（新课标Ⅰ）2019版高考化学一轮复习 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件.ppt

专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡 高考化学 课标专用 考点一盐类的水解1 2017课标 13 6分 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 五年高考 A组统一命题 课标卷题组 A H2X 的数量级为10 6B 曲线N表示pH与lg的变化关系C NaHX溶液中c H c OH D 当混合溶液呈中性时 c Na c HX c X2 c OH c H 答案D本题以酸碱中和滴定为载体 考查学生的数据处理和识图能力 因己二酸是弱酸 其一级电离程度较大 故曲线M表示lg与pH的关系 曲线N表示lg与pH的关系 B项正确 己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 则lg lg 1即lg 0时 pH 5 37 1 10 5 37 A项正确 根据图像取点 0 6 5 0 100 6 c H 10 5 0mol L 1 代入 100 6 10 5 0 10 4 4 所以HX 的水解常数为 10 9 6c OH C项正确 溶液呈中性时 c OH c H lg 0 即c X2 c HX D项错误 答题规范该类题应从以下三点突破 明确横 纵坐标的意义 明确曲线的走势及意义 结合数学知识 寻找特殊点 特殊值 进行相关计算 判断正误 2 2016课标 13 6分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 向0 1mol L 1CH3COOH溶液中加入少量水 溶液中减小B 将CH3COONa溶液从20 升温至30 溶液中增大C 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中 1D 向AgCl AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 溶液中不变 答案DA项 温度不变时 CH3COOH的电离平衡常数Ka 是不变的 加水时c CH3COO 变小 应变大 故错误 B项 CH3COO H2OCH3COOH OH 的平衡常数K 升温 K增大 减小 故错误 C项 根据电荷守恒得c N c H c Cl c OH 溶液呈中性时c H c OH 则c N c Cl 1 故错误 D项 向AgCl AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 温度不变 Ksp AgCl Ksp AgBr 均不变 则不变 故正确 疑难突破在弱电解质存在的体系中 解决各粒子浓度比值的变化趋势时 一般从其自身变化的平衡常数入手 或某一常数与其他常数组合来判断变化趋势 有时还可将浓度的比值转化为物质的量的比值来进行判断 知识拓展若某弱酸 或弱碱 的电离平衡常数为Ka 或Kb 对应的弱酸根离子 或弱碱阳离子 的水解平衡常数为Kh 则有下列关系 Ka Kh KW 或Kb Kh KW 考点二沉淀溶解平衡3 2018课标 12 6分 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 A 根据曲线数据计算可知Ksp AgCl 的数量级为10 10B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同实验条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 反应终点c移到aD 相同实验条件下 若改为0 0500mol L 1Br 反应终点c向b方向移动 答案C本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数 A项 根据滴定曲线知 当加入25mLAgNO3溶液时达到反应终点 此时c Cl 1 10 5mol L 1 Ag 沉淀完全 则c Ag 1 10 5mol L 1 故Ksp AgCl c Ag c Cl 数量级为10 10 正确 B项 由溶度积常数的定义知 曲线上各点满足Ksp AgCl c Ag c Cl 正确 C项 相同条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 达到反应终点时c Cl 不变 消耗V AgNO3 20mL 错误 D项 相同条件下 若改为0 0500mol L 1Br 由于Ksp AgBr Ksp AgCl 达到反应终点时c Br c Cl 消耗n AgNO3 不变 反应终点c向b方向移动 正确 知识拓展化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol L 1时 沉淀就达完全 4 2017课标 13 6分 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀从而除去Cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 A Ksp CuCl 的数量级为10 7B 除Cl 反应为Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 浓度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常数很大 反应趋于完全 答案C依据图中数据 选择一个坐标点 1 75 5 lg 5 c Cu 10 5mol L 1 lg 1 75 c Cl 10 1 75mol L 1 Ksp CuCl c Cu c Cl 1 10 6 75 则Ksp CuCl 的数量级为10 7 A正确 Cu和Cu2 发生氧化还原反应生成Cu Cu 与Cl 形成CuCl沉淀 B正确 Cu是固体 加入Cu不会引起平衡移动 对除Cl 无影响 C错误 2Cu Cu2 Cu的平衡常数很大 说明反应正向进行的程度很大 反应趋于完全 D正确 知识拓展化学平衡常数的应用 1 化学平衡常数越大 反应物的转化率越大 反应进行的程度越大 2 Qc K时 化学反应达平衡 QcK时 化学反应逆向进行 5 2014课标 11 6分 0 685 溴酸银 AgBrO3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错的是 A 溴酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案A由题给曲线知 升高温度 AgBrO3的溶解度增大 说明升高温度 AgBrO3的溶解平衡AgBrO3 s Ag aq Br aq 向右移动 故AgBrO3的溶解是吸热过程 A错误 温度越高 物质的溶解速度越快 