2019版高一化学下学期期中试题.doc

2019版高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64一、选择题（每题2分，共50分，请把答案填写在答题框中）1下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（ ）A、FeS B、CuS C、NO D、NH32下列叙述中，错误的是（ ） A、自然界中的硫都是以化合态存在的B、硫既具有氧化性，又具有还原性C、硫化氢气体具有可燃性D、附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤3下列物质中属于纯净物的是（ ）A、漂粉精 B、消毒酒精 C、生理盐水 D、石膏4决定化学反应速率的根本因素是（ ）A、温度和压强 B、反应物的浓度C、参加反应的各物质的性质 D、催化剂的加入5下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（ ） A、 B、 C、 D、6下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ）A、NH3 B、H2S C、SO2 D、H27不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（ ）A、硫酸钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、氯化钠溶液 D、碳酸氢钠溶液8二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）A、氧化性 B、还原性 C、漂白性 D、酸性9可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）A、澄清石灰水 B、紫色石蕊试液 C、品红溶液 D、Ba(OH)210检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（ ）A、通过澄清石灰水 B、先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C、通过品红溶液 D、先通过溴水，再通过澄清石灰水11除去CO2中混有的SO2，可采用的方法是（ ）A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水C、通过饱和NaHCO3 D、通过NaOH溶液12下列溶液一定呈中性的是（ ）A、PH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH)C、c(H+)=107mol/L D、S.T.P.下，c(OH)= 107mol/L13下列转化不属于固氮的是（ ）A、雷雨时氮气转化为氮氧化合物 B、氨气催化氧化生成NOC、豆科植物把游离态的氮变成氨 D、工业上氮气、氢气合成氨气14在相同条件下，下列气体SO2 H2S HCl NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、15以下哪个性质不是所有铵盐的通性（ ） A、都易溶于水 B、都可分解放出氨气 C、都能与碱反应，且均放出氨气 D、都是离子化合物16常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的PH值是（ ）A、13 B、12 C、1 D、217下列说法中正确的是（ ）A、1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl B、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L C、0时，1molCl2的体积约为22.4L D、1mol/L的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2mol/L18标准状态下，将3.36L HCl气体溶于水得到100mL溶液，则得到的盐酸的浓度为（ ）A、1.5mol/L B、0.15mol/L C、0.336mol/L D、3.36mol/L19下列溶液中Cl浓度最大的是（ ）A、200mL2mol/L氯化钠溶液 B、100mL1mol/L氯化铝溶液C、500mL1mol/L氯化镁溶液 D、100g液氯20在硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为2mol/L，则该溶液中硫酸根离子的浓度为（ ）A、3mol/L B、2mol/L C、1.5mol/L D、1mol/L21配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有（ ）A、250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯B、500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管C、500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D、250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管22盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是（ ）A、块状大理石敲碎 B、盐酸的浓度增加一倍C、盐酸的用量增加一倍 D、温度升高1023一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL-1的N2与3.0 molL-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8molL-1，若用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（ ）A、0.2 mol（Ls）1 B、0.6mol（Ls）1C、0.4mol（Ls）1 D、0.8 mol（Ls）124以下是反应 A + 3B 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的是（ ）A、v (A)=0.15 mol (Ls) -1 B、v (B)=0.6 mol (Ls) -1 C、v (C)=0.4 mol (Ls) -1 D、v (D)=0.45mol (Ls) -1。25体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl浓度若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、11 B、12 C、23 D、32答题纸一、 选择题答题框（每题2分，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（共50分）（一）（12分）随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。26当雨水的PH ，我们称它为酸雨。27用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一： ， 。28常温下测得某次酸雨样品的PH=5，则该样品中c(H+)= ，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是 。29写出一条减少二氧化硫排放的措施 。30.检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是 。（二）（6分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：31.氮气的电子式 ，氨的结构式 ；32氨水显碱性，写出氨水的电离方程式 ；33氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式： 。（三）（13分）硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：34.加入少量水的原因是 。35.生成的黑色物质是 （写出化学式）。36.“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式： 。37.上述现象体现了浓硫酸的 （填序号） 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性38向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为 ，反应中转移电子 mol，铜剩余 g，该反应中浓硫酸体现了 和 。（四）（14分）欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤： 39用电子天平称取NaHCO3固体 g；40将称好的NaHCO3固体放入 ，加适量的蒸馏水将其 ；41待溶液 后，将溶液沿着 移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）；42用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将洗涤液移入 中；43向容量瓶内加水至距离刻度线 时，改用 小心加水至 ，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低），应该 ；44最后盖好瓶盖， ，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。（五）（5分）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：45若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有 、 。46开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_。在2min末，SO3的浓度是 ，O2的浓度是 。答案一、 选择题答题框（每题2分，共50分）题号12345678910答案BADCCBABCD题号11121314151617181920答案CBBDBADABA题号2122232425答案BCCDD二、填空题（共50分）（一）（12分）随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。26当雨水的PH 5.6 ，我们称它为酸雨；27用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一： SO2+H2O H2SO3 ， 2H2SO3 + O2 2H2SO4 ；（另一种也可）28常温下测得某次酸雨样品的PH=5，则该样品中c(H+)= 105mol/L ，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是 酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了 ；29写出一条减少二氧化硫排放的措施 燃料脱硫（合理即可） 。30.检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是 取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42- 。（二）（6分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：31.氮气的电子式 略 ，氨的结构式 略 ；32氨水显碱性，写出氨水的电离方程式 NH3H2O NH4+OH- ；33氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O 。（三）（13分）硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：34.加入少量水的原因是 浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应 。35.生成的黑色物质是 C （写出化学式）。36.“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式： C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 。37.上述现象体现了浓硫酸的 （填序号） 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性38向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O ，反应中转移电子 0.1 mol，铜剩余 2.8 g，该反应中浓硫酸体现了 强氧化性 和 酸性 。（四）（14分）欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤： 39用电子天平称取NaHCO3固体 2.100 g；40将称好的NaHCO3固体放入 烧杯 ，加适量的蒸馏水将其 溶解 ；41待溶液 冷却至室温 后，将溶液沿着 玻璃棒 移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）；42用少量蒸馏水冲洗 烧杯（和玻璃棒） 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中；43向容量瓶内加水至距离刻度线 2-3cm 时，改用 胶头滴管 小心加水至 溶液的凹面底部 正好跟刻度线相切 ，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 （高或低），应该 重做 ；44最后盖好瓶盖， 摇匀 ，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。（五）（5分）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：45若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有 加热 、 增加O2浓度 。（合理即可）46开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=0.4mol/（Lmin）。在2min末，SO3的浓度是_0.8mol/L，O2的浓度是_3.6mol/L _。