外界条件对化学平衡的影响.ppt

第3节化学平衡 第2课时 外界条件对化学平衡的影响 阳谷三中徐璐华 复习回顾 画出平衡建立过程的V t图像 V t 1 可逆反应 2 正逆反应速率相等 3 动态平衡 4 各组分浓度 含量保持不变 5 条件改变可引起平衡状态改变 一 平衡的移动 原平衡 条件改变 速率改变 V 正V 逆 平衡移动 新平衡 V正 V逆 V正 V逆 当V 正 V 逆时 平衡向反应方向移动 当V 正 V 逆时 平衡向反应方向移动 当V 正 V 逆时 平衡向移动 正 逆 不 二 外界条件对化学平衡的影响 一 浓度 实验2 5 已知Cr2O72 H2O2CrO42 2H 取3支试管各加入5ml0 1mol LK2Cr2O7溶液 按下表步骤操作 观察并记录溶液颜色的变化 橙色 黄色 编号 步骤 现象 结论 滴加3 10滴浓H2SO4 1 2 滴加10 20滴6mol LNaOH溶液 增大c H 平衡向 反应方向移动 减小c H 平衡向 反应方向移动 溶液色加深 溶液色加深 逆 正 橙 黄 改变条件对反应速率及平衡的影响 引导分析 步骤1 c H 增大 V逆 瞬间V正 则V逆V正 平衡向反应方向移动 学生自主分析 步骤2 加入NaOH 消耗 V逆 瞬间V正 则V正V逆 平衡向反应方向移动 增大 不变 逆 H 减小 不变 正 归纳 表1 条件改变 增大生成物浓度 减小生成物浓度 对V的影响 V逆 V逆 V正与V逆关系 V正 V逆 V正 V逆 平衡移动方向 向 反应方向移动 向 反应方向移动 平衡移动结果 增强 或 减弱 了条件的改变 增强 或 减弱 了条件的改变 增大 逆 减弱 减小 正 减弱 实验2 6 对于平衡体系 Fe3 3SCN Fe SCN 3 编号 步骤 1 现象 步骤 2 现象 结论 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol LKSCN溶液 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 增大反应物浓度 平衡向 反应方向移动减小反应物浓度 平衡向 反应方向移动 1 2 溶液红色加深 溶液红色加深 溶液红色变浅 溶液红色变浅 正 逆 学生讨论 表2 仿照表1形式填写 条件改变 增大生成物浓度 减小生成物浓度 对V的影响 V逆增大 V逆减小 V正与V逆关系 V正 V逆 V正 V逆 平衡移动方向 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 平衡移动结果 减弱了条件的改变 减弱了条件的改变 想一想 硫酸工业中 对于2SO2 O22SO3 常通入过量O2的原因 二 温度 实验2 7 对于平衡体系 2NO2 g N2O4 g H 56 9kJ mol 红棕色 无色 表3 条件改变 升高温度 降低温度 现象 结论 平衡移动结果 平衡向 反应方向移动 即向 热反应方向移动 平衡向 反应方向移动 即向 热反应方向移动 颜色加深 颜色变浅 逆 吸 正 放 减弱了条件的改变 减弱了条件的改变 总结 对照表1 表2 表3 发现平衡移动结果有什么规律 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 例 某反应平衡体系温度由50 升高到80 则平衡向 热反应方向移动 使体系温度由80 降低 达到平衡状态时 t 吸 50 80 思考讨论 1 对于N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 增大压强 平衡如何移动 2 要使上述反应平衡向右移动 可采取哪些措施 3 催化剂能否使化学平衡发生移动 已知 催化剂可同等程度增加正逆反应速率 平衡向正反应方向移动 即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动 增大N2浓度 增大H2浓度 减小NH3浓度 增大压强 降低温度 催化剂不影响化学平衡状态 练习 1 对于平衡体系 Fe3 3SCN Fe SCN 3可使平衡向逆反应方向移动的是 A 加入FeCl3固体B 加入KClC 加入NaOHD 加入KSCN浓溶液 C 练习 2 对于反应A s 2B g 2C g 正反应为吸热反应 采取下列措施 会使平衡发生移动的是 A 加入固体AB 增大压强C 升高温度D 加催化剂 C 练习 3 在密闭容器中进行下列反应 CO2 g C s 2CO g 正反应为吸热反应 达平衡后 改变下列条件 指定量如何变化 1 增加固体C 平衡 C CO 2 增加CO2浓度 平衡 C CO 3 增大压强 平衡 C CO2 4 升高温度 平衡 C CO2 不移动 不变 向右移动 增大 向左移动 增大 向右移动 减小 再见