导电粒子的数目增加 故A错误 由于温度不变 电离平衡常数K 不变 由于Kw不变 则题给比值不变 故B正确 1 2 3 4 5 6 7 9 8 醋酸加水稀释 电离程度增大 但c H 变小 故C错误 加入10mLpH 11的NaOH溶液 醋酸过量 混合后溶液显酸性 故D错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 5 2011 福建理综 10 常温下0 1mol L 1醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0 2mol L 1盐酸D 提高溶液的温度 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析醋酸是弱酸 稀释10倍同时也促进了其电离 溶液的pH a 1 A错误 醋酸根离子水解显碱性 向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1 B正确 盐酸完全电离 加入盐酸后溶液的pH a C错误 升高温度促进醋酸的电离 溶液的pH a D错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 6 2010 大纲全国卷 9 相同体积 相同pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析强酸完全电离 中强酸部分电离 随着反应的进行 中强酸会继续电离出H 所以溶液 产生氢气的体积多 在相同时间内 的反应速率比 快 答案C 1 2 3 4 5 6 7 9 8 7 2010 重庆理综 13 pH 2的两种一元酸x和y 体积均为100mL 稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示 分别滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 1 至pH 7 消耗NaOH溶液的体积为Vx Vy 则 A x为弱酸 VxVyC y为弱酸 VxVy 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析由图知 将一元酸x和y分别稀释10倍 pH的变化量 pHx 1 pHy 1 所以x为强酸 y为弱酸 pH 2时弱酸y的浓度大 滴加NaOH溶液至pH 7时需NaOH溶液的体积y要比x大 答案C 1 2 3 4 5 6 7 9 8 8 2009 山东理综 15 某温度下 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的pH值变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点Kw的数值比c点Kw的数值大D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 1 2 3 4 5 6 7 9 8 解析醋酸在稀释时会继续电离 则在稀释相同体积 相同pH的盐酸与醋酸的过程中 醋酸中的H 浓度减小得慢 pH变化小 A项错误 随着稀释体积的增大 溶液中离子浓度在减小 B项正确 温度一定 任何稀的水溶液的Kw都是一定值 C项错误 由于醋酸是弱酸 要使盐酸和醋酸溶液pH值相同 醋酸的浓度比盐酸大得多 D项错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 9 8 9 2014 新课标全国卷I 27 1 2 1 H3PO2是一元中强酸 写出其电离方程式 解析因为H3PO2是一元中强酸 只有部分发生电离 电离方程式为 1 2 3 4 5 6 7 9 8 2 NaH2PO2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 解析根据H3PO2是一元中强酸 可以判断NaH2PO2是正盐 属于弱酸强碱盐 因H2PO水解而使溶液呈弱碱性 正盐 弱碱性 1 2 3 4 5 6 7 9 8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 下列关于电解质的叙述正确的是 A 电解质溶液的浓度越大 其导电性能一定越强B 强酸和强碱一定是强电解质 不管其水溶液浓度的大小 都能完全电离C 强极性共价化合物不一定都是强电解质D 多元酸 多元碱的导电性一定比一元酸 一元碱的导电性强 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A D项 导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少 错误 B项 应要指其稀溶液中 错误 C项 HF是强极性共价化合物 但是弱电解质 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 向浓度为0 1mol L 1的氨水中不断加水稀释 下列各量始终保持增大的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 25 时加水稀释10mLpH 11的氨水 下列判断正确的是 A 原氨水的浓度为10 3mol L 1B 溶液中减小C 氨水的电离程度增大 溶液中所有离子的浓度均减小D 再加入10mLpH 3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A项 原氨水的浓度应大于10 3mol L 1 错误 B项 由于n NH 增多 而n NH3 H2O 减小 因处于同一溶液中 所以增大 错误 C项 由于c OH 减小 所以c H 应增大 错误 D项 氨水过量 所以pH 7 正确 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 运用电离常数判断可以发生的反应是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 NaBrO CO2 H2O NaHCO3 HBrOA B C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理 中次溴酸Ki 2 4 10 9 碳酸Ki2 5 6 10 11 能发生 次溴酸Ki 2 4 10 9 Ki1 4 3 10 7 可知 能发生 和 都不能发生 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 5 25 时 有下列四种溶液 下列说法中正确的是 A 稀释到原来的100倍后 pH与 相同B 等体积 混合 等体积 混合所得的溶液都呈酸性C 中分别加入少量CH3COONa固体 的值都变小D 稀释到原来的100倍后 稀释后 溶液中的pH大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A选项 稀释后c NH3 H2O 0 001mol L 1 氨水是弱电解质 c OH 0 001mol L 1 pH 11 错误 等体积 混合 因为氨水的浓度远远大于盐酸的浓度 所以溶液显碱性 B选项错误 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 稀释后 溶液中pH分别为3 5 D选项正确 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 6 向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体 一段时间后 