高中化学 第三章 第三节 盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第一课时 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl K2SO4 FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 知识回顾 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 回忆思考 Na2CO3俗称什么 分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 一 寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 P54 中性 酸性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 H2O 中性 二 探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2OH OH 纯水中 当分别加入NaCl NH4Cl CH3COONa形成溶液后 请思考 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 分析后 填写书P55表格 探究1 往水中加NaCl形成溶液 Na Cl H OH H2O 无 c H c OH 中性 无 对水的电离平衡无影响 探讨与交流 以NH4Cl溶液为例 NH4Cl NH4 Cl C OH C H 探究2 往水中加NH4Cl形成溶液 有 促进水的电离 NH3 H2O c H c OH 酸性 Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O 水解方程式 探讨与交流 以CH3COONa溶液例 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 探究3 往水中加CH3COONa形成溶液 有 促进水的电离 CH3COOH c H c OH 碱性 Na CH3COO OH H H2O CH3COOH 水解方程式 三 盐溶液呈不同酸碱性的原因 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 弱酸 弱碱 1 概念 盐 水酸 碱 盐 水酸 碱 盐溶于水 有 弱 离子 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 促进水的电离 并建立了水解平衡 2 水解的条件 3 水解的实质 使c H c OH 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 4 水解的特点 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡 动态 中和 水解 H 0 与加酸 碱比较 5 水解的规律 有 就水解 无 不水解 都 都水解 越 越水解 谁 显谁性 同强显 性 弱 弱 强 中 能 弱酸的阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱的阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 记住啦 CH3COONa 弱 弱 1 判断 请大家利用水解规律推测Na2SO3 AgNO3 KNO3溶液的酸碱性 2 应用 在医院中 为酸中毒的病人输液不应采用A 0 9 氯化钠溶液B 0 9 的氯化铵溶液C 0 25 碳酸氢钠溶液D 5 葡萄糖溶液 轻松实践 B 某些肉类食品中加入适量的亚硝钠 NaNO2 可改善食品的外观和增加香味 但NaNO2剧毒 其外观和食盐相似而且有咸味 因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生 你知道如何用简单的方法鉴别它们吗 提示 HNO2为弱酸 快乐体验 能力提高 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 醋酸的ka 1 76 10 5 和氨水的kb 1 77 10 5 相当 因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当 醋酸铵溶液呈中性 盐 水酸 碱 2 一般水解程度小 水解产物少 所以常用 不写 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 OH orH 1 先找 弱 离子 找出盐类组成中会发生水解的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式 四 盐类水解方程式的书写 盐类水解方程式的书写 一 一元弱酸强碱盐 如 CH3COONa NaF 化学方程式 离子方程式 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 化学方程式 离子方程式 NaF H2OHF NaOH F H2OHF OH 二 多元弱酸强碱盐 如 Na2CO3 Na3PO4 离子方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH CO32 H2OHCO3 OH 主 次 Na2CO3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 三 强酸弱碱盐水解 如 NH4Cl CuSO4 AlCl3 水解的离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H Cu2 2H2OCu OH 2 2H Al3 3H2OAl OH 3 3H 四 酸式盐 NaHA 的酸碱性 若只有电离而无水解 则呈酸性 如NaHSO4 若既有电离又有水解 取决于两者相对大小 电离 水解 呈酸性 如HSO3 H2PO4 电离 水解 呈碱性 如HCO3 HS HPO42 电离 HA H A2 显酸性 水解 HA H2O H2A OH 显碱性 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 NaHCO3 HCO3 H2OH2CO3 OH HCO3 H2OCO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 NaHSO3 HSO3 H2OH2SO3 OH HSO3 H2OSO32 H3O 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 五 某些盐溶液在混合时 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子 在一起都发生水解 相互促进对方的水解 水解趋于完全 可用 连接反应物和生成物 水解生成的难溶物或挥发物质可加 此种现象叫做盐类的双水解反应 能够发生双水解反应的离子不能大量共存 常见的离子间发生双水解的有 Fe3 与CO32 HCO3 Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 NH4 与SiO32 例 书写下列物质水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 思考 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A NH4 H2ONH H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2OE Fe3 3H2OFe OH 3 3H A S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 或只写S2 H2OHS OH 1 下列溶液pH小于7的是 A 氯化钾B 硫酸铜C 硫化钠D 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾B 硫酸氢钠C 碳酸氢钠D 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H 课堂练习 Exercises 6 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 5 等物质的量浓度 等体积的酸HA与碱NaOH混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性B 中性C 碱性D 不能确定 D 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 D NaFc Na c F 1 1 B K2SO4c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4c NH4 c SO42 2 1 A NaClOc Na c ClO 1 1 习题 B C 课后探究 盐类水解程度的大小是否一样 若不一样 主要受什么因素的影响 四 盐的水解平衡 1 盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应 在一定条件下形成化学平衡 该平衡通常叫做水解平衡 一般情况下 盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解反应为吸热反应 2 影响盐类水解平衡因素 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 NaClO aq CH3COONa aq MgCl2 aq AlCl3 aq 对应的酸 HClOCH3COOH 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 16 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 11 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强 注意 内因 越弱越水解 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 思考 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 2 外因 温度 升温 促进水解 浓度 加水稀释 促进水解 10 问题 蒸干并灼烧AlCl3溶液 最后得到什么物质 盐的浓度 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动 水解程度减小 盐溶液中加水稀释 也可使平衡向水解方向移动 盐的水解程度增大 但溶液酸性 或碱性 减小 例 碳酸钠溶液加水稀释 水解程度 溶液的碱性 pH 增大 减弱 变小 2 外因 加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 抑制 促进 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 促进 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的 抑制FeCl3的水解 思考 HCl 10 H2SO4 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 比较下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 时1mol LFeCl3溶液 80 时1mol LFeCl3溶液 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 下列情况不需考虑盐的水解 发生复分解反应 当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时 物质之间发生复分解反应 如硫酸钠与氯化钡的反应 氯化钙与碳酸钠的反应 如 硫酸铜与硫化钠的反应 因硫化铜比氢氧化铜更难溶于水 所以反应按复分解反应进行 发生氧化还原反应 物质之间若既能发生氧化还原反应 又能发生水解反应 通常以氧化还原反应为主 如 硫化钠溶液与氯化铁溶液混合 炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 以下为常见完全双水解 Al3 与AlO2 HCO3 CO32 S2 HS ClO Fe3 与AlO2 HCO3 CO32 NH4 与SiO32 分析对水的电离度的影响 酸 碱抑制水的电离 水解的盐促进水的电离例如 常温下 pH 5的盐酸中 pH 5的NH4Cl溶液中 两种溶液中水的电离程度之比为