B正确 60 时饱和AgBrO3溶液的浓度c AgBrO3 aq c Ag c Br mol L 0 025mol L 故Ksp AgBrO3 c Ag c Br 0 025 0 025 6 10 4 C正确 KNO3中混有少量AgBrO3 因KNO3溶解度受温度影响很大 故可用重结晶方法提纯 D正确 审题技巧注意图中以下几个方面的信息 横 纵坐标的含义 曲线的变化趋势 规律 曲线的起点 终点 交点 拐点等 易错警示只看曲线的走势 不看纵坐标的具体数据错选D 考点一盐类的水解1 2018北京理综 11 6分 测定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH 数据如下 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO2 3 H2OHS OH B 的pH与 不同 是由于SO2 3浓度减小造成的C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D 与 的KW值相等 B组自主命题 省 区 市 卷题组 答案C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响 过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4 SO2 3浓度逐渐减小 使水解平衡向逆反应方向移动 而升高温度使水解平衡向正反应方向移动 故C不正确 拓展延伸亚硫酸盐 H2SO3 SO2等 4价硫元素的化合物都具有较强的还原性 2 2018天津理综 6 6分 LiH2PO4是制备电池的重要原料 室温下 LiH2PO4溶液的pH随c初始 H2P 的变化如图1所示 H3PO4溶液中H2P的分布分数 随pH的变化如图2所示 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A 溶液中存在3个平衡B 含P元素的粒子有H2P HPO2 4和PO3 4C 随c初始 H2P 增大 溶液的pH明显变小 D 用浓度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 当pH达到4 66时 H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 答案D本题考查盐类的水解 弱电解质的电离等 LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡与电离平衡 水的电离平衡 HPO2 4的电离平衡等 A不正确 LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P HPO2 4 PO3 4 H3PO4 B不正确 由图1可知当c初始 H2P 大于10 1mol L 1后 溶液的pH不再随c初始 H2P 的变化而变化 C不正确 由图2可知H3PO4溶液的pH为4 66时 H2P的分布分数为0 994 故用浓度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 当pH达到4 66时 H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 D正确 温馨提示任何水溶液中均存在水的电离平衡 3 2017江苏单科 14 4分 常温下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列说法正确的是 A 浓度均为0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点 消耗NaOH溶液的体积相等C 0 2mol L 1HCOOH与0 1mol L 1NaOH等体积混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa与0 1mol L 1盐酸等体积混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H 答案ADA项 HCOONa溶液中c Na c H 0 1mol L 1 c H NH4Cl溶液中c N c H c Cl c OH 0 1mol L 1 c OH 已知 Ka HCOOH 1 77 10 4 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 即同浓度时电离程度HCOOH NH3 H2O 则水解程度HCOO Ka CH3COOH 所以n HCOOH c CH3COO c Cl c CH3COOH c H c OH 故D项正确 4 2016四川理综 7 6分 向1L含0 01molNaAlO2和0 02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2 随n CO2 增大 先后发生三个不同的反应 当0 01mol n CO2 0 015mol时发生的反应是 2NaAlO2 CO2 3H2O2Al OH 3 Na2CO3 下列对应关系正确的是 答案DA项 n CO2 0时 溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液 根据电荷守恒有c Na c H c Al c OH 则c Na c CO2 3 c OH c HC 故错误 D项 反应 结束后继续通入CO20 015mol发生反应 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 1120 015mol0 015mol0 03mol此时所得溶液为NaHCO3溶液 溶液中c Na c HC c OH c H 故正确 5 2016江苏单科 14 4分 H2C2O4为二元弱酸 20 时 配制一组c H2C2O4 c HC2 c C2O2 4 0 100mol L 1的H2C2O4和NaOH混合溶液 溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A pH 2 5的溶液中 c H2C2O4 c C2O2 4 c HC2 B c Na 0 100mol L 1的溶液中 c H c H2C2O4 c OH c C2O2 4 C c HC2 c C2O2 4 的溶液中 c Na 0 100mol L 1 c HC2 D pH 7 0的溶液中 c Na 2c C2O2 4 答案BD结合图像分析 pH 2 5时 c H2C2O4 c C2O2 4 远小于c HC2 A错误 c Na 0 100mol L 1的溶液中存在c Na c C2O2 4 c HC2 c H2C2O4 c H c Na c HC2 2c C2O2 4 c OH 联合两式可以得到c H c H2C2O4 c OH c C2O2 4 B正确 