高考化学 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表复习课件.ppt

第五章物质结构元素周期律 第2讲元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 考纲要求 考点一元素周期表 考点二元素周期律及应用 探究高考明确考向 练出高分 知识梳理 题组训练 考点一元素周期表 1 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家绘制完成的 随着科学的不断发展 已逐渐演变为现在的常用形式 2 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 称之为 核电荷数 质子数 核外电子数 知识梳理 门捷 列夫 原子序数 原子序数 3 编排原则 1 周期 把相同的元素 按的顺序 从左至右排成的横行 2 族 把相同的元素 按的顺序 从上至下排成的纵行 电子层数 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 短 2 8 8 长 18 18 32 元素周期 4 元素周期表的结构 元素周期 短周期和长周期 8 9 10 18 7 7 5 元素周期表中的特殊位置 1 分区 分界线 沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 各区位置 分界线左面为区 分界线右面为区 分界线附近元素的性质 既表现的性质 又表现的性质 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 2 过渡元素 元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 3 镧系 元素周期表第周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 4 锕系 元素周期表第周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 5 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 U 以后的各种元素 B B 六 七 结构巧记口诀横行叫周期 现有一至七 四长三个短 第七尚不满 纵列称为族 共有十六族 一八依次现 一零再一遍 一纵一个族 族搞特殊 三纵算一族 占去8 9 10 镧系与锕系 蜗居不如意 十五挤着住 都属 B族 说明 指 A A B B B B B 指 B B A A A A A 0 1 下面的虚线框中每一列 每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期 但它的列数和行数都多于元素周期表 请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓 并画出金属与非金属的分界线和第 族的轮廓 深度思考 答案 2 1 甲 乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 其中甲在上一周期 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能是 解析因前六周期中元素的数目分别为2 8 8 18 18 32 同一主族中乙的原子序数可以是x 2 x 8 x 18 x 32 x 2 x 8 x 18 x 32 2 若甲 乙分别是同一周期的 A族和 A族元素 原子序数分别为m和n 则m和n的关系为 解析对于第一 二 三周期 同一周期的 A族和 A族元素的原子序数只相差5 而对于第四 五周期来说 由于存在过渡元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序数则相差15 而对于第六 七周期来说 由于存在镧系和锕系元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序数则相差29 n m 5 n m 15 n m 29 3 若A B是相邻周期同主族元素 A在B上一周期 A B所在周期分别有m种和n种元素 A的原子序数为x B的原子序数为y 则x y的关系为 解析当A B在 A族和 A族时 y x m 当A B在 A A族时 y x n y x m或y x n 题组训练 1 如图为元素周期表中前四周期的一部分 若B元素的核电荷数为x 则这五种元素的核电荷数之和为 A 5x 10B 5xC 5x 14D 5x 16解析 A 2 已知X Y Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示 设X的原子序数为a 则下列说法不正确的是 A Y与Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能为a 17C Z的原子序数可能为a 31D X Y Z一定为短周期元素 解析由题给信息可知 X Y Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边 则 若X Y Z同为短周期元素 由X的原子序数为a可知 Y的原子序数为a 8 1 a 7 Z的原子序数为a 8 1 a 7 A正确 若X为长周期非金属元素 Y为短周期非金属元素 则Y的原子序数可能为a 18 1 a 17 B正确 若Z为第六或第七周期元素 因存在镧系和锕系元素 则Z的原子序数可能为a 32 1 a 31 C正确 答案D 反思归纳 元素周期表结构中隐含的两条规律1 同周期主族元素原子序数差的关系 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 四或五周期元素原子序数差 族序数差 10 六周期元素原子序数差 族序数差 24 3 四 五周期的 A与 A族原子序数之差都为11 六周期为25 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 1 A族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 考点二元素周期律及应用 递进题组 知识梳理 知识梳理 1 定义元素的性质随的递增而呈变化的规律 2 实质元素原子的结果 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 3 具体表现形式 增大 增大 增多 相同 减小 增大 减小 减小 增大 7 8 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 1 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 4 元素金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 元素金属性 2 位置比较法 减弱 增强 较强 越少 越多 越强 实验比较法 最高价氧化物 3 实验比较法 5 元素非金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 非金属性 越多 越少 越强 增强 减弱 较弱 最高价氧化物 实验比较法 3 实验比较法 6 元素周期表 元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质如金属性Mg Al Ca Mg 