2018-2019学年高一化学上学期第二次学段考试试题.doc

2018 2019 学年高一化学上学期第二次学段考试试题 可能用到的相对原子质量 一 选择题 每小题只有一个正确选项 每题 3 分 共 54 分 1 在等体积的 NaCl MgCl 2 AlCl 3三种溶液中 分别加入等量的 AgNO3溶液 恰好都完全 反应 则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 1 1 D 6 3 2 2 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 17gH 2O2与 17gH2S 所含的电子数均为 9NA B 标准状况下 11 2 L CCl 4中含有的分子数目为 0 5NA C 常温常压下 18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NA D 质量为 32g 的 O3和 O2的混合物中含有的氧原子数为 2NA 3 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 失电子难的原子 容易获得电子 4 下列各反应中 氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2O B 2KClO 3 2KCl 3O 2 MnO2 C 2KMnO 4 K2MnO4 MnO 2 O 2 D 2H 2O 2H2 O 2 电 解 5 标准状况下 a g 气体 A 和 b g 气体 B 的分子数相同 下列说法不正确的是 A 气体 A 和 B 的相对分子质量之比为 a b B 同质量的气体 A 和 B 所含分子数目之比为 b a C 相同条件下 等体积的气体 A 和 B 的质量之比为 a b D 标准状况下 气体 A 和 B 的密度之比为 b a 6 在 80 g 密度为 d g cm3的硫酸铁溶液中 含有 2 8 g Fe3 离子 则此溶液中 SO42 的物质 的量浓度为 单位为 mol L 1 A B C D 7 下列叙述错误的是 A 胶体粒子的直径在 1 100 nm 之间 B 氢氧化铁胶体带正电 C 可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠的混合溶液 D 胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷 8 下列各组液体混合物 能用分液漏斗分离的是 A 乙酸和水 B 液溴和苯 C 乙醇和水 D 液溴和水 9 化学概念在逻辑上存在如图关系 对下列概念的说法正确的是 A 化合物与氧化物属于交叉关系 B 单质与非电解质属于包含关系 C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合物与电解质属于包含关系 10 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在无色溶液中 Fe 2 B 在含大量 Ba2 的溶液中 Na Cl OH C 在强碱溶液中 Na K Cl D 在 pH 1 的溶液中 K Fe 2 Cl CH 3COO 11 下列化学方程式中 表示电子转移的方向和数目都正确的是 12 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是 A 0 3molO 2和 0 3molH2O B 6 02 10 23个 CO2与 0 1molKMnO4 C 0 1molCuSO 4 5H2O 和 0 1molC6H12O6 D 0 1molCuSO 4和 0 4NA个 H2O 13 下列离子方程式中 正确的是 A 碳酸氢钠溶液与盐酸混合 HCO 3 H H2O CO2 B 氢氧化铜中加入盐酸 H OH H2O C 氯化铁溶液中加入氨水 Fe 3 3OH Fe OH 3 D 铁与盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 14 在一定条件下 PbO 2与浓盐酸反应 产物是 Cl2和 Pb2 则生成 0 1molCl2所需 PbO2的 物质的量为 A 0 30mol B 0 15mol C 0 1mol D 0 075mol 15 在反应 SiO2 3C SiC 2CO 中 氧化剂与还原剂的质量比是 A 36 60 B 60 36 C 1 2 D 1 3 16 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO3 I2 H2O 2HI H 2SO4 2FeCl 3 2HI 2FeCl 2 2HCl I2 3FeCl 2 4HNO3 2FeCl 3 NO 2H 2O Fe NO 3 3 A H 2SO3 I Fe 2 NO B I Fe 2 H 2SO3 NO C Fe 2 I H 2SO3 NO D NO Fe 2 H 2SO3 I 二 非选择题 共 46 分 17 12 分 1 在同温同压下 相同体积的 CH4 O 2 O 3三种气体的密度之比是 2 把 60mL 1mol L NaCl 溶 液 和 40mL 0 5mol L CaCl2溶 液 混 合 后 混 合 液 中 Cl 浓 度 为 3 向已配制的 1mol L 1 的 NaCl 溶液 500mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3mol L 1 假设溶液体积不变 则溶液中 H 的物质的量浓度 为 通入 HCl 气体的体积 标准状况下 为 4 M NO 3 2热分解化学方程式为 2M NO 3 2 2MO 4NO2 O 2 加热 29 6g M NO 3 2使其完全分解 在标准状况下收集 11 2L 的气体 那么 M 的摩尔质量是 18 14 分 1 现有下列物质 氯酸钾 硫酸铜 二氧化碳 镁 氧气 氢氧 化钠 硫酸 甲烷 属于电解质的有 属于非电解质的是 填序号 2 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色的 FeCl3 而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液 试解 释其形成不同价态的原因 3 某无色 透 明 溶 液 可 能 含 有 K Cu2 Ca2 Cl 中 的 几 种 现 进 行 如 下 实 验 滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 将沉淀滤出 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸 有部分沉淀溶解 向滤液加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该沉淀不溶于稀 HNO3 试判断 该溶液中肯定有 肯定没有 可能有 填离子符号 写出步骤 的离子方程式 19 10 分 用密度 为 1 84 g m L 1质 量 分 数 为 98 的 浓 硫 酸 配 制 100 mL 1 mol L 1的 稀 硫 酸 可 供 选 用 的 仪 器 有 a 胶 头 滴 管 b 烧 瓶 c 烧 杯 d 药 匙 e 量 筒 f 托 盘 天 平 请回答下列问题 1 配制稀硫酸时 上述仪器中不需要使用的有 选填序号 还缺少的仪器有 写仪器名称 2 配制 100 mL 1 mol L 1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL 量取浓硫酸时应选用 填序号 规格的量筒 a 10 mL b 50 mL c 100 mL 3 配制过程中 下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是 填序号 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 2 3 次 并把洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外 定容后经振荡 摇匀 静置 发现液面低于刻度线 再加蒸馏水补至刻度线 20 10 分 K ClO3和 浓 盐 酸 在 一 定 温 度 下 反 应 会 生 成 绿 黄 色 的 易 爆 物 二 氧 化 氯 其 变 化 可 表 述 为 KClO3 HCl 浓 KCl ClO 2 Cl 2 H 2O 1 请配平上述化学方程式 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 产生 0 1 mol Cl2 则转移的电子的物质的量为 mol 4 氧化剂是 氧化产物是 高一化学参考答案 1 D 2 B 3 C 4 A 5 D 6 A 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 13 A 14 C 15 C 16 A 17 1 1 2 3 2 1 mol L 3 2mol L 22 4L 4 24g mol 4 分 18 1 2 Cl 2的氧化性强于 H 的氧化性 3 K Cu 2 Ca 2 Cl BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 19 1 bdf 100 mL 容量瓶 玻璃棒 2 5 4 a 3 20 1 2 4 2 2 1 2 2 3 0 2 4 KClO 3 Cl 2