根据电荷守恒 c H c Na 2c C2O2 4 c HC2 c OH 可以得到c Na 2c C2O2 4 c HC2 c OH c H 再结合c C2O2 4 c HC2 c H2C2O4 0 100mol L 1可以得出c Na 0 100mol L 1 c C2O2 4 c H2C2O4 c OH c H 0 100mol L 1 c HC2 c H2C2O4 c OH c H 因为此时溶液pH2c C2O2 4 D正确 6 2015安徽理综 13 6分 25 时 在10mL浓度均为0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A 未加盐酸时 c OH c Na c NH3 H2O B 加入10mL盐酸时 c N c H c OH C 加入盐酸至溶液pH 7时 c Cl c Na D 加入20mL盐酸时 c Cl c N c Na 答案BNH3 H2O发生微弱电离 溶液中c OH c Na c NH3 H2O A项不正确 加入10mL0 1mol L 1盐酸时 混合溶液中 c Na c Cl 根据电荷守恒 c Na c H c N c OH c Cl B项正确 加入盐酸至溶液pH 7时 c H c OH 结合电荷守恒可知c Na c N c Cl C项不正确 加入20mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl 溶液显酸性 c H c OH 结合电荷守恒可知 c Na c N c Cl D项不正确 7 2015四川理综 6 6分 常温下 将等体积 等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合 析出部分NaHCO3晶体 过滤 所得滤液pHc N c HC c CO2 3 答案C根据题意可知 过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3 D项正确 A项 c OH 滤液pH 7 则c OH 1 0 10 7mol L 正确 B项符合物料守恒关系 正确 C项根据电荷守恒有c H c N c Na c OH c HC 2c CO2 3 c Cl 而c Cl c Na 故错误 8 2014福建理综 10 6分 下列关于0 10mol L 1NaHCO3溶液的说法正确的是 A 溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO2 3B 25 时 加水稀释后 n H 与n OH 的乘积变大C 离子浓度关系 c Na c H c OH c HC c CO2 3 D 温度升高 c HC 增大 答案BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na HC 故A项错误 根据电荷守恒可得c Na c H c OH c HC 2c CO2 3 故C错误 温度升高 促进HC水解 c HC 减小 故D错误 9 2014安徽理综 11 6分 室温下 下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c HC2 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c CO2 3 c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案BA项 Na2S溶液中 水解方程式为S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 第一步水解程度远大于第二步 则c Na c OH c HS c H2S A项错误 B项 由质子守恒可知等式正确 C项 Na2CO3溶液中 由电荷守恒可得 c Na c H 2c CO2 3 c OH c HC C项错误 D项 根据物料守恒可得 c Na c CH3COO c CH3COOH c Cl 2c Ca2 得 c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl D项错误 考点二沉淀溶解平衡10 2016天津理综 3 6分 下列叙述正确的是 A 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 H B 金属发生吸氧腐蚀时 被腐蚀的速率与氧气浓度无关C 原电池中发生的反应达平衡时 该电池仍有电流产生D 在同浓度的盐酸中 ZnS可溶而CuS不溶 说明CuS的溶解度比ZnS的小 答案D催化剂可以改变反应所需的活化能 但不影响反应的反应热 H A错误 吸氧腐蚀的实质是O2与金属发生氧化还原反应 因此增大氧气浓度会提高腐蚀速率 B错误 原电池中发生的反应达到平衡时 电流表示数应为零 即在外电路没有电流产生 C错误 在相同环境下 ZnS可溶而CuS不溶 说明CuS的溶解度小于ZnS D正确 11 2015天津理综 3 6分 下列说法不正确的是 A Na与H2O的反应是熵增的放热反应 该反应能自发进行B 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀 但原理不同C FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解 同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D Mg OH 2固体在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 该固体可溶于NH4Cl溶液 答案CA项 2Na s 2H2O l 2NaOH aq H2 g H0 H 0 则 G H T S 0 该反应能自发进行 B项 饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析 属于物理变化 而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性 属于化学变化 C项 FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂 但催化效果不同 D项 Mg OH 2固体在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向平衡体系中加入NH4Cl溶液后 N与OH 反应生成NH3 H2O 从而使上述平衡正向移动 Mg OH 2固体溶解 12 2015浙江理综 13 6分 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为Fe2O3 SiO2 Al2O3 不考虑其他杂质 制备七水合硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 