则碱性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2Mg OH 2 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 At 应为色固体 与氢化合 HAt稳定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 难 难 不 酸 不 有 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga等 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 同周期元素 从左到右 原子半径逐渐减小 离子半径也逐渐减小 2 电子层数越多 半径越大 3 在主族元素中 最高正化合价均等于主族序数 4 元素的原子得电子越多 非金属性越强 失电子越多 金属性越强 深度思考 5 元素的氧化物对应的水化物酸性越强 非金属性越强 碱性越强 金属性越强 6 元素的气态氢化物越稳定 非金属性越强 其水溶液的酸性越强 还原性越弱 7 在Mg Al NaOH溶液构成的原电池中 因为Al作负极 Mg作正极 所以Al的金属性大于Mg 2 1 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 填序号 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S大 HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3 而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性 Cl S2 解析元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关 所以 不符合题意 氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系 所以 也不符合题意 其他均符合题意 答案 2 有三种金属元素A B C 在相同条件下 B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强 若将A C相连后投入稀硫酸中 发现C表面有明显气泡产生 则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是 解析由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强 可判断失电子能力B A 又根据A与C形成原电池 C作正极 可判断失电子能力A C 故三种金属元素的原子失电子能力B A C B A C 3 根据第 A族 第 A族元素性质的递变规律 回答下列问题 1 Be OH 2的溶解性 溶于水 属于 性氢氧化物 2 砹 At 属于 色固体 HAt 稳定 水溶液呈 性 其酸性 填 大于 或 小于 HBr的酸性 AgAt 溶于水 难两 有不 酸大于 不 递进题组 题组一多角度判断元素在周期表中的位置 角度一 用 原子序数 推导元素1 1 56号元素位于第 周期 族 2 114号元素位于第 周期 族 3 25号元素位于第 周期 族 角度二 用 化合价 推导元素2 用 元素符号 填空 1 最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素 2 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是 A 七 A 四 B H C Si S 角度三 用 族与周期的关系 推导元素3 用 元素符号 填空 前20号元素 1 主族序数与周期数相同的元素有 2 主族序数是周期数2倍的元素有 3倍的元素有 3 周期数是主族序数2倍的元素有 3倍的元素有 H Be Al C S Li Ca O Na 角度四 用 元素原子的特殊结构 推导元素4 判断正误 正确的划 错误的划 1 原子的最外层有2个电子的元素一定是 A族元素 2 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 3 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 4 原子最外层电子数大于3 小于8 的元素一定是非金属元素 5 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 6 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 7 最外层有1个或2个电子 则可能是 A A族元素 也可能是副族 族元素或0族元素氦 8 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 9 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第三周期 若为阳离子 则位于第四周期 10 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子的下一周期 阴上阳下 规律 根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置第一 七周期稀有气体元素的原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 第七周期若排满 可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置 遵循 比大小 定周期 比差值 定族数 的原则 如53号元素 由于36 53 54 则53号元素位于第五周期 54 53 1 所以53号元素位于54号元素左侧第一格 即 A族 得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期 A族 反思归纳 题组二 序 层 规律和 序 价 规律的应用5 X和Y是短周期元素 二者能形成化合物X2Y3 若Y的原子序数为n 则X的原子序数不可能是 A n 8B n 3C n 1D n 5解析由化学式X2Y3可知 X为 3价 Y为 2价 即X可能为第 A族或第 A族元素 有如下几种可能 1 A A 2 A AXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S 据以上分析 可知答案为A 另解 由化学式X2Y3知 X Y的原子序数 一个为奇数一个为偶数 根据 序 价 规律可判断A项正确 答案A 6 X Y Z是三种主族元素 如果Xn 阳离子与Yn 阴离子具有相同的电子层结构 Zn 阴离子半径大于Yn 阴离子半径 则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 A Z X YB X Y ZC Z Y XD X Z Y解析根据 序 层 规律可知 X元素在Y元素的下一周期 Z元素在X同周期或下几个周期 故三种元素的原子序数大小顺序为Z X Y A 序 层 序 价 规律1 序 层 规律 1 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴前阳后 阴离子在前一周期 阳离子在后一周期 阳离子的原子序数大 2 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子原子序数大 2 序 价 规律在短周期元素中 