医用基础化学1-6章知识点串讲.ppt

知识点串讲 第二章稀溶液的依数性 拉乌尔定律 Raoult law P P xA P P P P xB P P xB P MAbB KbB P KbB 溶液的沸点升高 Tb Tb Tb0 Kb bB 溶液的凝固点降低 Tf Kf bB 溶液的渗透压力 V nBRT cBRT bBRT 对于非电解质稀溶液 icBRT 对于难挥发电解质稀溶液 第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液 离子的活度和活度因子 aB cB c 凡能给出质子 H 的分子或离子都是酸 acid 凡能接受质子 H 的分子或离子都是碱 base 酸碱质子理论 H2O H2OH3O OH Kw H3O OH HA H2OH3O A H 3 Ka H 2 KaCa Kw H KaKw 0 精确公式 质子平衡等式为 H3O A OH 一元弱酸或弱碱溶液 再由 H ca 来求 H 当Ka ca 20Kw时 只考虑酸的质子传递平衡 当ca Ka 500或 5 时 1 1 对于一元弱碱溶液 Kb cb 20Kw 且cb Kb 500可得最简计算公式 1 当Ka1 ca 20Kw时 可忽略水的质子自递平衡 2 当多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3 Ka1 Ka2 102时 当作一元弱酸处理 则 H HA H2A c H2A 1 3 若ca Ka1 500 则 多元酸碱溶液pH的近似计算 两性物质溶液 当cKa2 20Kw且c 20Ka1时 由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液 或 两性阴离子溶液 缓冲溶液 缓冲容量和缓冲范围 缓冲范围 pKa 1 pH pKa 1 酸碱滴定 对于强酸强碱 突跃范围与酸碱浓度有关 浓度每降低10倍 突跃将减少2个pH单位 指示剂变色范围 pKHIn 1 1 首先根据c Ka 10 8或c Kb 10 8 判断各级是否有明显的突跃 判断多元弱酸 弱碱能否直接滴定的依据 2 根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104 来判断能否进行分步滴定 一元弱酸 弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算 Kaca 10 8 第四章难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡 溶度积原理 影响微溶电解质溶解度的因素 同离子效应盐效应酸碱效应配位效应 溶度积规则 ruleofsolubilityproduct 3 Qc Ksp 表示溶液为过饱和溶液 有沉淀析出 直至溶液达饱和为止 l Qc Ksp 无沉淀析出 2 Qc Ksp 表示溶液是不饱和溶液 无沉淀析出 第五章化学热力学基础 1 掌握和理解体系和环境的定义 2 掌握和理解状态函数的定义和性质3 掌握和理解过程和途径的定义和区别4 掌握功和热的定义5 掌握可逆过程和最大功 基本概念 Hess定律及反应热的计算 rHm cHm 反应物 cHm 生成物 rHm fHm 生成物 fHm 反应物 由标准摩尔生成自由能计算 rGm fGm 生成物 fGm 反应物 rGm rGm RTlnQ 化学反应等温方程 将 rGm RTlnK 代入等温方程式可得 rGm RTlnK RTlnQ 此式可写成 当Q K 时 rGm 0 逆向反应能自发进行 当Q K 时 rGm 0 正向反应能自发进行 当Q K 时 rGm 0 反应处于平衡状态 用平衡常数判断自发反应方向 温度对化学平衡的影响 第六章化学动力学 简单级数反应的速率方程小结 温度对反应速率的影响 解 1 对一级反应 则 2