高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新人教版.ppt

第1讲物质的量气体摩尔体积 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二影响细胞呼吸的外界因素及其应用 气体体积测量及应用 考纲要求 第一章化学计量在实验中应用 考点三影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考纲要求 1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 2 能根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 考点一物质的量摩尔质量 知识梳理思维深化 1 基本概念 知识梳理思维深化 考点一物质的量摩尔质量 4 816 1023 0 2mol g mol或g mol 1 M 1 5mol 1 2 16 考点一物质的量摩尔质量 1 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量 物质的量的描述对象是微观粒子 如电子 质子 中子 原子 分子 离子 原子团等 不能用于描述宏观物体 2 勿忽视摩尔的使用对象 使用摩尔作单位时 必须用化学式指明粒子的种类 如1molH不能描述为1mol氢等 知识梳理思维深化 考点一物质的量摩尔质量 1 1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗 提示 不相同 因为NaCl是离子化合物 组成微粒是Na 和Cl 而HCl是共价化合物 组成微粒是HCl分子 2 阿伏加德罗常数 NA 与6 02 1023完全相同吗 提示 不相同 6 02 1023是个纯数值没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 NA 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12C所含的碳原子数相同 数值上约为6 02 1023 知识梳理思维深化 3 摩尔质量与相对分子 或原子 质量是否等同 提示 不能等同 因为摩尔质量与相对分子 或原子 质量是两个不同的概念 摩尔质量是以g mol 1为单位 二者在数值上相等 但前者有单位 后者是相对值 可以认为其单位为1 所以二者不能等同 考点一物质的量摩尔质量 知识梳理思维深化 1 判断正误 对的打 错的打 1 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 2 摩尔是物质的量的单位 每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子 3 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 4 95gMgCl2中含有6 02 1023个Mg2 和6 02 1023个Cl 5 6 02 1023个Na 的质量等于23g 摩尔是物质的量的单位 每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子 1 错误 2 正确 物质的量是把物质的质量 宏观 和粒子数 微观 联系起来的一个物理量 3 正确 95gMgCl2的物质的量为95g 95g mol 1mol 即6 02 1023个Mg2 和2 6 02 1023个Cl 4 错误 6 02 1023个Na 为1mol 质量为23g 5 正确 题组设计思维建模 题组一物质的量及相关概念的理解 解析 答案 1 2 3 4 5 2 下列说法正确的是 A NaOH的摩尔质量为40gB 1molO2的质量与它的相对分子质量相等C 1molOH 的质量为17g molD 氦气的摩尔质量 单位g mol 在数值上等于它的相对原子质量 摩尔质量的单位是g mol A错误 1molO2的质量在数值上与它的相对分子质量相等 B错误 质量的单位是g C错误 氦气是单原子分子气体 D正确 解析 答案 题组一物质的量及相关概念的理解 D 题组设计思维建模 3 下列说法中正确的是 A 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B 阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C 1molH2O中含有2molH和1molOD 一个NO分子的质量是ag 一个NO2分子的质量是bg 则氧原子的摩尔质量是 b a g mol 1 答案 题组一物质的量及相关概念的理解 C 题组设计思维建模 摩尔质量与相对原子 分子 质量的易混点 1 相对原子 分子 质量与摩尔质量不是同一个物理量 单位不同 只是在数值上相等 2 摩尔质量的单位为g mol 1 相对原子 分子 质量的单位为l 题组一物质的量及相关概念的理解 题组设计思维建模 4 下雪时 常用融雪剂清理路面 醋酸钾 CH3COOK 是效果较好的融雪剂 下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 A 1molCH3COOK含有1mol钾元素B CH3COOK的摩尔质量为98gC 1molCH3COOK含有2mol氧D 1molCH3COOK含有3 6 02 1023个H A项 元素是一个宏观概念 钾元素只有一种 错误 B项 CH3COOK的摩尔质量为98g mol 1 错误 C项 2mol氧是指氧原子还是指氧分子 含义不明确 错误 1molCH3COOK含有3molH 所以1molCH3COOK含有3 6 02 1023个H 解析 答案 题组二有关物质的量的计算 D 题组设计思维建模 解析 答案 题组二有关物质的量的计算 C 题组设计思维建模 7 12 4gNa2R含Na 0 4mol 则Na2R的摩尔质量为 R的相对原子质量为 含R的质量为1 6g的Na2R 其物质的量为 解析 题组二有关物质的量的计算 62g mol160 1mol 题组设计思维建模 答案 8 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性 据报道 该晶体的化学式为Na0 35CoO2 1 3H2O 若用NA表示阿伏加德罗常数 试计算12 2g该晶体中含氧原子数 氢原子的物质的量 mol 解析 答案 题组二有关物质的量的计算 0 33NA0 26 题组设计思维建模 题组一物质的量及相关概念的理解 题组设计思维建模 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 知识梳理思维深化 