2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题 (VII).doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题 (VII)考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。第卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列物质属于弱电解质的是A 二氧化碳 B 水 C 氢氧化钙 D 碳酸氢钠2仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A 加催化剂 B 降温 C 加压 D 加大反应物浓度3下列说法正确的是A 熵增大的反应一定可自发进行 B 熵减小的反应一定可自发进行C H0的反应不可能自发进行4反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O25室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL6在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少D 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 左右的温度8下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. （N2生成）=3(H2消耗) B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2 D. 容器内的压强不再变化10反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A 加压 B 减压 C 减小A的浓度 D 降温11将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:X(s)Y(g)+Z(g)；2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数值为A 9 B 16 C 18 D 2412将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A. 升高温度，X的体积分数减小B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是A X2为0.2mol/L B Y2为0.35mol/L C XY为0.3mol/L D X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L14由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A K+、Cl-、NH4+、HS- B K+、Fe3+、I-、SO42-C Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-15在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A 在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)0.35molL1min1C 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molD 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HO，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌且乙的温度较高17可用右侧图象表示的是反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应氨气的浓度400 500 C2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1106 Pa1105 PaD体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂A A B B C C D D18在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1A 2p12p3p2 B 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C 231 D Q1Q392.419某温度下，对于反应N2(g)3H2(g）2NH3 (g）H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是： A 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高C 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） K(B）D 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小20X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%21在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为A 6 B 5 C 4 D 322向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B 由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%23反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A a、c两点的反应速率：ac B B a、c两点气体的颜色：a深，c浅C b、c两点的转化率：bc D 由b点到a点，可以用加热的方法24如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)2B(g)2C(g)3D(g) H 0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为_；此反应的逆反应S_0 (填,)。（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_。 A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆 C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定 E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为21a1（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是_。 A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol W C1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为_kJ。（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/150200250300350平衡常数K9.945.2105021试回答下列问题：若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50，则该温度为_。汽开区六中高二年级xxxx上学期月考考试化学学科答案 命题人：杨 丽 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。第卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1B 2A 3C4B. 5 B. 6A 7D.8D 9 D. 10 D 11 C12 C. 13A 14C 15D 16D. 17 B 18D 19 B 20 D. 21A22D 23 D24B 25 B第卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26【答案】(每空2分) A ; A ; C ; A ; B27【答案】(每空2分) 500mL容量瓶; 碱式滴定管 ; 便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化; 22.10 ; CD ; 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 ; 0.105028【答案】(每空2分).(1)； ；(2)0.008mol/(Lmin) ； 40% ；(3)18.3；(4)否 ；29【答案】(每空2分) 1 ; ; ABC ; ABC ; 1.5Q ; 300