元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致 价奇序奇 价偶序偶 规律方法 题组三微粒半径大小的比较及应用7 比较下列微粒半径大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3 8 已知短周期元素的四种离子A2 B C3 D 具有相同的电子层结构 则下列叙述中正确的是 A 原子序数 D C B AB 原子半径 B A C DC 离子半径 C3 D A2 B D 氧化性 A2 B 还原性 C3 D 解析由于四种离子具有相同的电子层结构 离子所对应的元素应位于相邻两个周期 根据阴阳离子所带的电荷数 得出元素在周期表中的位置关系 原子序数大小应为A B D C A项错误 根据原子半径的递变规律 可以判断B正确 C项应为C3 D B A2 还原性C3 D D错误 答案B 1 微粒半径大小比较方法 思维建模 2 元素性质应用的思维模式有结构定位置 有位置想规律 有规律作判断 特别说明以上方法仅适用于主族元素 全国卷 高考题调研 各省市高考题调研 1 2 1 2014 新课标全国卷 10 X Y Z均为短周期元素 X Y处于同一周期 X Z的最低价离子分别为X2 和Z Y 和Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 X Y ZB 单质沸点 X Y ZC 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 1 2 解析短周期元素X Z形成的最低价离子为X2 Z Y 和Z 具有相同的电子层结构 则X Y Z三种元素分别处于第 A A A族 又知X和Y处于同一周期 Y 和Z 具有相同的电子层结构 从而推知X Y Z分别为S Na和F A项 原子最外层电子数 F S Na B项 Na单质为金属晶体 S F2为分子晶体 S为固体 F2为气体 显然沸点Na S F2 1 2 C项 具有相同电子层结构的离子 元素的原子序数越大 原子半径越小 Na F 具有相同的电子层结构 则离子半径 F Na S2 多一个电子层 所以S2 半径最大 D项 三种元素的原子序数关系为S Na F 答案D 1 2 2 2014 新课标全国卷 27 1 铅是碳的同族元素 比碳多4个电子层 铅在元素周期表的位置为第 周期第 族 PbO2的酸性比CO2的酸性 填 强 或 弱 解析Pb是碳的同族元素 比碳多4个电子层 因此为第六周期第 A族 PbO2酸性比CO2的弱 1 2 六 A 弱 1 2 3 4 5 6 1 2014 浙江理综 9 如表所示的五种元素中 W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 A X Y Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 物质WY2 W3X4 WZ4均有熔点高 硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性 T与Z元素可形成化合物TZ4 1 2 3 4 5 6 解析由W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 及W X Y Z T在元素周期表中的位置关系 确定这五种元素分别是X为氮 Y为氧 Z为氯 W为硅 T为锗 A项中 NH3 H2O HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O NH3 HCl 该项错误 1 2 3 4 5 6 B项中 由N O H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键 该项错误 C项中 SiO2 Si3N4 SiCl4中SiO2 Si3N4为原子晶体 熔点高 硬度大 SiCl4为分子晶体 熔点低 硬度小 该项错误 D项中 锗为半导体材料 可以形成GeCl4 所以该项正确 答案D 1 2 3 4 5 6 2 2014 江苏 9 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y是地壳中含量最高的元素 Z2 与Y2 具有相同的电子层结构 W与X同主族 下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序 r W r Z r Y r X B Y分别与Z W形成的化合物中化学键类型相同C X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 1 2 3 4 5 6 解析短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 则X是C元素 Y是地壳中含量最高的元素 则Y是O元素 Z2 与Y2 具有相同的电子层结构 则Z是Mg元素 W与X同主族 则W是Si元素 A项 原子半径大小顺序为r Mg r Si r C r O B项 O与Mg元素形成离子键 O与Si元素形成共价键 化学键类型不同 1 2 3 4 5 6 C项 C元素的非金属性强于Si元素 则H2CO3的酸性强于H2SiO3 D项 O元素的非金属性强于Si元素 则H2O的稳定性强于SiH4 答案D 1 2 3 4 5 6 3 2014 广东理综 23改编 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如右表 甲与戊的原子序数相差3 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 A 金属性 甲 乙 丁B 原子半径 辛 己 戊C 丙与庚的原子核外电子数相差11D 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 1 2 3 4 5 6 解析根据特征法 周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等 确定出具体元素的名称 再结合元素周期律的知识 逐项进行分析判断 由 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 可知戊为碳元素 由 甲与戊的原子序数相差3 可知 甲为锂元素 A项 同主族元素从上到下金属性逐渐增强 即金属性乙 甲 A错误 1 2 3 4 5 6 B项 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 即原子半径大小顺序为庚 己 戊 辛 庚 因此原子半径大小顺序为辛 己 戊 B正确 C项 根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中 排在 A族和 A族元素中间的是10种过渡金属元素 从而可知丙与庚的原子序数差为13 C错误 1 2 3 4 5 6 D项 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 其中的过氧根离子中存在共价键 D错误 答案B 1 2 3 4 5 6 4 2014 福建理综 23 1 2 元素周期表中第 A族元素的单质及其化合物的用途广泛 1 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 解析根据题意可知 与Cl同族的短周期元素为F 其原子序数为9 最外层电子数为7 电子层数为2 故其原子结构示意图为 1 2 3 4 5 6 2 能作为氯 溴 碘元素非金属性 原子得电子能力 