1 影响物质体积大小的因素 1 微粒的大小 2 微粒间距的大小 3 微粒的数目 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 知识梳理思维深化 L mol 1或L mol 0 101kPa 22 4L mol 1 n V Vm 3 阿伏加德罗定律 1 决定气体体积的外界条件 一定物质的量的气体 其体积的大小取决于气体所处的 2 阿伏加德罗定律 可总结为 三同 定 一同 即同温 同压 同体积的气体 具有相同的分子数 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 知识梳理思维深化 温度和压强 4 阿伏加德罗定律的推论 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 知识梳理思维深化 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 明确气体摩尔体积应用的 四误区 1 使用 条件 指标准状况 即0 101kPa而不是指常温 常压 2 使用对象 必须是气体物质 可以是单一气体 也可以是混合气体 3 在标准状况下气体的摩尔体积约为22 4L mol 1 其他条件下Vm不一定是22 4L mol 1 4 22 4L气体 在标准状况下是1mol 在非标准状况下 可能是1mol 也可能不是1mol 知识梳理思维深化 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 下列说法是否正确 用 或 填写 1 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是22 4L 2 0 5molH2所占体积为11 2L 3 标准状况下 1molH2O的体积为22 4L 4 标准状况下 28gCO与N2的混合气体的体积约为22 4L 5 气体的摩尔体积为22 4L mol 1时的状况一定为标准状况 知识梳理思维深化 6 在同温同压下 体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同 7 在常温常压下 1mol气体的体积大于22 4L 8 在温度和压强一定时 气体的体积主要由物质所含微粒数目决定 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 知识梳理思维深化 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 2 24LCO2中含有的原子数为0 3NA 2 常温下11 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5NA 3 标准状况下 22 4L己烷中含共价键的数目为19NA 4 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 题组设计思维建模 题组一有关气体摩尔体积的计算 答案 解析 答案 题组一有关气体摩尔体积的计算 D 题组设计思维建模 解析 答案 题组一有关气体摩尔体积的计算 D 题组设计思维建模 4 同温同压下 1molH2和1molO2它们的 A 质量相同 体积不同B 分子数相同 质量不同C 体积相同 分子数不同D 体积相同 原子数不同 同温同压下 1molH2和1molO2的分子数相同 原子数相同 体积也相同 但质量一定不同 解析 答案 题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用 D 题组设计思维建模 5 常温常压下 两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体 打开开关a 使两烧瓶内的气体相通 最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 A B C D 解析 答案 题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用 C 题组设计思维建模 图显 隐 6 2015 宝鸡模拟 三个容器中分别盛有H2 CH4 O2 已知三个容器中气体的温度 密度都相等 下列说法正确的是 A 三种气体质量相等B 三种气体的物质的量之比为16 2 1C 三种气体压强比为16 2 1D 三种气体体积比为1 8 16 由m V 因不知道三个容器的容积V是否相同 故无法判断质量是否相同 A不正确 若质量不同 其物质的量之比也不等于16 2 1 B不正确 因密度相同 单位体积容器中气体的质量相同 此时压强与摩尔质量成反比 故C正确 D不正确 解析 答案 题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用 C 题组设计思维建模 7 2015 聊城模拟 标准状况下 mg气体A与ng气体B的分子数目一样多 下列说法不正确的是 A 在任意条件下 若两种分子保持原组成 则其相对分子质量之比为m nB 25 1 25 105Pa时 两气体的密度之比为n mC 同质量的A B在非标准状况下 其分子数之比为n mD 相同状况下 同体积的气体A与B的质量之比为m n 解析 答案 题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用 B 题组设计思维建模 题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用 题组设计思维建模 1 2012 高考大纲全国卷 在常压和500 条件下 等物质的量的Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得气体体积依次为V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1B V3 V4 V2 V1C V3 V2 V1 V4D V2 V3 V1 V4 常压和500 条件下 水是气体 1mol的Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 根据分解化学方程式可知 生成气体的物质的量分别为0 5mol 1 5mol 3mol 1mol 故体积大小顺序为V3 V2 V4 V1 解析 答案 题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用 A 高考真题明确考向 2 2014 高考上海卷 含有砒霜 As2O3 的试样和锌 盐酸混合反应 生成的砷化氢 AsH3 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气 