（浙江专版）2018年高中化学 课时跟踪检测（八）硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 苏教版选修6.doc

课时跟踪检测（八） 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A提高铁丝利用率B提高反应温度C增大反应的接触面 D使瓶底氧气充分利用解析：选C做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。2反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s1解析：选B在单位相同时，用反应速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者反应速率大。A项，v(D)0.2 molL1s1；B项，v(C)0.25 molL1s1；C项，v(B)0.2 molL1s1；D项，v(A)0.15 molL1s1，故有v(C)v(D)v(B)v(A)。3下列判断正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸分别与2 molL1 NaOH反应的速率相同B0.1 molL1 盐酸和0.1 molL1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe与0.1 molL1盐酸反应速率相同D大理石与大理石粉分别与0.1 molL1盐酸反应的速率相同解析：选BA中0.1 molL1盐酸与0.1 molL1醋酸c(H)不同，反应速率不同；金属活动性MgFe，与同浓度盐酸反应时，反应速率MgFe；D中大理石粉增大了与盐酸的接触面积，所以增大了反应速率。4下列说法错误的是()A已知在T 时，反应2A(g)B(g) 3C(g)H0的正反应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率减小B在恒容容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和4 molL1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化解析：选CA项，温度降低，正、逆反应速率均减小，正确；B项，在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正、逆反应速率均不变，正确；C项，加入一些水，c(H)减小，n(H)不变，则盐酸与Zn的反应速率减慢，不影响产生H2的总量，加入NaNO3溶液，发生反应3Zn2NO8H=3Zn22NO4H2O，则有NO存在时不能生成H2，同时也由于消耗了H，则生成H2的总量也会减小，错误。5.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应AB=CD。a将0.2 molL1 A溶液和0.2 molL1 B溶液各20 mL混合b将0.5 molL1 A溶液和0.5 molL1 B溶液各50 mL混合c将1 molL1 A溶液和1 molL1 B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水d将1 molL1 A溶液20 mL和1.2 molL1 B溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是()Adbca BbdacCdcba Dbcda解析：选A首先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度计算出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(molL1)为：abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为dbca。6某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(molL1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选DA项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D。7在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2OI2HSOH2O=2ISO3H。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称作时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关解析：选C由反应可以得出KI是KIO3与KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应很慢，它决定了时钟反应的快慢。8在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量/g锌的形状温度/溶于盐酸需要的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155(1)上表结果表明，温度每升高10 ，反应速率为原来的_倍。(2)20 时，2 g锌箔溶于盐酸中需花的时间为_(取1.4，取1.7)。(3)对比结果B与F，得出的结论是_。解析：(1)由表可知，温度每升高10 ，化学反应速率为原来的2倍。(2)20 时的化学反应速率为15 时的2(2015)/10倍，故溶解于盐酸需要的时间为200 s/143 s。(3)当固体为粉末时，固体的表面积增大，反应速率增大，溶解于酸需要的时间缩短。答案：(1)2(2)143 s(3)固体的表面积越大，反应速率越大9“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 下进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：(1)由表格的栏目设置(浓度、时间的变化)可以推测实验的目的是研究浓度对反应速率的影响。(2)由表中数据进行分析可知，实验的反应速率应是实验的3倍，所以t129.3 s。(3)温度对反应速率影响的一般规律是：温度升高，反应速率增大，所以组数据的显色时间小于22.0 s。(4)由5组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(即反应速率与反应物起始浓度乘积成正比)。答案： (1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(或反应速率与反应物起始浓度乘积成正比)10(2016余杭联考)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1H2C2O4溶液水1 molL1MnSO4溶液反应温度/反应时间2 mL2 mL0020125_1 mL020320_050302 mL2 mL02滴2010反应方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至_时计时结束。(2)实验和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。(3)从实验数据分析，实验和研究_对反应的影响。解析：(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，到紫红色刚好褪去计时结束。(2)根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾浓度不变，都是2 mL；实验和研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1 mL；实验和研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同。(3)从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂。答案：(1)紫红色刚好褪去(2)2 mL1 mL2 mL2 mL0(3)催化剂