高考有机化学实验复习专题(含答案).doc

高考有机化学实验复习专题（含答案）一乙烯的实验室制备第一种制备方法 ：1、药品配制： 2、反应原理： ；3、发生与收集装置：主要仪器 ；收集方法： 4、浓硫酸作用： 碎瓷片作用： 5、温度计位置： ，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙烯被 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，发生 反应将乙烯点燃，火焰 ，有 8、注意事项：可能的有机副反应 书写该化学方程式 制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置中反应液变黑的原因：_。并写出装置中发生反应的化学方程式_ 。（2）、装置可盛放的试剂是：_、_、_、_(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是_ 。（4）使用装置的目的是_ 。（5）使用装置的目的是_ 。（6）确定含有乙烯的现象是_ 。二乙炔的实验室制备1、药品： ；2、反应原理： ；3、发生装置仪器： ； 4、收集方法： 。5、性质实验：将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙炔被 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，发生 反应将乙炔点燃，火焰 ，有 6、注意问题：能否用启普发生器 ，原因 为缓减反应的剧烈程度，可用 代替 制取的乙炔气体常混有 等恶臭气体杂质，如何除去 制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：1、图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：AZnC2与水生成 （ ） BAl4C3水解生成（ ）CMg2C3水解生成（ ） DLi2C2水解生成 （ ）2、乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。3、乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生 反应。4、为了安全，点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的实验现象是 。【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是 接接接接接。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞检查装置的气密性 在仪器6和5中注入适量水待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。正确操作顺序（用操作编号填写）是（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用_（填试剂）加以除去。（4）若实验时称取电石为1.60g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL，求此电石中碳化钙的质量分数 【实战演练】在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即 取出导气管，理由是 。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2） 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。装置()三苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）1、反应装置()有关问题：药品_反应原理： ；反应类型 a、首先加入铁粉，然后加苯，最后加溴。b、加入铁粉起 作用，实际上起催化作用的是 。a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是_ 。b、导管口附近出现的白雾，是_，导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_。 a、纯净的溴苯是 色的液体，密度比水 ， 溶于水，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_的缘故。除去溴苯中的溴可加入_，振荡，再用分液漏斗分离。反应的化学方程式 ()2、反应装置() 的优点：有分液漏斗： 加装一个用CCl4装置： ；烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液 还有一个优点是 3、关于装置()的问题观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。C中盛放CCl4的作用是 。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。 4、关于装置（）的问题苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_ ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_ 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL5、关于装置()的问题关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。D、E试管内出现的现象为 。待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。 四硝基苯的制备1、药品： ；2、反应原理： ；反应类型 ，加热方式 3.加药顺序及操作： 4.长导管的作用： 浓硫酸的作用： 5.温度计水银球位置： 6. 硝基苯的性质： 味， 色， 状 体， 溶于水，密度比水 ，且有 7.如何提纯：五石油蒸馏装置：原理：利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作分馏。属于物理过程。【操作注意事项】1.仪器安装顺序：从 向 ，从 到 2.用酒精灯外焰给仪器 热后 加热；3.给蒸馏烧瓶加热时，不能 加热，要 ； 4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的 ； 5.温度计位置 ， 6.为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入 ；7.冷凝管中冷却水的走向应是 进， 出，与被冷去的蒸气流动的方向 停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br1、 步骤(含试剂)：加入硝酸银溶液 加入氢氧化溶液 加热 取卤代烃少量 加硝酸至溶液呈酸性 冷却(1)正确的步骤顺序_；(2)现象： 2、根据溴乙烷的沸点38.4，你认为上面哪一套装置更好？ 反应类型 ;方程式 该反应较缓慢，若既要加快反应速率又要提高乙醇产量，可采取的措施是 加入稀硝酸酸化溶液的原因 如何判断CH3CH2Br是否完全水解？ 如何判断CH3CH2Br已发生水解？ 