若砷的质量为1 50mg 则 A 被氧化的砒霜为1 98mgB 分解产生的氢气为0 672mLC 和砒霜反应的锌为3 90mgD 转移的电子总数为6 10 5NA 解析 答案 题组二有关阿伏加德罗定律及推论的应用 高考真题明确考向 C 考点三阿伏加德罗常数综合应用 五陷阱 知识梳理思维深化 1 标准状况 常温常压 等外界条件的应用方面 1 22 4L mol 1指在标准状况下 0 101kPa 的气体摩尔体积 在标准状况下非气态物质 如H2O SO3 戊烷 CHCl3 CCl4 苯 乙醇等 体积为22 4L时 其分子数不等于NA 2 物质的质量 摩尔质量 微粒个数不受外界条件的影响 2 物质的组成方面 1 特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如Ne D2O 18O2 H37Cl OH OH 等 2 物质中所含化学键的数目 如H2O2 CnH2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 3 最简式相同的物质中的微粒数目 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯等 4 摩尔质量相同的物质中的微粒数目 如N2 CO C2H4等 知识梳理思维深化 考点三阿伏加德罗常数综合应用 五陷阱 3 典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移 得失 数目问题的分析 如Na2O2 NO2与H2O反应 电解AgNO3溶液 CuSO4溶液的反应 Cl2与H2O NaOH Fe反应等 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题 4 弱电解质的电离 盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离 可水解的盐溶液中 离子发生微弱水解 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸钠溶液中CH3COO 的数目不相等且都小于0 1NA 5 特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化 氯气与水反应 合成氨反应等属于可逆反应 知识梳理思维深化 考点三阿伏加德罗常数综合应用 五陷阱 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 2015 潍坊模拟 常温常压下 11 2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA 2 2015 河北冀州高三质检 标准状况下 80gSO3中含3NA个氧原子 体积约为22 4L 3 2015 佛山模拟 标准状况下 22 4LN2和O2的混合气体中含有的分子数为NA 4 2015 汕头模拟 用惰性电极电解食盐水 若线路中通过1NA电子电量 则阳极产生气体11 2L 题组设计思维建模 题组一气体摩尔体积的使用 解有关22 4L mol 1的题目时 注意三个方面 1 条件是否是标准状况 2 标准状况下 该物质是否是气体 标准状况下不是气体的而又容易判断错的物质有 SO3 乙醇 水 己烷 CCl4等 3 如果给出物质的质量 与处于何种条件无关 如常温常压下32gO2的原子数目是2NA 注意不要形成思维定势 看到 常温常压 就排除选项 题组一气体摩尔体积的使用 题组设计思维建模 2 判断正误 正确的划 错误的划 1 2015 菏泽质检 7 8gNa2O2中含有的阴离子数为0 1NA 2 2015 济南期末 常温下 0 1mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0 1NA 3 2015 汕头模拟 0 1mol的CaO2中含阴离子数是0 2NA 4 2015 南通中学质检 7 8gNa2S和Na2O2的混合物中 含有的阴离子数目为0 1NA 5 2015 江西师大附中期中 12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0 3NA 6 2015 宁波模拟 7 5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0 5NA 题组二物质的结构问题 题组设计思维建模 3 判断正误 正确的划 错误的划 1 2015 山东师大附中质检 常温下 32g含有少量臭氧的氧气中 共含有氧原子2NA 2 2015 青岛二中质检 16gCH4与18gNH所含质子数相等 3 2015 北京朝阳质检 常温常压下 3 0g乙烷中含有的碳氢键数为0 7NA 4 2015 临沂模拟 4 6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物 生成物中阴离子总数为0 1NA 5 2015 临沂模拟 300mL2mol L 1蔗糖溶液中所含分子数为0 6NA 6 2015 济宁高三期末 8 0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0 1NA 题组三一定量的物质中含有粒子数目的判断 题组设计思维建模 4 判断正误 正确的划 错误的划 1 2015 临沂模拟 标准状况下 2 24LCl2溶于水 转移的电子数目为0 1NA 2 2015 潍坊模拟 15 6gNa2O2与过量CO2反应时 转移的电子数为0 4NA 3 2015 北京四中质检 一定条件下 2 3g的Na完全与O2反应生成3 6g产物时失去的电子数为0 1NA 4 2015 山东师大附中质检 在铜与硫的反应中 1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA 5 2015 揭阳模拟 过氧化氢分解制得标准状况下1 12LO2 转移电子数目为0 2NA 6 2015 长安检测 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3NA 题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断 题组设计思维建模 题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断 题组设计思维建模 题组设计思维建模 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 题组设计思维建模 1 2014 