九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》课件1 新人教版.ppt

课题2溶解度 课题2溶解度 提问 1 不同物质在水中溶解能力是否相同 举例说明 10ml水 答 不同 例如蔗糖在水中溶解能力较大 而熟石灰在水溶解能力很差 较少的熟石灰 较多的蔗糖 2 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同 答 不同 例如油易溶于汽油而难溶于水 提问 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 演示实验 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 较多的蔗糖 较少的熟石灰 1 2 一 物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关 且受温度等外界条件的影响 一 溶解性 定义 与溶质和溶剂的性质 及温度有关 影响因素 一种物质溶解在另一种物质的能力 实例 食盐溶于水 而不溶于酒精 油脂易溶于汽油而不易溶于水 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 定量比较固体溶解能力大小的要素 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位 克 讨论 设计实验 怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水 二 固体的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 固体的溶解度的四要素 例 蔗糖在20 是的溶解度是203 9g 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液达到饱和 巩固练习 其含义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 例 判断正误 1 l00g水中最多溶解38g氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2 在10 时 烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 3 在60 100g水中溶有75g硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75g 4 60 100g水中最多溶解124g硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 求该温度下饱和溶液中溶质的质量分数 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 10g 1g 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 A 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 A 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度小于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 68 134g 小于 B 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 3 升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大B 乙溶液中剩余的固体减少C 试管里甲 乙物质的溶解度都增大D 试管里甲 乙两溶液中的溶质都减少 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 B 右图是A B两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 C时 A的溶解度B的溶解度 填或 2 A B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C 3 当A B两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 t2 A 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 粗盐的主要成分 不溶性泥沙 氯化钠 提纯粗盐的步骤 1 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去 溶解 过滤 2 除去泥沙后 再怎样操作才能得到食盐晶体 蒸发结晶 滤纸紧贴漏斗 滤纸边缘比漏斗口稍低 滤液液面低于滤纸的边缘 烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠三层滤纸 漏斗末端靠烧杯内壁 主板书 蒸发 主板书 对比 2 右图是A B C三种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 2 分离B与C混合物采用的方法是 3 除去A中混有的少量B的方法是 主板书 蒸发 溶解 过滤 蒸发结晶 配制热饱和溶液 降温结晶 过滤 温度 溶解度 A B C 0 01克 8克 甲 乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下 根据上表中的数据进行判断 下列有关说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 30 时 甲 乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出 一般采用冷却的方法D 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 甲 乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下 根据上表中的数据进行判断 下列有关说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 30 时 甲 乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出 一般采用冷却的方法D 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 2004宜昌 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度 0 30 如下表所示 1 从溶解度表中 我获取的信息有 2 要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物 我设计的实验操作步骤是 温度 物质 NaCl的溶解度随温度变化较小 碳酸钠的溶解度随温度变化较大 1 t2时 将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 右图是甲 乙 丙三种物质 均不含结晶水 的溶解度曲线 现有t2时甲 乙 丙三种物质的饱和溶液 无固体存在 请根据右图回答 1 t2时 将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水 析出晶体最多的是 2 将三种饱和溶液分别从t2降温到t1 时 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 三 气体的溶解度 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 1 影响气体溶解度的因素 三 气体的溶解度 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 1 影响气体溶解度的因素 2 定义 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 想一想 1标准大气压下 20 时部分气体的溶解度 是一个比值 无单位 1 固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处 为何不同 2 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A 升温增压 B 升温减压 C 降温增压 D 降温减压 C 3 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是 A B C D 只有 D 想一想 第三节溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素 温度 影响因素 温度 压强 表示方法 表示方法 小结 实验 结论 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 较多的蔗糖 较少的熟石灰 1 2 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关 且受温度等外界条件的影响