递变规律的判断依据是 填序号 a Cl2 Br2 I2的熔点b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的热稳定性d HCl HBr HI的酸性 1 2 3 4 5 6 解析比较元素的非金属性强弱可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 元素的非金属性越强 也可以通过单质之间的置换反应比较 故只有b c正确 答案bc 1 2 3 4 5 6 5 2014 天津理综 7 1 2 元素单质及其化合物有广泛用途 请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题 1 按原子序数递增的顺序 稀有气体除外 以下说法正确的是 a 原子半径和离子半径均减小b 金属性减弱 非金属性增强c 氧化物对应的水化物碱性减弱 酸性增强d 单质的熔点降低 1 2 3 4 5 6 解析第三周期元素从左到右原子序数依次增大 从左到右原子半径逐渐减小 金属元素阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径 a错误 第三周期元素从左到右元素得电子能力增强 失电子能力减弱 即金属性减弱 非金属性增强 b正确 第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 酸性增强 c错误 1 2 3 4 5 6 第三周期元素单质熔点最高的是硅 最低的是氯气 所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的 d错误 答案b 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 2 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 氧化性最弱的简单阳离子是 解析原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为 其元素名称是氩 Na的失电子能力最强 所以Na 的氧化性最弱 氩 Na 或钠离子 1 2 3 4 5 6 6 2014 大纲全国卷 27 1 2 A B D E F为短周期元素 非金属元素A最外层电子数与其周期数相同 B的最外层电子数是其所在周期数的2倍 B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 E 与D2 具有相同的电子数 A在F中燃烧 产物溶于水得到一种强酸 回答下列问题 1 A在周期表中的位置是 写出一种工业制备单质F的离子方程式 1 2 3 4 5 6 解析根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质 推断出各种元素 解答各题 最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素 A为氢元素 最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素 根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素 D为氧元素 E 与O2 具有相同的电子数 则E为钠元素 H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸 F为氯元素 1 2 3 4 5 6 氢元素在周期表中的位置为第一周期 A族 工业上制备Cl2可由电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl得到 其离子方程式为2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 或2NaCl 熔融 2Na Cl2 1 2 3 4 5 6 2 B D E组成的一种盐中 E的质量分数为43 其俗名为 其水溶液与F单质反应的化学方程式为 在产物中加入少量KI 反应后加入CCl4并振荡 有机层显 色 解析C O Na组成的盐Na2CO3中Na的质量分数为43 Na2CO3的俗名为纯碱或苏打 Na2CO3溶液与Cl2反应的化学方程式为2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 产物中加入少量KI ClO 将I 氧化为I2 I2易溶于CCl4而使有机层显紫色 纯碱 或苏打 2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 紫 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 下列各图为元素周期表的一部分 表中的数字为原子序数 其中M为37的是 解析本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成错误 根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2 8 8 18 18 32 分析比较得出C符合题意 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 原子序数为110的元素被发现后 它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds 德语Darmstadt的缩写 以纪念该元素的发现地 德国 下列关于Ds的说法 不正确的是 A Ds原子的电子层数为7B Ds是超铀元素C Ds原子的质量数为110D Ds为金属元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析本题思维的切入点是110号元素的位置 由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是 首先记住稀有气体的原子序数分别为2 10 18 36 54 86 118 如果填满的话 再把原子序数与最接近的稀有气体相比较 确定所在的周期数和纵行 即族序数 110号元素在118号元素之前8个纵行 所以容易确定 它位于第七周期 族 92号元素 U 以后的元素均为超铀元素 且全为金属元素 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 已知16S和34Se位于同一主族 下列关系中正确的是 A 热稳定性 HF HCl H2SB 原子半径 Br Se ClC 还原性 S2 Se2 Cl D 酸性 HBrO4 HClO4 H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置 Se的原子半径最大 还原性Se2 S2 酸性HClO4 HBrO4 B C D选项错误 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 原子结构决定元素的性质 下列说法中正确的是 A Na Al Cl的原子半径依次减小 Na Al3 Cl 的离子半径也依次减小B 在第 A族元素的氢化物 H2R 中 热稳定性最强的一定是无毒的C 第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D 非金属元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A选项 Cl 比Al3 多了一个电子层 所以Cl 的离子半径更大 