浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题.doc

浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于铝盐的是ANH4ClBAl(OH)3CAl2(SO4)3DAl2O32仪器名称为“ 圆底烧瓶”的是A BC D3下列属于非电解质的是ANO2B硝酸铵C氯化铝DNaAlO24在下列变化大气固氮工业制氨气实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是ABCD5化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A工业制备金属铝时将电能转化为化学能B太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6下列说法不正确的是A二氧化氮能引起光化学烟雾B铵态氮肥能与碱性肥料混合使用C尿素是常用的有机氮肥D铝热反应常用于焊接铁轨7对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A 混乱度增大，而能量降低B混乱度减少，能量降低C 混乱度减少，而能量增加D混乱度增大，能量增加8下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A淀粉溶液B 氢氧化铝胶体C硫酸铜溶液D酒精溶液高二化学学科试题第 1 页（共8页）9下列物质放入水中，会显著吸热的是A硝酸铵B 浓硫酸C酒精D生石灰10下列表示不正确的是ANH4Cl 的电子式BN2 的结构式：NNCNH3 的球棍模型DAl3+的结构示意图11根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是AH1=H2=H3=H4BH1=H2+H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1+H2=H3+H412用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5NAB电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64gC1L 0.1molL-1 的氨水含有 0.1NA 个 OHD3.4g NH3 中含 NH 键数目为 0.6NA13下列离子方程式不正确的是A等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O B向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO22H2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3DAlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O14下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1，则 H2 的燃烧热为-240.2 kJmol1B已知甲烷氧化：CH4(g)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H322.0kJmol1，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和C已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，则将 1molN2(g)和 3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 92.0 kJ 的热量D含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：HCl(aq)NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)H57.4 kJmol1，15锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是A锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性C铜电极产生的 H2，会影响电流的稳定性D若 Zn 电极产生 H2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池高二化学学科试题第 2 页（共 8 页）16将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)可以判断该分解反应已经达到平衡的是A2v(NH3)=v(CO2)B 密闭容器中平均分子量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D 密闭容器中氨气的体积分数不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=QkJmol1，在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g)和 1molO2(g)，2min 后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法不正确的是A2min 内反应放出的热量值为 0.1QkJB2min 内 NH3 的转化率是 40%C2min 末，c(H2O)=0.6molL1D用氧气表示 2min 内的平均反应速率：v(O2)=0.05molL1min118下列说法不正确的是A铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B金属铝的冶炼流程为：C铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率19一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的 pH 的关系如下下列说法不正确的是A随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B在 6pH8 溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-C右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向D在 pH=7 的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是A装置盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液B装置研究的电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生还原反应D装置中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第 3 页（共 8 页）21某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质在反应过程中测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）A还原剂是含 CN-的物质，氧化产物只有 N2B配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 2：5C氧化剂是 ClO-，还原产物是 HCO3-D若生成 2.24LN2（标准状况）则转移电子 0.5mol 22下列各表述与示意图不一致的是A图中曲线表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后在恒温恒压时随 Ar 气的浓度的变化 H2转化率的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 在密闭容器中恒压时随温度变化甲醚的转化率的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化23已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键436a369断裂时需要吸收的能量/kJ则表中 a 为A404B230C260D20024某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。