3、溴乙烷消去反应: 装置如上图甲n 如何减少乙醇的挥发？ n 如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰？ n 实验装置应如何改进？七、乙醇分子羟基的确定：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，（乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况）并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题： 指出实验装置的错误 。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，理由 请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_。八、苯酚的化学性质及其检验(1)苯酚的弱酸性实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水，振荡苯酚在冷水中溶解度 加入适量氢氧化钠溶液苯酚 酸性再通入CO2苯酚酸性比碳酸 (2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水，振荡溴水 ，生成 注：苯酚与氯化铁显 色，也可以作为苯酚的检验方法。九、乙醇的催化氧化实验某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含 有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。十. 乙酸乙酯的制备1.反应原理：_2.实验现象:_3.实验的注意事项:盛反应液的试管要上倾45（液体受热面积大）导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么？ 如何配制反应液(加入大试管的顺序)：_ 为防止反应中液体剧烈沸腾，反应容器中还应加入 4.浓硫酸的作用： 5.饱和碳酸钠溶液的作用是：_；_；_。6.反应加热的原因： 小火加热保持微沸是因为_ 7.长导管作用_8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质： 【实战演练】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（1） 写出各有机物的名称：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出加入的试剂（a）是_ ；（b）是_ 。（3）写出有关的操作分离方法 是_，是_，是_。（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_ 。（5）写出CD反应的化学方程式_ _。（6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_【实战演练】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用：_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_ (2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_ _ _；反应结束后D中的现象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入(此空从下列选项中选择)_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠D.生石灰十一、乙醛的性质（1）银镜反应：1、银氨溶液的制备： 2、反应原理： 3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。6、如何清洗做过银镜的试管 （2）与新制Cu(OH)2的反应：1、新制Cu(OH)2的配制： 2、反应原理： 3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点：(1)新制Cu(OH)2；(2)碱性环境。6、以上两个实验均用于检验 的存在。十二、乙酸乙酯的水解：装置图试剂现象结论乙酸乙酯+水乙酸乙酯+稀硫酸乙酸乙酯+氢氧化钠溶液酯层 酯层 酯层 酯水解需要 、 催化，其中 催化较慢， 催化较快，方程式： 催化水解（可逆）： 催化水解（不可逆）：2、反应条件：(1)水浴加热(2)无机酸或碱作催化剂，(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。十三、淀粉的水解（纤维素水解原理一样）a) 稀H2SO4的作用：催化剂b) 淀粉水解后的产物是什么？c) 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。 先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀。蔗糖淀粉纤维素催化剂H2SO4（1:5）H2SO4(20%)浓硫酸（90）加热水浴加热直接加热小火微热检验水解完全加碘水检验水解产物先加NaOH先加NaOH先加NaOH再加检验试剂再加检验试剂再加检验试剂【实战演练】稀硫酸某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：碘水氢氧化钠 甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝 结论：淀粉尚未水解银氨溶液稀硫酸 乙方案：淀粉液 水解液 无银镜反应 结论：淀粉尚未水解生成银镜银氨溶液氢氧化钠稀硫酸无现象丙方案：淀粉液 水解液 中和液碘水结论：淀粉水解完全上述三种方案的操作和结论是否正确？说明理由。十四、熟记一些操作：、水浴加热：银镜反应 制硝基苯 实验室制苯磺酸7080乙酸乙酯水解 糖水解、温度计水银球位置实验室制乙烯：液面以下测定并控制反应混合液的温度实验室制硝基苯：水浴的水中测定并控制水浴的温度实验室制苯磺酸：水浴的水中测定并控制水浴的温度石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围乙酸乙酯的水解：水浴的水中测定并控制水浴的温度、导管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯、冷凝不回流： 制乙酸乙酯 石油蒸馏（冷凝管） 、防倒吸： 制溴苯 制乙酸乙酯（二）有机物的分离.提纯与检验一、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物，馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）（3）过滤：分离不溶与可溶的固体的方法除去肥皂中甘油和过量碱（4）洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl二、有机物的检验A常用试剂：.溴水 .酸性高锰酸钾溶液 .银氨溶液.