（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第五章 微考点39 破解“位—构—性”关系应用选择题练习.docx

微考点391有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，a原子的核外电子排布中有3个未成对电子。则下列有关说法中正确的是()abcdA.离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnCb所在周期的金属元素中，b的第一电离能最大Db和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应2短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的核外电子排布中有两个未成对电子，且W的原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是()A最简单的氢化物的沸点：XWBWX中，中心原子采取sp3杂化C简单离子的半径大小：YWZD氧化物对应水化物的酸性：YWZ3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径一定比Y元素的大CX的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的第一电离能一定比W的小4下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素的价电子排布式为3s23p35.X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为14，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是()AR和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质BX和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物CY和Z形成的某种化合物具有空间网状结构DQ2Z的沸点比较高，是因为其分子间存在氢键6A、B、C、D、E几种元素中，A与D同主族，B、C、D、E同周期，B形成的单质能在A形成的单质中燃烧，生成强氧化性化合物，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，E的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸。则下列说法不正确的是()A氢化物的稳定性和沸点：AD，氧化物对应水化物酸性强弱：EDB一定条件下，铁分别与D、E形成的单质反应，产物中铁的价态不同CB、C、D的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐类物质D电负性：AED7短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXCXW4的中心原子采取sp3杂化，而YW3中心原子采取sp2杂化DX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体8下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是()元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM是地壳中含量最多的金属元素W价电子排布式为nsn1npn1A.上述五种元素分布在三个不同周期B第一电离能：YWZCX2Y的稳定性大于X2W，是因为前者存在分子间氢键DY、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小9X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是()AX、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B简单离子半径关系：QZWYCZ、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同DXY2与WQ3的晶体类型不相同10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升，Z的原子核外有17个运动状态不同的电子。下列关于这四种元素的说法不正确的是()AW的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714gL1B氧化物对应水化物的酸性可能存在：WZCW、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D氢化物的沸点一定是：YW11短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子的价电子排布式为nsnnpn2，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是()A原子半径：RWYX，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B.X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子数比为11的化合物有很多种C.Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间一定能发生反应D.W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL1的v溶液中pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A电负性：YXWZBv能抑制水的电离而u能促进水的电离C粘有q的试管可用酒精洗涤DZ分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同13前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列处于四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是()AW2X与W2X2中的中心原子，前者采取sp3杂化，而后者采取sp杂化B反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同14现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：下列说法正确的是()AC与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的BB是元素周期表中原子半径最小的元素CD的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸DC的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质答案精析1D2.D3.B4.C5.A6.A7A在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，且位于同一主族，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，则Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B项错误；CCl4和NCl3中心原子均采取sp3杂化，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，常温常压下，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。8C9.A10.D11.B12.D13C根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙；H2O和H2O2中氧原子均采取sp3杂化，A错误；钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，B错误；钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，C正确；过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，D错误。14DA分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁，反应B(单质)乙甲C(单质)为置换反应；若甲、乙、丙的质子数为10，推出A为H元素，B为F元素，C为O元素，D为N元素(或C元素)，吻合题给元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系，甲为HF，乙为H2O，丙为NH3(或CH4)，丁为NO(或CO2)；若甲、乙、丙的质子数为18，A为H元素，B为Cl元素，C为S元素，D为P元素(或Si元素)，但与“C、D结合生成化合物丁”和“C(单质)丙丁乙”不吻合；综上分析，A为H元素，B为F元素，C为O元素，D为N元素(或C元素)，甲为HF，乙为H2O，丙为NH3(或CH4)，丁为NO(或CO2)。A项，C与A形成的常见化合物的分子间存在氢键，其沸点是同主族元素同类型化合物中最高的，错误；B项，元素周期表中原子半径最小的元素是H，A是元素周期表中原子半径最小的元素，错误；C项，D为N元素(或C元素)，D的最高价氧化物的水化物为HNO3(或H2CO3)，HNO3属于强酸，H2CO3属于弱酸，错误；D项，NH3在O2中燃烧发生置换反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH33O22N26H2O，碳的氢化物在O2不充分的条件下燃烧可产生黑烟或浓烟，即碳的氢化物可与O2发生置换反应生成碳，正确。