如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图 下列说法中正确的是 A 曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B 曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C 曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D 曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析由题意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液 A项 2H2S O2 2H2O 2S pH变大 a符合 B项 2SO2 2H2O O2 2H2SO4 pH变小 d符合 C项 H2S Cl2 2HCl S pH变小 b符合 D项 SO2 2H2S 3S 2H2O pH逐渐变大 最后接近中性 均不符合 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 7 在体积均为1L pH均等于2的盐酸和醋酸中 分别投入0 12g镁粉充分反应后 下图中比较符合反应事实的曲线是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析镁粉失去电子的物质的量为 2 0 01mol 盐酸正好完全反应 醋酸过量 单位时间内 醋酸的pH变化小 A错 B对 产生H2的体积一样大 但单位时间内 醋酸产生的H2多 C D均错 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 8 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸 反应Cl2 H2O HCl HClO达到平衡后 要使HClO浓度增大 可加入 A NaCl固体B 水C CaCO3固体D NaOH固体解析加入NaCl固体c Cl 增大 导致平衡逆向移动 c HClO 减小 A错误 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 加水平衡正向移动 但根据勒夏特列原理 HClO浓度会减小 B错误 加CaCO3固体 可消耗HCl 使上述平衡正向移动 HClO浓度增大 C正确 加NaOH固体可消耗HCl和HClO 使HClO浓度减小 故D错误 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 9 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应 向反应混合液中加入某些物质 下列判断正确的是 A 加入少量水 产生H2速率减小 H2体积不变B 加入NH4HSO4固体 产生H2速率不变 H2体积不变C 加入CH3COONa固体 产生H2速率减小 H2体积减小D 滴加少量CuSO4溶液 产生H2速率变大 H2体积不变 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析A项 加水稀释 氢离子浓度降低 但氢离子的物质的量不变 所以反应速率减小 氢气体积不变 故正确 B项 加入硫酸氢铵固体 氢离子浓度增大 所以产生氢气的反应速率增大 但锌的物质的量不变 所以氢气体积不变 故错误 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 C项 加入醋酸钠固体 氢离子浓度减小 但酸的物质的量不变 所以产生氢气速率减小 氢气体积不变 故错误 D项 加入少量硫酸铜溶液 构成原电池 所以产生氢气速率增大 由于锌变少 产生氢气的体积减小 故错误 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 10 现有pH 2的醋酸甲和pH 2的盐酸乙 1 取10mL的甲溶液 加入等体积的水 醋酸的电离平衡 填 向左 向右 或 不 移动 若加入少量的冰醋酸 醋酸的电离平衡 填 向左 向右 或 不 移动 若加入少量无水醋酸钠固体 待固体溶解后 溶液中c H c CH3COOH 的值将 填 增大 减小 或 无法确定 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析根据勒夏特列原理可知 加水稀释后电离平衡正向移动 若加入冰醋酸 相当于增加了反应物浓度 因此电离平衡也正向移动 加入醋酸钠固体后 溶液中醋酸根离子浓度增大 抑制了醋酸的电离 故c H c CH3COOH 的值减小 答案向右向右减小 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 相同条件下 取等体积的甲 乙两溶液 各稀释100倍 稀释后的溶液 其pH大小关系为pH 甲 填 大于 小于 或 等于 pH 乙 若将甲 乙两溶液等体积混合 溶液的pH 解析由于在稀释过程中醋酸继续电离 故稀释相同的倍数后pH 甲 小于pH 乙 HCl和CH3COOH溶液的pH都是2 溶液中的H 浓度都是0 01mol L 1 设CH3COOH的原浓度为cmol L 1 混合后平衡没有移动 则有 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 CH3COOH H CH3COO 原平衡浓度 mol L 1 c 0 010 010 01混合后浓度 mol L 1 c 0 01 20 010 01 2由于温度不变醋酸的电离常数不变 结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动 因此混合后溶液的pH仍等于2 答案小于2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 各取25mL的甲 乙两溶液 分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH 7 则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V 甲 填 大于 小于 或 等于 V 乙 解析题中取体积相等的两溶液 醋酸的物质的量较多 经NaOH稀溶液中和至相同pH时 消耗NaOH溶液的体积V 甲 大于V 乙 大于 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 取25mL的甲溶液 加入等体积pH 12的NaOH溶液 反应后溶液中c Na c CH3COO 的大小关系为c Na 填 大于 小于 或 等于 c CH3COO 解析两者反应后醋酸过量 溶液显酸性 根据电荷守恒可得c Na 小于c CH3COO 小于 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 11 常压下 取不同浓度 不同温度的氨水测定 得到下表实验数据 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 1 温度升高 NH3 H2O的电离平衡向 填 左 或 右 移动 能支持该结论的表中数据是 填字母 a 电离常数b 电离度c c OH d c NH3 H2O 解析根据表中电离常数随温度的变化可以判断 NH3 H2O的电离吸收热量 所以升温 NH3 H2O的电离平衡向右移动 右 a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 表中c OH 