2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） (IV).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） (IV)考生须知： 本试题卷满分100分，考试时间90分钟。1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，勿超出装订线，在本试题卷上的作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Ag:108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）1.生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是 （ ）A 烧碱 B液氯 C胆矾 D金2下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A B C D3下列物质属于电解质的是 （ ）A氯水 B稀硫酸 C液态氯化氢 D蔗糖4下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）ANaHCO3=Na+HCO3 BBa(OH)2=Ba+2+2OHCAl2(SO4)3=2Al3+3SO42 DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)25现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是 （ ）A 萃取法 B蒸馏法 C分液法 D结晶法6xx 年 5 月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号（Mc）的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是 （ ）A中子数是 173 B电子数是 288C质量数是 115 D质子数是 288 7下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生 D氧化还原反应一定有电子转移8胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能 B胶体能净水C胶体是纯净物，其他分散系为混合物 D分散质粒子的直径大小9道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球体；同种元素的原子的各种性质和质量都相同。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 （ ）A 只有 B只有 C只有 D有10对于给定物质的量的气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子数目的多少 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子直径的大小11下列有关氯气的叙述正确的是 （ ）ACl2能使湿润的红色布条褪色BCl2是一种无色、无味、无毒的气体C氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯D红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟12下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ACa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClOBCO2 + CaO= CaCO3C2FeSO4 + H2O2 + H2SO4= Fe2(SO4)3 + 2H2OD3O2 =2O313下列关于 0.1molL-1 BaCl2溶液的说法正确的是（ ）A该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol BaCl2制得B1 L 溶液中含有 Ba2和 Cl总数为 3NAC0.5 L 溶液中 Ba2的物质的量浓度为 0.2molL-1D0.5 L 溶液中 Cl的物质的量浓度为 0.2molL-114下面叙述中正确的是 （ ）A氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B漂白粉可露置于空气中保存C液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘15下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ） A1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B摩尔质量关系为：2M (甲)=M (乙)+M (丙)B 该反应一定属于氧化还原反应 D该反应类型是分解反应16利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B用自来水制取蒸馏水 C.碘水中提取碘 D检验溶液中的 K+17在 2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ca2+离子的物质的量是（ ）A0.5 mol B1.0 mol C2.0 mol D3.0 mol 18下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 IB加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42C加入 Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2+D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有 NH4+ 19某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX分子，则 ag HmX 中所含质子的物质的量是（ ）A BB D20氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH = KClO3+ 5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（ ）ACl2是氧化剂，KOH 是还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15C反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5 mol D被还原的 Cl2的物质的量与被氧化的 Cl2的物质的量的相等21某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收22用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L H2O 中所含的分子数为 0.5 NAB常温下，32 g O2与 O3的混合气体中所含的原子数为 2NAC1.0 molL1NaOH 溶液中所含 Na离子数为 NAD5.6 g Fe 与 2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为 0.2 NA23下列逻辑关系图中正确的是（ ）A BC D24如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 （ ）A加入的是CCl4，加汽油，加酒精B加入的是汽油，加CCl4，加酒精C加入的是汽油，加酒精，加CCl4D加入的是酒精，加CCl4，加汽油25某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32-、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3和 KClC该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl非选择题部分二、填空题(本题有5 题，每个空2分，共46 分)26（1）标准状况下，有以下三种物质22gCO2，33.6LCH4，1molH2O。上述物质中质量最大的是 （填序号，下同），所含原子数最多的是 ，体积最小的是 。（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl2的摩尔质量为 ，金属 M 的相对原子质量为 。（3）3mol的H2O与 molNH3含有相同的氢原子（4）写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一个化学方程式 。（5）以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_。27氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间发生反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （2）a 过程中的观察到溶液由浅绿色变为了黄色，由 此可得氧化性 Fe3+ Cl2（填 “大于”、“小于”、“等于”和“无法确定”）。（3）b 过程中的现象是 。（4）c 过程中的化学反应方程式为 。28某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：其中 D 处放有干燥的紫色石蕊试纸，E 处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G 处依次放有喷上少量淀粉 KI 溶液、浓 NaOH 溶液的棉球。回答下列问题： 甲 饱和食盐水 浓硫酸（1）在装置 A 中放入 MnO2后，打开活塞 K，将分液漏斗中的浓盐酸加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯。实验中可观察到颜色的变化：D 处 ，E 处 。（2）A 中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。（3）当 F 处棉球变色，立即关闭活塞 K，可看到 I 瓶中液面上升，H 瓶中充满黄绿色气体。则甲装置的作用为 。29某化学实验小组需要 2molL-1的 NaCl 溶液 98mL，现用 NaCl 固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取 NaCl 固体的质量为 g。（2）配制过程中，不需要用到的仪器（填序号） 。A药匙 B胶头滴管 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F托盘天平 G蒸发皿完成实验还缺少的仪器是 。（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号) 。称量 NaCl 固体时，砝码与 NaCl 固体位置放反(1g 以下用游码)转移时有少量液体溅出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视刻度线（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。写出该电解反应的化学方程式 ；写出工业用 Y 极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式： 。三、计算题(本题有 2 题，共4 分)30将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌完全反应，假设反应前后溶液的体积不变。求：（1）反应中生成的 H2在标准状况下的体积 ；（2）取反应后的溶液 20.0mL，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g，则原盐酸中 HCl 的物质的量浓度 molL-1。