错误 B选项 第 A族元素的氢化物中H2O的稳定性最强 正确 由O F可知C选项错误 D选项 没有注明最高价氧化物对应的水化物 如碳酸酸性大于次氯酸 错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 W X Y Z是短周期元素 其部分性质如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列说法正确的是 A 气态氢化物的热稳定性 X WB 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y XC 离子半径 Z WD Z的氧化物中含有非极性共价键解析淡黄色固体单质W为S 地壳中含量第二位的为Si Y的核外电子排布只能为2 4 为C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 第三周期原子半径最小的金属元素为Al H2S的稳定性大于SiH4的 A选项错误 Si的非金属性小于C的 B选项正确 S2 的半径大于O2 的 O2 的半径大于Al3 的 C选项错误 Al2O3是离子化合物 无共价键 D选项错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 A B C D E均为短周期主族元素 B C D在周期表中的位置关系如下所示 A是短周期中原子半径最小的元素 A B C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数 E是短周期中最活泼的金属元素 下列说法错误的是 A 简单离子的半径大小关系 B C EB C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 由A B两种元素组成的离子化合物BA5中 阴 阳离子个数比为1 1D 由C D E三种元素组成的某种化合物 其水溶液能与盐酸反应产生气体解析由原子半径可知A为H 设C的原子序数为x 则B D的原子序数分别为x 1 x 8 x 8 x 1 x 1 则x 8 B C D分别为N O S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 E为活泼金属Na 同层比核 N3 O2 Na 的核外电子排布相同 原子序数越大 半径越小 A选项正确 稳定性 H2O H2S 可知B选项错误 C选项 NH5属于离子化合物 一定含有NH 阴离子只能为H 正确 由Na2SO3可知D选项正确 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列说法中正确的是 A X Z R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C X Y M的单质分别与水反应 Y最剧烈D Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析由化合价可知X Y Z M R Q分别位于第 A族 A族 A族 A族 A族 A族 由原子半径Q R Y Cl 知 R Q只能为第二周期元素 分别为N O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 同理结合原子半径可知X Z M分别为Na Al Mg 由NaOH Al OH 3 HNO3可知A选项正确 由Na2O2可知B选项错误 HCl不与SiO2反应 D选项错误 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 短周期主族元素A B C D E在元素周期表中的位置如图所示 其中A为地壳中含量最高的金属元素 请用化学用语回答下列问题 1 D元素在周期表中的位置 解析A是Al 所以B C D E分别为碳 氮 氧 氯 第二周期第 A族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 A D E元素简单离子半径由大到小的顺序为 填微粒符号 解析依据 同层比核 可知Al3 的半径小于O2 Cl 比O2 多一个电子层 所以离子半径大 Cl O2 Al3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 F与D同主族且相邻 二者气态氢化物稳定性的大小关系为 填微粒符号 4 用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时 一个分子能释放一个电子 同时产生一种具有较高氧化性的阳离子 试写出该阳离子的电子式 该阳离子中存在的化学键有 H2OH2S 极性共价键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应 生成化合物K 则K的水溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 用离子方程式表示其原因 解析NH3与HClO4生成NH4ClO4 因为NH3 H2O是弱碱 HClO4为强酸 NH水解显酸性 酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律 设计了如下系列实验 1 将钠 钾 镁 铝各1mol分别投入到足量的0 1mol L 1的盐酸中 试预测实验结果 与盐酸反应最剧烈 与盐酸反应最慢 钾 铝 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3 H2O 从而验证NaOH的碱性大于NH3 H2O 继而可以验证Na的金属性大于N 你认为此设计是否合理 并说明理由 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时 一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较 NH3 H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律 3 仪器A的名称为 干燥管D的作用是 分液漏斗 防止倒吸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 实验室中现有药品Na2S KMnO4 浓盐酸 MnO2 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫 装置A B C中所装药品分别为 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成 离子方程式为 解析由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱 因为无加热装置 所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气 浓盐酸KMnO4Na2S S2 Cl2 S 2Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 若要证明非金属性 C Si 则A中加 B中加Na2CO3 C中加 观察到C中溶液的现象为 解析由B中药品Na2CO3可知 用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱 所以A中加入硫酸 B C装置中加入相应的盐 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9