化学必修一阿伏加德罗定律及推论.ppt

阿伏加德罗定律及其推论 一 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 相同物质的量的分子数 1 注意 1 三同 定 一同 2 适用于任何气态物质 既适用于单一气体 又适用于混合气体 3 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 同温同压下 相同体积的下列气体中 质量最大的是 A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气 2 同温同压下 同物质的量的CH4气体与CO体积比是 A 3 1 B 1 1 C 1 3 D 2 3 练一练 A B 2 阿伏加德罗定律的数学表达式 PV nRTP 气体压强 单位 Pa V 气体的体积 单位 L n 气体分子的物质的量 单位 mol T 温度 单位 K R 常数 克拉珀珑方程 二 阿伏加德罗定律的几个推论 理想气体的状态方程 PV nRT 推论1 同温同压下 任何气体的体积之比等于物质的量之比 等于所含的分子数之比 二 阿伏加德罗定律的几个推论 练习3 两个体积相同的容器 一个盛有一氧化氮 另一个盛有氮气和氧气 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是 A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 分析 同温同压下 同体积的两种气体所含分子总数相同 A C N2和O2都是双原子分子 只要其总物质的量不变 无论N2和O2的物质的量各是多少 总原子数都不变 NO也是双原子分子 故由两容器中分子总数相同可推知A正确 练习4 在一定温度和压强下 1体积X2 气 和3体积Y2 气 化合生成两体积气体化合物 则该化合物的分子式是 A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 分析 X2 3Y2 2XmYn A 同温同压下 气体的体积比等于物质的量之比 根据质量守恒定律 2 2mm 1 3 2 2nn 3 理想气体的状态方程 PV nRT 1 同温同体积下 相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是 A 2 5B 1 1C 1 5D 1 8 A 练一练 2 一个密闭容器中盛有11gCO2时 压强为1 104Pa 如果在相同温度下 把更多的CO2充入容器中 使容器内压强增至5 104Pa 这时容器内气体的分子数约为 A 3 3 1025B 3 3 1024C 7 5 1023D 7 5 1022 C 气体状态方程 PV nRT PV m M RT 公式变形 PM mRT V RT 即 PM RT 推论3 同温同压下 任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 即式量之比 例 在标准状况下 空气的平均式量为29 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 CO2 H2 Cl2 HCl N2 例5 某气体A对氧气的相对密度为0 5 求 A的是式量是多少 A气体对空气的相对密度是多少 同温同压下 A的式量为 16 A气体对空气的相对密度为 0 55 1 同温同压下 等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较 下列叙述中 正确的是 A 密度比为16 11 B 密度比为11 16 C 体积比为1 1 D 体积比为11 16 2 在相同温度和压强下 下列气体密度最小的是 A CO2B H2C O2D Cl2 练一练 AD B 推论1 同温同压下 任何气体的体积之比等于物质的量之比 等于所含的分子数之比 T P相同 V1 V2 n1 n2 N1 N2 推论2 同温 同体积 气体的压强之比等于分子数之比 T V相同 推论3 同温同压下 任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 即式量之比 T P相同 1 2 M1 M1 气体状态方程 PV nRT 公式变形 推论1 同温同压下 PV 同温同体积下 推论2 同温同压下 推论3