九年级化学下册 第10单元 酸和碱小结与复习课件 （新版）新人教版.ppt

第十单元酸和碱 小结和复习 吸水性 脱水性 腐蚀性 固体易潮解 强腐蚀性 溶液 H 酸根离子 Ca OH 2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸 挥发性 腐蚀性 与金属氧化物作用 与酸作用 与金属作用 与碱作用 性质 化金工属原除料锈 用途 酸 碱 金属离子 OH 盐 中和反应 金属离子 酸根离子 H OH H2O NaOH 常用 与指示剂作用 与指示剂作用 与非金属氧化物作用 性质 酸碱性 酸碱度pH表示 化去氢建工除氧筑原油化业料污钙用 应用 用途 改处良理土废壤水 用于医药 有腐蚀性 知识回顾 一 知识结构图 二 酸的化学性质 二 酸的化学性质 1 酸能与指示剂反应 遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 二 酸的化学性质 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 注意 金属活动性在H以前 二 酸的化学性质 4 酸和碱发生中和反应 生成盐和水 注意 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫中和反应 二 酸的化学性质 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼 二 酸的化学性质 三 碱的化学性质 三 碱的化学性质 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 酸和碱发生中和反应 生成盐和水 Fe2O3 NaOH NaCl Cu CO2 NaOH NaCl HCl Cu NaCl NaOH Cu Fe2O3 NaCl CuSO4 Cu Fe2O3 碱的化学性质 1 碱能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 2 碱与非金属氧化物反应生成盐和水 3 碱与酸反应生成盐和水 4 碱与某些盐反应生成新碱和新盐 1 酸为什么有相似的化学性质 2 碱为什么有相似的化学性质 3 你能从微粒角度说出酸溶液 酸性溶液以及碱溶液 碱性溶液之间的联系和区别吗 酸溶液解离出的阳离子都是H 碱溶液解离出的阴离子都是OH 酸H 酸根离子 碱金属离子 OH 4 怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱 0714 从右到左酸性增强 从左到右碱性增强 溶液酸碱度的表示法 pH 测定方法 最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许 滴在pH试纸上 显色后与标准比色卡对照 读出溶液的pH 读数为整数 pH的范围通常在0 14之间 1 酸性溶液的pH7 pH值越大表示碱性越强 3 中性溶液的pH 7 如水 食盐溶液 中和反应 1 定义 2 实质 3 应用 酸和碱作用生成盐和水的反应 H 和OH 作用形成水分子 1 改变土壤的酸碱性 2 处理工厂的废水 3 用于医药 例1 只给你酚酞请鉴别出NaOH H2SO4 NaCl三种无色溶液 经典例题 无色酚酞 A B C 装入C试管内液体是NaOH溶液 A B 装入A试管内的液体是NaCl 装入B试管内的液体是H2SO4 桌上有两瓶失去标签的无色溶液 只知道它们是稀盐酸和石灰水 你能用哪些方法鉴别它们呢 请您探究 1 CO2 2 无色酚酞溶液 3 紫色石蕊溶液 4 活泼金属如 锌粒 5 碳酸盐如 碳酸钙 6 pH试纸 1 把纯水 稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是 A 滴入酚酞试液B 滴入石蕊试液C 滴入氯化钡溶液D 通入二氧化碳气体 2 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是 A 三氧化硫B 二氧化碳C 氧化镁D 稀硫酸 B C 巩固练习 3 固体氢氧化钠必须密封保存 是因为它在空气中不仅易 该变化属于物理变化 而且还能跟 发生反应 该反应的化学方程式为 4 工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2 常污染环境 为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体 吸水潮解 二氧化碳 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 5 归纳总结是学习化学的重要方法 小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质 即NaOH与四类物质能够发生化学反应 l 为了验证反应 小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中 溶液变成色 2 依据反应 说明NaOH必须密封保存 否则在空气中要变质 其化学反应方程式为 红 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 小明用徽观示意图 图2 来说明反应 的发生 用化学反应方程式表示为 从该图可以看出 反应前后没有发生变化的徽观粒子 4 为了验证反应 能够发生 你选择的物质是 A Na2CO3B HClC CuSO4D NaCl 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na SO42 C 6 在研究酸和碱的化学性质时 某小组同学想证明 稀H2SO4与NaOH溶液混合后 虽然仍为无色溶液 但确实发生了化学反应 请与他们一起完成实验方案的设计 实施和评价 方案一 测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH 20 测定某NaOH溶液的pH pH7 选填 大于 等于 或 小于 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中 混合均匀后测定其PH PH小于7 结论 稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应 并且过量 大于 H2SO4 方案二 观察 根据图示实验步骤 概括方案要点结论 稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应 上述两个方案在设计思想上的相同点是 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据 依据中和反应是 选填 放热 吸热 或 无热量变化 的反应 稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化 测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化 放热 满载而归 这节课你收获了什么 H2SO4 NaOH 无色液体 浓盐酸易挥发重要的化工产品 浓硫酸有吸水性 脱水性 溶于水放热 重要的化工原料 极易溶于水 易潮解 溶于水放热 重要的化工原料 微溶于水 建筑材料 中和酸性土壤 Ca OH 2 小结 与酸碱指示剂反应 酸 活泼金属盐 H2 酸 金属氧化物盐 水 HCl 与酸碱指示剂反应 碱 非金属氧化物盐 水