下列说法不正确的是A探究温度对草酸与高锰酸钾反应的速率影响，冰水，0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液； 热水， 0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液，其他条件相同快速加 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液 ，褪色慢；褪色快，说明温度高，反应快B双氧水分解酸碱性环境探究，95，pH=7 ； 50，pH=11，其他条件相同，测得 1h 时双氧水的分解速率为57.4%；为 100%，由此可知，碱性越强，双氧水的分解速率越快C 双氧水分解不同催化剂环境探究，50，0.1mol/LFeCl3 溶液 ； 50，0.1mol/LCuSO4 溶液，其他条件相同，测得 1h 时双氧水的分解速率为57.4%；为 22.8%，由此可知，Fe3+对双氧水的分解催化效果更好D相同温度、相同浓度、等量的铜离子催化双氧水，测定 1h 时双氧水的分解速率为 52.8%；3h 时双氧水的分解速率为 98.2%，由此可知，浓度越大，双氧水的分解速率越快高二化学学科试题第 4 页（共 8 页）25固体 X 只可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3 中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B白色沉淀甲可能是混合物C固体 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO3D固体 X 中一定存在 AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26（6 分）.化合物甲（AlH3）与水反应放出 H2，并产生一种白色胶状沉淀乙。化合物丙（XH3）在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丁（是空气成分之一）,请回答下列问题：（1）乙与 NaOH 溶液反应的离子方程式_（2）下列说法正确的是（）A.元素 X 与 Mg 形成的化合物化学式是 MgX2B.化合物丙易液化，可做制冷剂C.甲和丙有可能发生氧化还原反应生成 H2D.工业制备丙时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO 废水达标废水3过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32gCH3OH 转移 6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。27(4 分) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。（1）下列说法正确的是（）A左侧装置中的能量转换方式主要是化学能转化成电能3C电子由通甲烷的石墨电极经熔融碳酸盐流向通空气的石墨电极D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐（2）通入甲烷的石墨电极的电极反应式为_（3）当整个回路转移 4mol 电子时，左侧装置中石墨电极产生标况下气体_L高二化学学科试题第 5 页（共 8 页）28(6 分)某研究小组进行如下制备氨气及其性质实验（1）写出装置 A 中主要反应的化学方程式（2）装置 B 固体为氧化铜,反应后中生成密度为 1.25g/L 的气体（标准状况下），写出装置 B 中发生的主要反应的化学方程式：，体现 NH3性质。（3）当 a 处鼓空气时 B 中会产生 NOx，可引起的环境问题，可用 NaOH 等碱液吸收法处理尾气，也可用NH3 处理氮氧化物并生成无毒害气体，写出 NH3 处理 NO2 的反应的化学方程式29(4 分)分别称取 2.12g (NH4)2SO4 和 NH4NO3 固体混合物两份。(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m/g与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH4NO3)2.33为_。(2) 另一份固体混合物中 NH4+与 Ba(OH)2 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液0100V/mL中 c(NO3)_(溶液体积变化忽略不计，保留小数点后面 3 位)。第 29 题图30【加试题】(10 分).某实验小组以 H2O2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液(1)实验和的目的是。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1 所示。分析该图能够得出的实验结论是图 1高二化学学科试题第 6 页（共 8 页）.某同学在用稀硫酸与 Al 制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是(2)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是。(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验反应温H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液H2O序号度/V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中 x_ mL，理由是_。31.【加试题】（10 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为（NH4)2S。一定条件下向（NH4)2S 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1(反应)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1(反应)对于反应,一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量,又能加快反应速率的措施是(a升高温度b增大水蒸气浓度c加入合适催化剂d增加压强)(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作 KP），则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的 KP _；随着温度的升高，该平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）(4)利用反应,将 CO 进一步转化,可提高 H2 产量。若 2.00 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20.0%)与 H2O 反应,得到 2.36 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则 CO 转化率为_。(5)依据温度对合成氨反应的影响,在图 2 坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图。高二化学学科试题第 7 页（共 8 页）32【加试题】（10 分）：已知：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)H1=218.4kJmol-1(反应)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)H2= -175.6kJmol1(反应)（1）反应能够自发进行的反应条件是。（2）假设某温度下，反应的速率(u1 )大于反应的速率(u2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。：甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ mol -1 )甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)216.2CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)155.0回答下列问题：（3）反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H=kJ mol -1 。（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2 和 CO 物质的量分数的影响如下图：若要达到 H2 物质的量分数65%、CO 的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是（）A600，0.9MpaB800，1.5MpaC700，0.9MpaD1000，1.5MPa