基本不变的原因是 氨水浓度降低 使c OH 减小 而温度升高 使c OH 增大 双重作用使c OH 基 本不变 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 常温下 在氨水中加入一定量的氯化铵晶体 下列说法错误的是 填字母 下同 A 溶液的pH增大B 氨水的电离度减小C c OH 减小D c NH 减小解析NH3 H2O NH OH 加入NH4Cl固体 平衡左移 pH减小 电离度减小 c OH 减小 c NH 增大 A D错误 AD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 将氨水与盐酸等浓度等体积混合 下列做法能使c NH 与c Cl 比值变大的是 A 加入固体氯化铵B 通入少量氯化氢C 降低溶液温度D 加入少量固体氢氧化钠 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 答案AC 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 12 1 在25 时 HSCN HClO H2CO3的电离常数如下表 1mol L 1的KSCN溶液中 所有离子的浓度由大到小的顺序为 向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液 反应的化学方程式为 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 25 时 为证明HClO为弱酸 某学习小组的同学设计了以下三种实验方案 下列三种方案中 你认为能够达到实验目的的是 填字母 a 用pH计测量0 1mol L 1NaClO溶液的pH 若测得pH 7 可证明HClO为弱酸b 用pH试纸测量0 01mol L 1HClO溶液的pH 若测得pH 2 可证明HClO为弱酸c 用仪器测量浓度均为0 1mol L 1的HClO溶液和盐酸的导电性 若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸 可证明HClO为弱酸 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析 SCN 水解溶液显碱性 由电离常数大小可知酸性强弱HSCN H2CO3 HClO HCO 所以Na2CO3与过量HClO反应只能生成比HClO弱的HCO b选项 HClO具有漂白性 不能用pH试纸测其pH 错误 答案 c K c SCN c OH c H Na2CO3 HClO NaHCO3 NaClO ac 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 肼 N2H4 又称联氨 是一种可燃性的液体 可用作火箭燃料 联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离 试写出联氨在水溶液中的电离方程式 写一步即可 NH在溶液中能发生水解反应 在25 时 0 1mol L 1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1 10 5mol L 1 则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb NH3 H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析 依据氨水电离方程式书写 首先写出Kb NH3 H2O 然后分析NH4Cl溶液中的c H 水电离出的c H 1 10 5mol L 1 溶液中c OH 1 10 9mol L 1 依据 H2O NH3 H2O H 可知c NH3 H2O c H 1 10 5mol L 1 c NH 0 1mol L 1 c NH3 H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 0 1mol L 1 1 10 5mol L 1 0 1mol L 1 代入可得Kb NH3 H2O 1 10 5mol L 1 1 10 5mol L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 13 为了证明一水合氨 NH3 H2O 是弱电解质 甲 乙 丙三人分别选用下列试剂进行实验 0 010mol L 1氨水 0 1mol L 1NH4Cl溶液 NH4Cl晶体 酚酞溶液 pH试纸 蒸馏水 1 甲用pH试纸测出0 010mol L 1氨水的pH为10 则认定一水合氨是弱电解质 你认为这一方法是否正确 填 正确 或 不正确 并说明理由 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 解析若NH3 H2O是强电解质 则0 010mol L 1氨水中c OH 应为0 010mol L 1 pH 12 用pH试纸测出0 010mol L 1氨水的pH为10 说明NH3 H2O没有完全电离 应为弱电解质 答案正确若是强电解质 则0 010mol L 1氨水中c OH 应为0 01mol L 1 pH 12 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 乙取出10mL0 010mol L 1氨水 用pH试纸测其pH a 然后用蒸馏水稀释至1000mL 再用pH试纸测其pH b 若要确认NH3 H2O是弱电解质 则a b值应满足什么关系 用等式或不等式表示 解析若NH3 H2O是强电解质 用蒸馏水稀释至1000mL 其pH a 2 因为NH3 H2O是弱电解质 不能完全电离 a b应满足a 2 b a a 2 b a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3 丙取出10mL0 010mol L 1氨水 滴入2滴酚酞溶液 显粉红色 再加入少量NH4Cl晶体 颜色变 填 深 或 浅 你认为这一方法能否证明NH3 H2O是弱电解质 填 能 或 否 并说明原因 解析向0 010mol L 1氨水中加入少量NH4Cl晶体 有两种可能 一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性 加入氨水中使其pH降低 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 二是使NH3 H2O的电离平衡逆向移动 从而使溶液的pH降低 这两种可能均会使溶液颜色变浅 可证明NH3 H2O是弱电解质 答案浅能0 010mol L 1氨水 滴有酚酞溶液 中加入氯化铵晶体后颜色变浅 有两种可能 一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性 加入氨水中使其pH降低 二是使NH3 H2O的电离平衡逆向移动 从而使溶液的pH降低 这两种可能均证明NH3 H2O是弱电解质 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4 请你根据所提供的试剂 再提出一个合理又简便的方案证明NH3 H2O是弱电解质 解析NH4Cl为强酸弱碱盐 只需检验NH4Cl溶液的酸碱性 即可证明NH3 H2O是弱电解质还是强电解质 取一张pH试纸 用玻璃棒 蘸取0 1mol L 1NH4Cl溶液 滴在pH试纸上 显色后跟标准比色卡比较测出pH pH 7 方案合理即可 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1