设计了如下流程 下列说法不正确的是 A 溶解烧渣选用足量硫酸 试剂X选用铁粉B 固体1中一定有SiO2 控制pH是为了使Al3 转化为Al OH 3进入固体2C 从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案 在溶液1中直接加NaOH至过量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H2O 答案D综合上述信息可知A B C项均正确 若在溶液1中直接加过量NaOH 得到Fe OH 3沉淀 Fe OH 3用硫酸溶解得到Fe2 SO4 3溶液 结晶分离得不到FeSO4 7H2O D项不正确 考点一盐类的水解1 2018江苏单科 14 4分 H2C2O4为二元弱酸 H2C2O4 5 4 10 2 H2C2O4 5 4 10 5 设H2C2O4溶液中c 总 c H2C2O4 c HC2 c C2O2 4 室温下用NaOH溶液滴定25 00mL0 1000mol L 1H2C2O4溶液至终点 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A 0 1000mol L 1H2C2O4溶液 c H 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c OH c H2C2O4 B c Na c 总 的溶液 c Na c H2C2O4 c C2O2 4 c H C pH 7的溶液 c Na 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c H2C2O4 D c Na 2c 总 的溶液 c OH c H 2c H2C2O4 c HC2 C组教师专用题组 答案AD本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系 A项 由电荷守恒可知 c H c OH c HC2 2c C2O2 4 将其中一个c C2O2 4 用题干信息代替可变式为c H c OH c HC2 c C2O2 4 c 总 c H2C2O4 c HC2 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c OH c H2C2O4 正确 B项 由c Na c 总 可知溶液中的溶质为NaHC2O4 已知 5 4 10 5 因c HC2 c C2O2 4 所以c H 5 4 10 5mol L 1 溶液显酸性 HC2的电离程度大于其水解程度 故c C2O2 4 c H2C2O4 错误 C项 由电荷守恒可知 c H c Na c OH c HC2 2c C2O2 4 溶液pH 7 则c Na c HC2 2c C2O2 4 c 总 c C2O2 4 c H2C2O4 因为加入NaOH溶液 溶液的总体积增大 c 总 0 1000mol L 1 所以c Na 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c H2C2O4 错误 D项 将c Na 2c 总 代入C项的电荷守恒式可推知 c OH c H 2c H2C2O4 c HC2 正确 易错警示利用物料守恒时 要注意溶液的总体积是否改变 若溶液的总体积改变 c 总 也随之改变 解题技巧判断粒子浓度的关系时 除了掌握电荷守恒 物料守恒外 还要特别注意溶液的酸碱性 根据c H 与c OH 的大小关系判断 2 2015江苏单科 14 4分 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 向0 10mol L 1NH4HCO3溶液中通CO2 c N c HC c CO2 3 B 向0 10mol L 1NaHSO3溶液中通NH3 c Na c N c SO2 3 C 向0 10mol L 1Na2SO3溶液中通SO2 c Na 2 c SO2 3 c HS c H2SO3 D 向0 10mol L 1CH3COONa溶液中通HCl c Na c CH3COOH c Cl 答案DA项 依据电荷守恒可得c N c H c HC 2c CO2 3 c OH 其中c H c OH 所以c N c HC 2c CO2 3 B项 向NaHSO3溶液中通入NH3显中性 根据电荷守恒知 c Na c H c N 2c SO2 3 c HS c OH 由物料守恒知 c Na c SO2 3 c HS c H2SO3 又pH 7 c H c OH 联立得 c N c H2SO3 c SO2 3 则c SO2 3 c N C项 未通SO2之前 Na2SO3溶液中物料守恒为c Na 2 c SO2 3 c HS c H2SO3 通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒 应c Na c Cl 把 式代入 中可得c CH3COOH c Cl 故D正确 3 2014江苏单科 14 4分 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1mol L 1CH3COONa溶液与0 1mol L 1HCl溶液等体积混合 c Na c Cl c CH3COO c OH B 0 1mol L 1NH4Cl溶液与0 1mol L 1氨水等体积混合 pH 7 c NH3 H2O c N c Cl c OH C 0 1mol L 1Na2CO3溶液与0 1mol L 1NaHCO3溶液等体积混合 c Na c CO2 3 c HC c H2CO3 D 0 1mol L 1Na2C2O4溶液与0 1mol L 1HCl溶液等体积混合 H2C2O4为二元弱酸 2c C2O2 4 c HC2 c OH c Na c H 答案ACA项 两种溶液等体积混合 CH3COONa与HCl恰好完全反应得到0 05mol L 1NaCl和0 05mol L 1CH3COOH的混合溶液 由于CH3COOH是弱酸 部分电离 故c Na c Cl 0 05mol L 1 c CH3COO c OH A项正确 B项 等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合 溶液呈碱性 说明NH3 H2O的电离程度大于N的水解程度 故c N c NH3 H2O B项错误 C项 根据物料守恒可知正确 D项 由电荷守恒可得 2c C2O2 4 c HC2 c OH c Cl c Na c H D项错误 4 2013安徽理综 13 6分 已知NaHSO3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 HS H2OH2SO3 OH HSH SO2 3 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 A 