2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) (IV).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) (IV)1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D【答案】B【解析】试题分析：A是过滤；B是分液；C是蒸发；D是蒸馏；食用花生油不小心混入了大量的水，由于油水不相容，分层，所以要用分液的方法分离；故选B。考点：混合物的分离点评：混合物的分离方法只要能熟记，此类问题没有问题。过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水。溶解和过滤:分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙。离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水。结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐。分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水。萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷。提取水溶液中的碘蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水。分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼。升华:分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙。吸附:除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质。2.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A. NaOH溶液 B. Fe(OH)2胶体 C. 盐酸 D. NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，而NaOH溶液 、盐酸 、NaCl溶液均属于溶液，只有Fe(OH)3胶体属于胶体，故B正确；本题答案为B。【点睛】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，此现象是胶体分散系独有的特性，常用于区分溶液和胶体。3.下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 王水、盐酸、水玻璃均为混合物 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，液氯是液态氯气，属于单质。干冰是CO2，磁性氧化铁是四氧化生铁，均属于纯净物，不正确；由两种或两种以上物质构成的物质是混合物，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，正确；溶于水或在熔融状态下能把自身电离出离子的化合物是电解质，明矾是硫酸铝钾，小苏打是碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，均是电解质，正确；牛奶、豆浆均为胶体，但硫酸铜溶液不是胶体，属于溶液，不正确，答案选B。考点：考查物质分类的有关判断4.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L【答案】B【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL0.5mol/L500mLc，解得c0.03mol/L。故答案选B。5.下列电离方程式中，正确的是A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2+OH2-C. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-【答案】C【解析】试题分析：ASO42-书写错误，错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，错误；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正确；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，错误；故选C。考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确。考点：本题考查离子反应的实质及离子方程式。7.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42、OH B. Na+、Ca2+、CO32、NO3C. Na+、H+、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、SO42、Cl【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的H+和OH，B中的Ca2+和CO32，C中的H+和CO32都不能大量共存，所以答案选D。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.下列反应中,属于氧化还原反应的是A. 2H2O22H2O+O2 B. 2Al(OH)3Al2O3+3H2OC. FeO+2HClFeCl2+H2O D. FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl【答案】A【解析】试题分析：A2H2O22H2O + O2反应中H和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，正确；B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；CFeO + 2HCl = FeCl2 + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；DCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；故选A。考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。9.在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+【答案】B【解析】Al3+不能在碱性溶液中大量存在，会被转变成AlO2-。所以正确选项为B。10.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水【答案】D【解析】试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应，所以要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水，答案选D。考点：考查氢氧化铝制备、性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。11.下列离子方程式中，正确的是A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 氯化铁溶液与铁反应：2Fe3+Fe=3Fe2+D. 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3【答案】C【解析】【详解】A.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3+H2，故A错误；B.氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-，故B错误；C.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C正确；D.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应应的离子方程式为：Fe2+ 2OH-=Fe(OH)2，故D错误；本题答案为C。12.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片【答案】B【解析】试题分析：Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，考点：Fe3+的检验。13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】【详解】A.将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L,故A错误；B.将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L ,故B错误；C.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误；D.10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故D正确；本题答案为D。14.下列不能使有色布条褪色的物质是A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】【详解】A.氯水中含有HClO,具有漂白性，可使有色布条褪色，故不选A；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-H2OHClOOH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故不选B；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO,具有漂白性，可使有色布条褪色，故不选C；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故选D；本题答案为D。【点睛】氯水中含有HClO，次氯酸钠、漂白粉虽无HClO，但在溶液中，水解可以得到HClO，因此均有漂白性，能使用色布条褪色。