高考广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1mol甲苯含有6nA个C H键B 18gH2O含有10nA个质子C 标准状况下 22 4L氨水含有nA个NH3分子D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 根据甲苯结构可知 1mol甲苯含有8nA个C H键 A错误 18g即1molH2O含有10nA个质子 B正确 标准状况下 氨水为液态混合物 C错误 铁片投入足量浓H2SO4中发生 钝化 D错误 解析 答案 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 高考真题明确考向 B 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 解析 答案 D 高考真题明确考向 3 2013 高考上海卷 NA代表阿伏加德罗常数 已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag 则该混合物 A 所含共用电子对数目为 a 7 1 NAB 所含碳氢键数目为aNA 7C 燃烧时消耗的O2一定是33 6a 14LD 所含原子总数为aNA 14 1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对 碳氢键数目为4个 1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对 碳氢键数目为6个 则A错误 应该为3aNA 14 B正确 C项没有给氧气的状态 D项含原子总数为3aNA 14 因此选B 解析 答案 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 B 高考真题明确考向 4 2013 高考新课标卷 N0为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mo1 L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5N0C 25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1N0D 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析 答案 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 B 高考真题明确考向 5 2013 高考广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温常压下 8gO2含有4nA个电子B 1L0 1mol L 1的氨水中有nA个NHC 标准状况下 22 4L盐酸含有nA个HCl分子D 1molNa被完全氧化生成Na2O2 失去2nA个电子 1个O2分子含有的电子数为16个 8gO2的物质的量为0 25mol 所以8gO2含有的电子数为0 25mol 16 4mol A正确 一水合氨为部分电离的弱电解质 所以1L1mol L的氨水中NH的数目会小于nA个 B错误 标准状况下 盐酸为液态混合物 无法换算 或氯化氢为强电解质 盐酸溶液中不存在氯化氢分子 C错误 1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol 即失去的电子数为nA个 D错误 解析 答案 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 A 高考真题明确考向 6 2013 高考江苏卷 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的数目为NAB 78g苯含有C C双键的数目为3NAC 常温常压下 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD 标准状况下 6 72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0 1NA 本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项 A项 ClO 水解 ClO 数目小于NA B项 苯中事实上没有真正的双键 而是介于单键和双键之间的一种独特的键 C项 相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体 因分子中原子数目一样为二个 故为NA D项 6 72L即0 3molNO2溶于水 转移的电子数目为0 2NA 解析 答案 题组五阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 C 高考真题明确考向 测量气体体积的方法有很多种 其应用也非常广泛 1 测量气体体积的几种常见方法 气体体积测量及应用 2 测量气体体积常用于金属相对原子质量的测定 或混合物中组成成分质量分数的测定 如一定质量的镁铝合金 不含其他元素 与稀H2SO4反应 可以测量其组分的质量分数 与NaOH溶液反应可测铝的相对原子质量 若ag粉末状合金与H2SO4反应生成气体的总体积为bL 可根据两反应列出方程组计算出镁 铝的质量 已知合金中铝的质量 再测量出铝与NaOH溶液反应放出H2的体积 可计算出铝的相对原子质量 气体体积测量及应用 3 测定气体摩尔体积测定气体摩尔体积的实验 能很好地通过实验加深对气体摩尔体积概念的理解 主要考查气体体积的测量 实验操作基本方法及误差分析等 气体摩尔体积的测定要从以下两个方面考虑 1 物质的量根据实验要求及题设条件 求出气体的物质的量 或设计实验测出气体的物质的量 一般利用化学反应中的质量关系求算气体的质量 进而换算成气体的物质的量 气体体积测量及应用 气体体积测量及应用 典例 在常温常压下 可利用下列装置来测定气体体积 抽气装置E用以调节装置中的气压差 减小实验误差 气体体积测量及应用 1 写出装置的作用 B C 2 若称取0 113g镁带与10 00mL稀硫酸 足量 完全反应制取氢气 并测定1molH2的体积 在常温常压下测定 反应结束时C中的液面刻度为128 00mL 则得此条件下1molH2的体积为 L 精确到0 001 3 上述测出1molH2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是 假设操作和装置都无问题 选填编号 下同 A 未冷却到室温B 反应太快C 装置气密性不好D B装置漏气 气体体积测量及应用 1 把气体体积转换为液体体积精确测量液体体积 2 25 062 3 A B 解析 答案 气体体积测量及应用