加入少量金属Na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c HS 增大B 加入少量Na2SO3固体 则c H c Na c HS c OH c SO2 3 C 加入少量NaOH溶液 的值均增大D 加入氨水至中性 则2c Na c SO2 3 c H c OH 答案C当加入Na时 Na与H 发生置换反应 故平衡 右移 当c HS 减小时会促进平衡 左移 但是由于金属钠的加入对 式影响更大 故c HS 减小 A项错误 加入少量Na2SO3固体后 溶液中存在的电荷守恒关系式为c H c Na c HS c OH 2c SO2 3 B项错误 当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时 HS被消耗 c SO2 3 增大 溶液酸性减弱 故c H 下降 的值均增大 C项正确 当溶液呈中性时 则 c N c Na c SO2 3 c HS c OH c H D项错误 考点二沉淀溶解平衡5 2013课标 11 6分 0 46 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br 和CrO2 4 浓度均为0 010mol L 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A Cl Br CrO2 4B CrO2 4 Br Cl C Br Cl CrO2 4D Br CrO2 4 Cl 答案C根据溶度积 可分别计算出Cl Br 和CrO2 4开始沉淀所需的Ag 的浓度 c Ag AgCl mol L 1 1 56 10 8mol L 1 c Ag AgBr mol L 1 7 7 10 11mol L 1 c Ag Ag2CrO4 mol L 1 3 0 10 5mol L 1 因3 0 10 5 1 56 10 8 7 7 10 11 故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br Cl CrO2 4 C正确 思路分析根据各物质的Ksp分别计算出各物质开始沉淀时所需Ag 的浓度 谁需要的Ag 浓度小谁先沉淀 易错警示对于化学式类型不同的难溶电解质 要经过计算才能确定沉淀的先后顺序 不能根据Ksp直接作出判断 否则就会得出错误的结论 6 2013北京理综 10 6分 实验 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等体积混合得到浊液a 过滤得到滤液b和白色沉淀c 向滤液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出现浑浊 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀变为黄色 下列分析不正的是 A 浊液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 滤液b中不含有Ag C 中颜色变化说明AgCl转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案B由题干信息可推知 AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应 AgNO3 NaClAgCl NaNO3 沉淀c为AgCl 白色 滤液b为NaNO3溶液 AgCl虽然为难溶性物质 但在水中仍有少量溶解 故滤液b中仍有极少量的Ag 当加入KI溶液时 Ag I AgI 生成了溶解度更小的AgI沉淀 故可判定B项错误 其他选项正确 7 2013江苏单科 14 4分 一定温度下 三种碳酸盐MCO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知 pM lgc M p CO2 3 lgc CO2 3 下列说法正确的是 A MgCO3 CaCO3 MnCO3的Ksp依次增大B a点可表示MnCO3的饱和溶液 且c Mn2 c CO2 3 C b点可表示CaCO3的饱和溶液 且c Ca2 c CO2 3 D c点可表示MgCO3的不饱和溶液 且c Mg2 c CO2 3 答案BD当p CO2 3 相同时 MgCO3 CaCO3 MnCO3对应的pM依次增大 则c M 依次减小 所以Ksp依次减小 A项错误 MnCO3在纯水中建立溶解平衡时 c Mn2 c CO2 3 溶液达饱和状态 B项正确 b点CaCO3饱和溶液中p CO2 3 p Ca2 则c CO2 3 p CO2 3 则c Mg2 c CO2 3 D项正确 考点一盐类的水解1 2018安徽江南十校综合素质检测 12 常温下 下列有关叙述不正确的是 A 若NH4Cl溶液的pH 6 则c Cl c N 9 9 10 7mol L 1B CH3COONa和CaCl2混合溶液中 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl C 等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合的溶液中 2c Na 3c CO2 3 3c HC 3c H2CO3 D 已知H2A的Ka1 4 17 10 7 Ka2 4 9 10 11 则NaHA溶液呈碱性 三年模拟 A组2016 2018年高考模拟 基础题组 答案B根据电荷守恒 c N c H c Cl c OH 溶液的pH 6 即c H 10 6mol L 1 c OH 10 8mol L 1 因此有c Cl c N c H c OH 10 6mol L 1 10 8mol L 1 9 9 10 7mol L 1 A项正确 根据物料守恒 c CH3COO c CH3COOH c Na c Cl 2c Ca2 因此有c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl B项错误 根据物料守恒 2c Na 3c CO2 3 3c HC 3c H2CO3 C项正确 根据KW Kh Ka关系 HA 的水解常数Kh KW Ka1 10 14 4 17 10 7 2 4 10 8 4 9 10 11 推出NaHA溶液显碱性 D项正确 2 2018山西太原3月模拟 12 室温下 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 加水稀释 的值减小B pH 7的氨水与氯化铵的混合溶液中 c Cl c N C 0 1mol L 1的硫酸铝溶液中 c SO2 4 c Al3 c H c OH D pH 2的醋酸溶液和pH 12的NaOH溶液等体积混合 c Na c CH3COO c CH3COOH 答案CNa2CO3溶液中存在CO2 3的水解平衡 CO2 3 H2OHC OH 加水稀释 促进水解 溶液的碱性减弱 但水解平衡常数不变 