15.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱【答案】B【解析】玻璃能和氢氟酸反应，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃，答案选B。16.下列有关反应Cl2+H2OHCl+HClO的叙述中，正确的是A. Cl2只作氧化剂 B. Cl2只作还原剂C. Cl2既作氧化剂又作还原剂 D. 氯元素的化合价不发生变化【答案】C【解析】【分析】该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详解】A该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，选项A错误；B氯气既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，选项C正确；D氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了基本概念的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，题目难度不大。17.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强【答案】C【解析】钠和水反应时，钠能熔化成小球，说明反应是放热的，同时也说明钠的人的低。钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的。钠可以用小刀切割，说明硬度小。因此D正确。所以答案选D。18.将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中 ，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后体积不变）A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L【答案】C【解析】【详解】设参加反应的CuSO4的物质的量为Xmol,，依据差量法分析：FeCuSO4=FeSO4Cu m1mol 8gXmol 0.8g解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正确；本题答案为C。19.选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法 （1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）_分离二氧化硅与氯化铵的化合物；（3）_分离水和煤油的混合物；（4）_分离煤油和柴油；（5）_分离溴水中的溴和水。【答案】 (1). E (2). B (3). D (4). F (5). A【解析】【分析】（1）用过滤的方法液体和固体混合物的分离；（2）二氧化硅受热不分解，氯化铵受热分解冷却过后又化合；（3）用分液的方法分离互不相容的液态混合物；（4）用蒸馏法分离沸点不同的液态混合物；（5）用萃取分液法分离在萃取剂中溶解度不同的混合物。【详解】（1）饱和食盐水和沙子，应用过滤的方法分离；本题答案为E。（2）分离二氧化硅与氯化铵的化合物，应用加热法分离；本题答案为B。（3）分离水和煤油的混合物，应用分液法分离；本题答案为D。（4）分离煤油和柴油，应用蒸馏法分离；本题答案为F。（5）分离溴水中的溴和水的混合物，应用萃取分液法分离；本题答案为A。20.（1）0.5molCH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含有约_个氢原子。（2）将标准状况下224 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_【答案】 (1). 8 (2). 112 (3). 12041024 (4). 5 molL1【解析】【分析】（1）依据n=m/M、n=V/22.4及CH4的组成解答；（2）依据c=n/v计算。【详解】（1）0.5molCH4的质量为：m(CH4)=0.5mol16g/mol=8g, 在标准状况下的体积为:V=0.5mol22.4L/mol=11.2L,所含的氢原子个数约为：0.54=12041024个；本题答案为：8 ， 112 ，12041024。（2）标准状况下224 L的HCl的物质的量为：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，将HCl溶于水，配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；本题答案为：5mol/L。21.用NaHCO3的知识填空。（1）NaHCO3俗名_。（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_色。 （3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式_。【答案】 (1). 小苏打 (2). 红色 (3). HCO3+H+CO2+H2O【解析】【分析】（1）NaHCO3俗名为：小苏打；（2）NaHCO3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；（3）碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+ HCO3-，HCO3-在离子方程式中不能拆；【详解】（1）NaHCO3俗名为：小苏打；本题答案为：小苏打。（2）NaHCO3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；本题答案为：红色。（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+CO2+H2O；本题答案为：HCO3-+H+CO2+H2O。22.实验室利用下列装置制氯气，请填空：制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：_。饱和食盐水的作用是_。浓硫酸的作用是_。氢氧化钠的作用是_。向上排空气法收集氯气的理由是_。【答案】 (1). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2). 除去HCl (3). 干燥氯气 （或除去水蒸气） (4). _吸收氯气，防止污染空气 (5). 氯气比空气重【解析】【分析】实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；浓硫酸的作用是干燥Cl2；为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；依据Cl2和空气密度大小，分析收集方法。【详解】实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；本题答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。饱和食盐水是为了除去Cl2中的HCl；本题答案为：除去HCl。浓硫酸的作用是干燥Cl2；本题答案为：干燥氯气 （或除去水蒸气）。为了防止Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；本题答案为：吸收氯气，防止污染空气。依据Cl2的密度比空气密度大，所以应采用向上排空气法收集氯气；本题答案为：氯气比空气重。【点睛】实验室在加热的情况下，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，必须主意条件是加热，必须是浓盐酸，若为稀硝酸则不反应。23.向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是_。（2）最大沉淀量是_g。（3）B点表示的意义是_。（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_ mL 或_ mL。【答案】（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 （2）0.78（3）Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解（4）0.5 molL1 （5）7.517.5【解析】试题分析：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al33OH-= Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，图中A点表示的意义是AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）根据反应方程式可知：nAl(OH)3= 1/3n(NaOH)=1/32 mol/L0.015L=0.01mol，其质量是mAl(OH)3= 0.01mol 78g/mol= 0.78g；（3）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以B点表示的意义是Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解；（4）根据铝原子守恒，则n(AlCl3) =nAl(OH)3= 0.01mol，根据溶液的物质的量浓度定义式c=n/V可知氯化铝的物质的量浓度c=0.01mol 0.02L=0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物质的量nAl(OH)3=0.39g78g/mol =0.005mol 0.01mol。当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol3=0.015 mol，则需要NaOH溶液的体积=0.015mol2mol/L=0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L2mol/L -0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积=0.035mol2mol/L= 0.0175L= 17.5mL。考点：考查图像方法在AlCl3与NaOH反应的应用的知识。