山西省2018-2019大同市铁路一中高一下学期第三次月考化学试卷.doc

第三次月考一、选择题 (共14小题 每题 4分 )1已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为HH键：436 kJ；II键：153 kJ；HI键：229 kJ。下列对反应H2（g）I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（）A该反应是放出能量的反应B该反应是吸收能量的反应C该反应是氧化还原反应DI2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量2化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1mol AA键和1mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2mol AB键需要吸收y kJ的能量D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应4已知HOH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（）A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收) 的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6放出的热量为()A. 1638kJ B. 1638kJC. 126kJ D. 126kJ6.下列说法中正确的是()A因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定 是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学 键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定 是化学变化7北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A火炬燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8已知断开1mol HH键吸收的能量为436kJ，形成1mol HN键放出的能量为391kJ，根据化学方程式 N23H2 2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol NN键需吸收的能量是() A431kJB945.6kJ C649kJ D869kJ 9已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol HO键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol HH键断裂时吸收的能量为() A920kJB557kJ C436kJD181kJ10中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是()A 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液D1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液11. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为()A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1甲丙B生成1mol H2O时吸收热量245kJCH2O分解为H2与O2时放出热量D氢气和氧气的总能量小于水的能量13.下列说法正确的是() A任何化学反应都伴随着能量的变化 (2)某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_ _ _，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。(3)为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置进行实验（在甲中进行）。 M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_ _； BH2O(g)H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D如图所示的是吸收能量的过程 14下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是() A500mL 2.0molL1 HCl和500mL 2.0molL1 NaOH的反应符合图1，且 E57.3kJB500mL 2.0molL1 H2SO4和500mL 2.0molL1 Ba(OH)2的反应符合图2， 且E114.6kJC发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生 DCaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1二、非选择题15.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_ _。( 填“”“”或“”) M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_ _； 观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_ _ _； 若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_ _。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO22H2O=4KOH3O2） 是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_ _（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应。16如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题:（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是 ；（2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 (5)如将本题中“25石灰水饱和溶液”换成“20碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是 ，其原因是 。114 选择题 （每小题4分 共56分 ） BCCCA AABCC CAAA15.（1） ( 2分 ) 其余每空3分（2）左端液柱降低，右端液柱升高； 放热（3）产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反应； 某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应硝酸铵（或其他合理答案）（4）（或）； 放热16.（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2+H2；（4）小于 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快； 气体的溶解度随着温度的升高而减小(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小