因此的值增大 A项错误 氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒 c OH c Cl c N c H 室温下 混合溶液pH 7 则c OH c H 所以c Cl c N B项错误 硫酸铝溶液中Al3 水解 溶液显酸性 则c SO2 4 c Al3 c H c OH C项正确 室温下 pH 2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH 12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度 等体积混合后醋酸过量 c Na c CH3COO c CH3COOH D项错误 3 2018广东茂名五大联盟学校5月联考 13 类比pH的定义 对于稀溶液可以定义pC lgc 常温下 某浓度的H2A溶液在不同pH下 测得pC H2A pC HA pC A2 的变化如图所示 下列说法中正确的是 A 曲线 表示pC HA 随pH的变化B 当pH 1 40时 c H2A c A2 c HA C 常温下 104 50D a b c三点对应的溶液中 c H2A c HA c A2 的值相等 答案D根据pC的含义可知 浓度越大 pC的值越小 pH增大 促进H2A的电离 故曲线 分别表示HA H2A A2 的pC随pH的变化 A项错误 pH 1 40时 pC A2 pC H2A pC HA 则c A2 c H2A c HA B项错误 曲线 交点处c HA c H2A Ka1 c H 1 10 0 80 曲线 交点处c HA c A2 Ka2 c H 1 10 5 30 10 4 50 C项错误 根据物料守恒可知 a b c三点对应的溶液中c A2 c H2A c HA 的值相等 D项正确 4 2018湖南六校联考 13 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体 25 时 它们的物质的量分数随pH的变化如图所示 下列叙述错误的是 A 已知H3Fe的电离平衡常数分别为 K1 2 5 10 2 K2 4 8 10 4 K3 5 0 10 8 当pH 4时 溶液中 1 2 B 为获得尽可能纯净的高铁酸盐 应控制pH 9C 向pH 5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液 发生反应的离子方程式为HFe OH FeO2 4 H2OD pH 2时 溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c H2FeO4 c H3Fe c HFe 答案AH3Fe的电离平衡常数K2 4 8 10 4 当pH 4时 溶液中 4 8 A项错误 pH 9时 高铁酸盐的物质的量分数接近100 则为获得尽可能纯净的高铁酸盐 应控制pH 9 B项正确 向pH 5的高铁酸盐溶液中 根据图示可以看出其中含有HFe 加入KOH溶液 发生反应的离子方程式为HFe OH FeO2 4 H2O C项正确 由图像纵坐标可知pH 2时 溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c H2FeO4 c H3Fe c HFe D项正确 考点二沉淀溶解平衡5 2018湖南怀化统一考试 17 往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡 将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 再用盐酸去除 下列叙述中正确的是 A 温度升高 Na2CO3溶液的KW和c H 均会增大B CaSO4能转化为CaCO3 说明Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 C CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶 是因为硫酸酸性强于盐酸D 沉淀转化的离子方程式为CO2 3 aq CaSO4 s CaCO3 s SO2 4 aq 答案D温度升高 水的电离平衡正向移动 KW增大 温度升高 Na2CO3的水解平衡正向移动 c OH 增大 c H 减小 A项错误 Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 B项错误 CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙 水和二氧化碳 CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件 与酸性强 弱无关 C项错误 硫酸钙较为致密 可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙 反应的离子方程式为CaSO4 s CO2 3 aq CaCO3 s SO2 4 aq D项正确 6 2018湖南G10教育联盟4月联考 13 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物 含Al2O3 MgO 过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理 测得溶液pH和Al OH 3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下 下列有关说法中不正确的是 A 原NaHCO3溶液中c H2CO3 c HC c CO2 3 0 8mol L 1 B a点水的电离程度小于c点水的电离程度C a点溶液中存在 c Na c H c Al c OH D 生成沉淀的离子方程式为HC Al H2OAl OH 3 CO2 3 答案A据图可知 加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多 沉淀为0 032mol 因NaOH过量 则滤液中含有NaOH 由反应顺序OH HCCO2 3 H2O HC Al H2OAl OH 3 CO2 3并结合图像可知 加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀 则原NaHCO3溶液中c NaHCO3 1 0mol L 1 所以c H2CO3 c HC c CO2 3 1 0mol L 1 A项错误 a点时尚未加入NaHCO3溶液 滤液中NaOH过量 水的电离受到抑制 随NaHCO3溶液的加入 溶液中NaOH逐渐减少 水的电离程度逐渐增大 所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度 B项正确 a点对应的溶液为加入过量烧碱溶液过滤后所得的滤液 因氧化镁与NaOH溶液不反应 