Kw、Ka、Kb、Kh的有关计算精选.doc

Kw、Ka、Kb、Kh的有关计算精选1常温时，实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时=_。(已知：常温时H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7)答案：5 3变化：2常温时，实验测得NH4HSO3溶液中溶液的pH为5，则=_；向该溶液中加氨水使溶液=3，此时溶液的pH为_。(已知：常温时H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7)答案：15 72常温下，用氨水吸收CO2可得到(NH4)2CO3溶液， 在(NH4)2CO3溶液中，c(OH) c (H+)（填“”、“（1分） 12.5（2分）0378123T时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)4常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H+)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+)525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A随pH增大，数值先减小后增大Bb点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)