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 .FeCl3溶液B、几种重要有机物的检验2、3、4、5、有机物质使用试剂卤代烃NaOH, HNO3 , AgNO3苯酚浓溴水或氯化铁溶液乙醛银氨溶液或新制Cu(OH)2乙酸纯碱乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖新制Cu(OH)2蛋白质浓硝酸淀粉碘水有机物的一些实验常识问题（1）反应物的纯度的控制： 制CH4：CH3COONa须无水； 制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇制溴苯：纯溴（液溴） 制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）记住一些物质的物理性质：溶解性：有机物均能溶于有机溶剂；常温下，易溶于水的有：低级（C1C4）的醇、醛、羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：苯酚（70以上时与水任何比互溶）、乙炔、苯甲酸；其余的多数难溶于水。同碳数的有机物中亲水基团（羟基、羧基等）数目越多，水溶性越强。液体的密度：比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低级酯、油脂、汽油；其余的（如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯）多数比水重。常温常压下呈气态：C1C4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷。气味：无气味：甲烷、纯乙炔；稍有气味：乙烯；特殊气味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚；刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、低级酯；苦杏仁气味：硝基苯。沸点：a.各类烃的同系物中，随碳原子数的增加而升高；b.含有同碳数的烷烃随支链的增多而降低；c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高；d. 含有同碳数的有机物按照：烷烃卤代烃醇羧酸的顺序升高。e.邻二甲苯对二甲苯间二甲苯易升华：萘、蒽。有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛等。、试剂加入的顺序及用量：（4）掌握一些有机物的分离方法： 萃取、分液法 蒸馏、分馏法 洗气法 渗析 盐析 沉淀（5）记忆一些颜色变化：、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃（加成）、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色）、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物； （4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶（6）掌握常见有机物的官能团特征反应进行鉴别有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键CC叁键溴水（或碘水）褪色酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色苯纯溴和铁屑产生白雾苯的同系物-CH-酸性KMnO4溶液褪色溴水不褪色醇羟基-OH金属钠产生无色无味的可燃性气体乙醇插入加热变黑的铜丝铜丝变为红色，产生刺激性气味苯酚浓溴水溴水褪色产生白色沉淀FeCl3溶液溶液呈紫色醛基-CHO银氨溶液水浴加热生成光亮的银镜新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾时生成砖红色沉淀羧基-COOH石蕊试液或甲基橙试液变为红色新制Cu(OH)2悬浊液常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体多羟基有机物新制Cu(OH)2悬浊液产生绛蓝色溶液淀粉碘水溶液呈蓝色蛋白质浓HNO3呈黄色空气灼烧有烧焦羽毛味（7）只用一种试剂鉴别一组有机物用水：可鉴别苯（或甲苯、一氯代烷）、乙醇（或乙酸）、四氯化碳（或一溴代烷、多氯代烷、硝基苯）。用溴水：可鉴别甲苯、四氯化碳、己烯、己醇、苯酚溶液、碘化钠溶液等。用FeCl3溶液：可鉴别甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2S溶液。用新制Cu(OH)2悬浊液：可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油（产生绛蓝色溶液）、葡萄糖溶液（先产生绛蓝色溶液，加热至沸腾后产生红色沉淀）。（7）熟悉一些性质实验操作的注意点：1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的顺序（如制硝基苯）3、一些实验的操作要点： 如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等。高考专题有机化学实验复习答案一、乙烯的实验室制备1、乙醇：浓硫酸=1:3。先加乙醇，再慢慢加浓硫酸，并不断搅拌 2、原理：方程式 3、装置液液加热，收集：排水法； 4、催化剂和脱水剂；防止发生暴沸；5、温度计的水银球插入液面下 ； 加热时，要使温度迅速升高到170C6、乙醇与浓硫酸发生反应，产生炭化现象，化学反应方程式有：C2H5OHCH2CH2H2O，C2H5OH2H2SO4(浓) 2C2SO22H2O；C 2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，7、褪色，氧化；褪色，加成；火焰明亮，有黑烟；8、在140C左右乙醇会发生分子间脱水生成乙醚；2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O SO2 ， 通入NaOH 溶液，然后品红溶液【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。解析：因为在装置中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应，装置中发生的化学反应方程式有：C2H5OHCH2CH2H2O，C2H5OH2H2SO4(浓) 2C2SO22H2O；C 2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但乙烯不能与NaOH溶液反应，也不与品红溶液作用，利用NaOH溶液来除去SO2，用品红溶液是否褪色来检验SO2是否除尽。除尽SO2后，才能用酸性KMnO4溶液来验证乙烯的存在。答案：（1）见解析 （2）A B A D （3）装置中品红溶液褪色 （4） 除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验 （5） 检验SO2是否除尽 （6）装置中的品红溶液不褪色，装置中酸性KMnO4溶液褪色。二乙炔的实验室制备1、电石（CaC2）和水；2、方程式略；3、固液不加热型；4、排水法；5、褪色，氧化；褪色，加成；火焰最明亮，有浓烈的黑烟；6、不能，因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，且难以维持块状，难以控制反应速率；b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流；H2S、PH3等气体。