则加入过量烧碱溶液过滤后所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2 由电荷守恒可知c Na c H c Al c OH C项正确 由上述分析可知 加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为HC Al H2OAl OH 3 CO2 3 D项正确 7 2018河南郑州第一次质检 15 向浓度均为0 010mol L 1的Na2CrO4 NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液 已知Ksp AgCl 1 77 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 Ksp AgBr 5 35 10 13 Ag2CrO4为砖红色 下列叙述中正确的是 A 原溶液中n Na 0 040molB Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br 的指示剂C 生成沉淀的先后顺序是AgBr Ag2CrO4 AgClD 出现Ag2CrO4沉淀时 溶液中c Cl c Br 177 535 答案B原溶液中c Na 0 040mol L 1 未指明溶液的体积 无法计算溶液中Na 的物质的量 A项错误 AgCl沉淀时 c Ag mol L 1 1 77 10 8mol L 1 AgBr沉淀时 c Ag mol L 1 5 35 10 11mol L 1 Ag2CrO4沉淀时 c Ag Ksp Ag2CrO4 c CrO2 4 1 12 10 12 0 01mol L 1 1 1 10 5mol L 1 c Ag 越小 则越先生成沉淀 所以产生沉淀的先后顺序为AgBr AgCl Ag2CrO4 故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl 或Br 的指示剂 B项正确 C项错误 出现Ag2CrO4沉淀时 溶液中c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 1770 5 35 D项错误 8 2018广东茂名第一次综合考试 13 已知pC lgc Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示 下列说法中正确的是 A 加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质B pH调到Q点则Mg2 和Cu2 都已沉淀完全C 在浓度均为1mol L 1CuSO4和MgSO4的混合溶液中 存在c Cu2 c Mg2 c SO2 4 D L1代表pC Cu2 随pH的变化 L2代表pC Mg2 随pH的变化 答案D加入氨水调节pH可使Cu2 沉淀而与Mg2 分离 但引入了新的杂质离子N A项错误 Q点的pH约为9 则由Ksp求得c Cu2 mol L 1 2 2 10 10mol L 11 0 10 5mol L 1 所以Cu2 已沉淀完全而Mg2 不能沉淀完全 B项错误 由于Mg2 和Cu2 都能够水解 所以c Cu2 c Mg2 c SO2 4 C项错误 由图像可知 当Mg2 和Cu2 的浓度均为1mol L 1时 开始生成Cu OH 2沉淀的pH为4左右 而开始生成Mg OH 2沉淀的pH为9左右 D项正确 9 2017河南中原名校质检 13 已知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 在某含有Fe3 和Cu2 的溶液中 c Fe3 为4 0 10 8mol L 1 现向该溶液中滴加氨水 当开始出现氢氧化铁沉淀时 溶液的pH及溶液中允许的最大c Cu2 为 A 102 2mol L 1B 42 2 10 1mol L 1C 42 2mol L 1D 102 2 10 1mol L 1 答案C当开始出现氢氧化铁沉淀时根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中氢氧根离子的浓度为mol L 1 10 10mol L 1 则溶液的pH 4 此时溶液中铜离子的浓度是mol L 1 2 2mol L 1 即溶液中允许的最大铜离子浓度为2 2mol L 1 C正确 10 2017山东潍坊一模 13 25 时 FeS和ZnS的饱和溶液中 金属阳离子与S2 的物质的量浓度的负对数关系如图所示 下列说法正确的是 A 溶解度S FeS c S2 C 向b点对应溶液中加入Na2S溶液 可转化为c点对应的溶液D 向c点对应的溶液中加入Na2S溶液 ZnS的Ksp增大 答案B由题图可知ZnS的溶度积远小于FeS 又因为FeS和ZnS的摩尔质量相差不大 故溶解度S FeS S ZnS A项错误 a点FeS的离子浓度积小于其溶度积 故为不饱和溶液 根据图中数据知c Fe2 c S2 故B项正确 向b点对应溶液中加入Na2S溶液 c S2 增大 而b点到c点c S2 减小 C项错误 Ksp只与温度有关 向c点对应的溶液中加入Na2S溶液 ZnS的Ksp不变 D项错误 1 2018湖北黄冈调研 11 通过下列实验操作及现象 不能得出相应结论的是 一 选择题 每题5分 共45分 B组2016 2018年高考模拟 综合题组 时间 45分钟分值 75分 答案DNa2CO3溶液显碱性 遇酚酞变红 加BaCl2溶液 水解平衡逆向移动 则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A项正确 瓶内有黑色颗粒产生 说明生成C 发生反应 4Na CO22Na2O C CO2中C的化合价降低 因此CO2做氧化剂 被还原 B项正确 向等物质的量浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液 只生成白色沉淀 说明先生成氯化银沉淀 则Ksp AgCl Ksp Ag2CrO4 C项正确 将双氧水滴入酸性FeCl2溶液中 溶液先变黄色 说明H2O2氧化Fe2 生成Fe3 Fe2 表现还原性 再滴加双氧水 溶液中产生大量气泡 说明Fe3 催化H2O2分解生成氧气 D项错误 知识拓展非常活泼的金属能在CO2中燃烧 主要是因为CO2有一定的弱氧化性 能把这些金属氧化 如CO2 2Mg2MgO C 4Na CO22Na2O C等 钠 镁等失火应用干沙等盖灭 2 2018安徽合肥第一次教学质量检测 13 常温下 向20 00mL0 2000mol L 1NH4Cl溶液中逐滴加入0 2000mol L 1NaOH溶液时 溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示 不考虑挥发 下列说法中正确的是 A a点溶液中 c H c NH3 H2O c OH c N B b点溶液中 c Cl c Na c H