四川省成都市高中化学 原电池原理限时练新人教版选修4.doc

原电池原理限时练（ 35 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: 题号123456789答案 A卷 基础题（必做）1暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当()A负极 B正极 C阴极 D阳极2原电池中发生的反应一定是()A化合反应 B置换反应 C非氧化还原反应 D氧化还原反应3可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：Br22e=2Br，2Br2e=Br2， Zn2e=Zn2，Zn22e=Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是()A和 B和 C和 D和4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大 D溶液中Cl的浓度基本不变5理论上不能设计为原电池的化学反应是()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)；H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)；H06下列叙述正确的是()A反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化DZnCu原电池工作过程中，溶液中H向负极作定向移动7铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2e=Zn2 B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液8关于原电池的说法，正确的是()A在正极上发生氧化反应 B某电极上有氢气产生，则此电极为正极C在外电路电子流出的为正极 D在负极上发生还原反应9把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为()AabcdBacbd Cacdb DbdcaB卷 拓展题（必做）10依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。11由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。12将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为_；线路中转移电子的物质的量为_。13某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 _。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_