通入饱和硫酸铜溶液（因为NaOH溶液不能除去PH3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花，目的：为防止产生的氢氧化钙泡沫涌入导管，影响气体导出。【实战演练】1、调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2A.C2H2 B.CH4 C.C3H4 D.C2H22、紫色退去，氧化反应 3、溶液褪色，加成反应4、验纯，火焰最明亮，有浓烈的黑烟【实战演练】（1）6-3-1-5-2-4； （2） ；（3） CuSO4或NaOH溶液 （4）80%【实战演练】（1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强。（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。（4）三苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）1、答案：苯和液溴，铁粉；方程式略；取代；b催化，FeBr3, a、长导管为冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝回流，减少苯的损失; b、 溴化氢遇水蒸气所形成的；生成溴化氢气体极易溶于水的，插入液面下易引起倒吸；a、产物溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水，溴；提纯方法：NaOH溶液，振荡，静置，用分液漏斗分层取出。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O2、答案：可以通过控制液溴的量控制反应的量；除溴和苯蒸气的冷凝回流；防倒吸3、反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 除去溶于溴苯中的溴答案 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)除去溴化氢气体中的溴蒸气石蕊试液 溶液变红色4、（1）HBr；吸收HBr和未反应的Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2干燥； （3）苯；（C） （4）（B）5、答案 （1）2Fe+ 3Br2=2FeBr3 （2）D中有白雾，石蕊试液变红；E中生成浅黄色沉淀（3）水倒吸进三口烧瓶，三口瓶中液体分层（4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。 四硝基苯的制备答案：1、浓硝酸，浓硫酸，苯；2、方程式略；取代；水浴加热。3、将浓硝酸逐滴加入浓硫酸中，边滴边搅拌，稍冷却后加入苯；4、导气，回流冷凝；浓硫酸是催化剂和脱水剂；5、插入水浴中；6、带苦杏仁味，无色的油状液体，不溶于水，易溶于酒精和乙醚，密度比水大，且有毒。7、由于溶解某些杂质，使硝基苯呈黄色，用NaOH溶液洗，然后萃取，.蒸馏五石油蒸馏装置：1、从左向右、从下到上2、余，固定3、直接，垫上石棉网4、2/35、水银球插在蒸馏烧瓶的支管口处，同一水平线上6、几块碎瓷片或沸石7、下口，上口，相反，先通冷凝水，后开始加热，六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br1、（1）（2）若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀2、甲（1）取代反应，方程式略（2）答：采取加热和NaOH的方法，原因是水解吸热，NaOH与HBr反应，减小HBr的浓度，使水解正向移动。（3）答：中和过量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，影响Br-检验。（4）答：看反应后的溶液是否出现分层，如分层，则没有完全水解（5）答：待溶液分层后，用滴管吸取少量上层清液，移入另一盛稀硝酸的试管中，然后滴入23滴硝酸银溶液，如有淡黄色沉淀出现，则证明含有溴元素。3、答：长玻璃导管（冷凝回流）答：乙醇易溶于水，将产生气体通过盛水的洗气瓶，然后再通入酸性高锰酸钾溶液。或用溴的四氯化碳溶液七、乙醇分子羟基的确定：广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部偏大乙醇中能够被钠置换的氢只有一个检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。八、苯酚的化学性质及其检验(1)变浑浊 小 变澄清 方程式略 弱 由澄清变浑浊 方程式略 弱(2)褪色，生成白色沉淀 方程式略 紫色九、乙醇的催化氧化实验答案：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热 加热，使乙醇挥发为蒸汽；冷却乙醛乙醇水氮气乙酸 c蒸馏十. 乙酸乙酯的制备1、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2、 分层，上层有油状不溶于水，有香味的液体生成3、 使液体受热面积增大 防倒吸 先加入乙醇，再加入浓硫酸，稍冷却加入冰醋酸4、催化剂，吸水剂5、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性6、加快化学反应，及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行 防止乙醇、乙酸大量挥发，7、回流冷凝兼导气8、乙酸、乙醇、水【实战演练】（1）乙酸乙酯；乙酸钠、乙醇；乙酸钠；乙酸；乙醇（2）饱和碳酸钠溶液；稀硫酸（3）分液；蒸馏；蒸馏（4）除去乙酸乙酯中混有的少量水（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（6）所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和 所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。【实战演练】 (1)催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸CO+H2OHCO+OH-红色褪去 且出现分层现象(3)乙醇和水 C十一、乙醛的性质（1）银镜反应：1、取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 2、Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+ AgOH +2 NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag+3NH3 + H2O4、 水浴加热 4、试管内壁出现光亮的银镜6、 稀硝酸（2）与新制Cu(OH)2的反应：1、在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液48滴，振荡。2、Cu2+2OH-= Cu(OH)2 有机方程略3、加热至沸腾 4、产生砖红色沉淀 6、醛基十二、乙酸乙酯的水解：21