c OH C c点溶液中 c NH3 H2O c N c Cl c OH D d点溶液中 c Cl c NH3 H2O c OH c N 答案Da点溶液是NH4Cl溶液 由质子守恒得c H c OH c NH3 H2O A项错误 b点溶液呈中性 此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半 所以c Cl c Na c H c OH B项错误 c点溶液中 由物料守恒可知 c NH3 H2O c N c Cl C项错误 d点溶液中 氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应 溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡 溶液显碱性 所以c Cl c NH3 H2O c OH c N D项正确 思路点拨两溶液混合 粒子浓度大小比较题的答题思路 判断二者是否反应 反应后溶质的组成 溶液中存在哪些平衡 占优势的平衡是什么 判断粒子浓度的大小关系 3 2018湖北武汉调研 13 在一定温度下 AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系 下列说法中正确的是 A AgCl s I aq AgI s Cl aq 在该温度下的平衡常数K 2 5 106B 向0 1mol L 1KI溶液中加入AgNO3溶液 当I 刚好完全沉淀时 c Ag 2 10 12mol L 1C 向AgCl AgI的饱和溶液中加入氢碘酸 可使溶液由A点变到B点D 向2mL0 01mol L 1AgNO3溶液中滴加几滴0 01mol L 1NaCl溶液 静置片刻 再向溶液中滴加几滴0 01mol L 1KI溶液 有黄色沉淀生成 说明Ksp AgCl Ksp AgI 答案A根据图中数据可知 Ksp AgCl c Ag c Cl 10 5 2 10 5 2 10 10 Ksp AgI c Ag c I 10 5 8 10 12 8 10 17 AgCl s I aq AgI s Cl aq 在该温度下的平衡常数K 2 5 106 A项正确 向0 1mol L 1KI溶液中加入AgNO3溶液 当I 刚好完全沉淀时 c Ag mol L 1 8 10 12mol L 1 B项错误 向AgCl AgI的饱和溶液中加入氢碘酸 使AgIAg I 逆向移动 c Ag 减小 而A点和B点c Ag 相等 故不可能使溶液由A点变到B点 C项错误 向2mL0 01mol L 1AgNO3溶液中滴加几滴0 01mol L 1NaCl溶液 静置片刻 再向溶液中滴加几滴0 01mol L 1KI溶液 过量的Ag 与I 反应 有黄色沉淀生成 而不一定是氯化银转化为碘化银 不能说明Ksp AgCl Ksp AgI D项错误 解题关键利用A B点数据计算出AgCl AgI的Ksp 然后据此进行判断和计算 4 2018山东济南一模 13 常温下 将11 65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中 然后向烧杯中加入Na2CO3固体 忽视溶液体积的变化 并充分搅拌 加入Na2CO3固体的过程中 溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示 下列说法中正确的是 A 相同温度时 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 B BaSO4在水中的溶解度 Ksp均比在BaCl2溶液中的大C 若使0 05molBaSO4全部转化为BaCO3 至少要加入1 25molNa2CO3 D 0 05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时 溶液中离子浓度大小为c CO2 3 c SO2 4 c OH c Ba2 答案D在M点 存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡 Ksp BaSO4 c Ba2 c SO2 4 1 10 5 1 10 5 10 10 Ksp BaCO3 c Ba2 c CO2 3 1 10 5 2 5 10 4 2 5 10 9 Ksp BaSO4 c SO2 4 c OH c Ba2 D项正确 5 2018山西一模 13 柠檬酸 用H3R表示 是一种高效除垢剂 现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢 溶液中H3R H2R HR2 R3 的含量随pH的变化曲线如图所示 下列说法中正确的是 A H3R的第二步电离常数Ka2 H3R 的数量级为10 4B pH 6时 c R3 c HR2 c H c OH C Na2HR溶液中HR2 的水解程度大于电离程度D pH 4时 c H c H2R 2c HR2 c OH 答案B根据题图可知 随pH的增大 H3R H2R HR2 R3 在图像中对应的曲线分别为a b c d H3R的第二步电离常数Ka2 H3R 当c HR2 c H2R 时 pH约为4 8 c H 10 4 8mol L 1 数量级为10 5 A项错误 由图可知 pH 6时 c R3 c HR2 c H c OH B项正确 HR2 大量存在的溶液pH约为5 溶液呈酸性 所以Na2HR溶液中HR2 的水解程度小于电离程度 C项错误 pH 4时 溶液中的阳离子除H 外 还有Ca2 Mg2 等 不符合电荷守恒 D项错误 易错警示本题易错选A项 要判断H3R的第二步电离常数Ka2 H3R 的数量级 可以先写出H3R的第二步电离常数Ka2 H3R 的表达式 再结合图像中c HR2 c H2R 时 pH约为4 8 即H 的浓度约为10 4 8mol L 1 进而得出数量级应为10 5 审题技巧根据pH变化 微粒含量的变化趋势确定微粒的种类 利用 极值点 确定溶液的性质 6 2018湖北荆州第一次质量检查 15 若定义pAg lgc Ag pCl lgc Cl 根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示 且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大 下列表述正确的是 A A点表示的是T1温度下的不饱和溶液B 将A点的溶液降温 可能得到C点的饱和溶液C 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液 溶液可能改变至D点D T3 T2 T1 答案A由定义可知 Ag Cl 浓度越大 pAg pCl越小 A点溶液的pAg pCl大于T1温度下氯化银饱和溶液的 则A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 A项正确 C点的c Ag