2018-2019年高二化学上学期第一次联考试题.doc

2018-2019年高二化学上学期第一次联考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题 （选择题每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共计48分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是地热能 煤 天然气 太阳能 生物质能 石油 风能 氢能A B C D 2已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B 在元素周期表中X可能位于Y的右面C 第一电离能X一定大于YD Y的简单气态氢化物的稳定性可能小于X的简单气态氢化物的稳定性3下列各组指定的元素,能形成AB2型离子化合物的是( )A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2 C.1s2和2s22p5 D.3s2和3s23p54下列说法正确的是( )A一些金属的焰色反应就是原子光谱应用B 2s12p3各能级电子处于半满状态表示的是基态原子的电子排布C 电负性相差1.8以上两种元素原子组成的简单化合物一定是离子化合物D 原子的电子排布为1s22s22p4元素原子中没有单电子5有关化学用语表达，下列正确的是A CO2的比例模型： B Cl的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C 乙烯的结构简式：CH2CH2 D 氮原子最外层轨道表示式6下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型B NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型C H2S中S原子sp杂化，为直线形DO3中O原子sp2杂化，为V形7已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96。有关H2O2结构的说法中不正确的是( )A. H2O2有3对共用电子对 B 分子的正、负电荷中心重合C H2O2能形成分子间氢键 D 过氧化氢分子间存在范德华力8已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A H2SeO4 B HClO4 C H3BO3 D H5IO69已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 ()A C3N4晶体类似于干冰晶体B C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短C C3N4晶体中C、N原子个数之比为43D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合10金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )A金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电B在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性D在晶体中有阳离子不一定有阴离子11金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中不正确的是（）A图（a）为密置层，在二维结构中配位数为6B图（b）为非密置层，在二维结构中配位数为4C图（a）在三维空间里密置堆积结构中配位数为12D图（b）在三维空间里非密置堆积结构中配位数为812在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()ACaC22H2OCa(OH)2C2H2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClD2Na2O22H2O=4NaOHO213现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能: B.原子半径: C.电负性: D.最高正化合价:= 14已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A 该反应热H(ab) kJmol1B 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量15在25 、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 ; Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 ;2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3.则H3与H1和H2间的关系正确的是()A H3H12H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H216已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )A ab B C D 无法确定第II卷（非选择题）二、填空题（6小题，共计52分）17( 5分) 有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；下表是元素周期表中主族元素的一部分：CDEFA、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJmol1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575试回答下列问题：(1)F原子的核外电子排布式为_。(2)C、D、E、F元素最高氧化物对应的水合物中酸性最强的是_(用化学式表示)。(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_。(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是_(填序号)。aA通常显1价，B通常显4价 bB元素的第一电离能较小，其活泼性比A强cA、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:218(14分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：_。19(11分)根据下图回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_。(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为_、_。(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_。A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_。(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_，“CC”键数为_。(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“BB”键的个数依次为_、_、_。20（15分）回答下列问题。I：(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在_个键。在HS、HCl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(4)醋酸的球棍模型如图1所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键II：Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定。1pm=10-12m（5）一个晶胞中Al原子的数目 。（2分）（6）Al晶胞的密度表达式 （p单位为g/cm3）。（3分）21某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_。他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_。（3）根据实验结果通过计算写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: _。（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果_(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_(填“有”或“无”)影响。（5）该实验中共需要 支温度计，做一组实验需要测量 次温度xx第一学期期中“联考”安庆九中高二理科化学试卷参考答案选择题：12345678BCDACCBB910111213141516BDDDAAAC 17、（方程式2分，其余每空1分，共5分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4 或Ar3d104s24p4 （2） H2SO4 （3） SiO22OH=SiO32-H2O （4） c 18、（每空2分共14分）(1)第四周期第族 (2)Mg3N2 离子 (3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(合理即可)碱 HNHNHH (4)4NH33O2（纯氧）点燃2N26H2O(合理即可) 19、（每空1分共11分）(1)11 (2)4 4 (3)B 2 12 (3)2 3(5)12 60 30 20、 I： （除标注外，每空1分共15分）（1）2 HCl HS （2） CO2 （3） V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （4） sp3、sp2 A、B、CII：（5）4（2分）；（6） （3分）（NA也可以用6.021023代替） 21、（每空1分共7分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）为了使HCl尽可能的反应完全（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8 kJmol-1 （4）无 有 （5）1 3