高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类导学案 新人教版必修1.doc

2.1 物质的分类课型设置：新授课；一、学习目标：学习从不同角度对初中学过的常见物质进行分类；学习交叉分类法和树状分类法；重点了解对化合物的分类，对分散系的分类学习重点：化合物的分类、分散系的分类 学习难点：化合物的分类、分散系的分类二、导学展评馈 学习内容（包括学法指导）一、简单分类方法及其应用1、分类方法_分类法：用多种分类依据对物质进行分类。(连线归类) _分类法：对同类事物进行再分类。单质若根据组成元素，可以分为_单质和_单质。单质若常况下的物态，可以分为气态单质(如，N2)、液态单质(举一例_)和固态单质(如，P4)。通常将化合物分为：酸、碱、盐、氧化物。这4类物质能否涵盖所有的化合物？ (若不能，试举例_)若将化合物分为：有机化合物和无机化合物，NH4HCO3属于_者，C6H6属于_者。若将化合物分为：离子化合物和共价化合物，MgO属于_者，CCl4属于_者，NH4Cl属于_者。若将氧化物分为：金属氧化物和非金属氧化物，Na2O属于_者，CO2属于_者。通常将氧化物分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，CaO属于_氧化物，SO2属于_氧化物。(CO属于其中哪一类？_)二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂分散系实质上就是_。一种(或多种)物质_在一种(或多种)物质中所得的体系，叫做分散系。被分散的物质，称作_；起容纳分散质作用的物质，称作 。碘水是一种分散系，其中I2是_，水是_。碘酒也是一种分散系，其中I2是_，酒精是_。按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系有_种类型，试举几例：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气(盛装浓盐酸的试剂瓶瓶口的)白雾气_肥皂水泡沫液液Br2的CCl4溶液固液Ca(OH)2悬浊液固_生铁(主要杂质：_)按照分散质粒子的大小来分：分散系分散质粒子大小（粒子直径以nm为单位）主要特征（稳定性和均一性）举例溶液_稳定、均一硫酸铜溶液胶体_淀粉溶液、豆浆、Fe(OH) 3胶体浊液_CaCO3悬浊液2、胶体【Fe(OH)3胶体的制备】向沸水中滴入5 6滴_溶液，继续煮沸至_后，停止加热。发生的反应为：FeCl33H2O Fe(OH)3(_)_。外观(澄清度)上，制得的Fe(OH) 3胶体与溶液_明显差异。Fe(OH) 3胶体是一种分散系，其中分散质是_，分散剂是_。课堂反馈1、根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类：物质O2CuHNO3H2SO4Ba(OH) 2KNO3CO2MgO盐酸类别(1)_(2)_(3)_(4)_(6)_(7)_(8)_(9)_(14)_(5)_(10)_(11)_(12)_(13)_2、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质，并简述理由。(1)Na2O、Al2O3、SO2、CuO _；_(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2 _；_ (3) NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3 _；_2.1 物质的分类课型设置：新授课；一、学习目标：认识胶体的性质及其与胶粒大小之间的关联，了解溶液、胶体、浊液的本质区别学习重点：胶体的性质 学习难点：胶体的性质二、导学展评馈 学习内容（包括学法指导）二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂2、胶体 在胶体这种分散系中，分散质(胶粒)的大小为_。 (1)可透过性溶液中的分散质胶体中的分散质悬浊液中的分散质滤纸_不能半透膜_胶体中的分散质(胶粒)直径_于滤纸的孔隙，_于半透膜的孔径。 如果说，悬浊液中的分散质(颗粒)是数量巨大的Fe(OH)3集合体，那么胶体中的分散质(胶粒)则是_的Fe(OH)3集合体，其直径和质量应当_于悬浊液中的分散质(颗粒)。采用如图所示装置，将淀粉、食盐的混合液放入半透膜袋内，置于蒸馏水中(每隔一段时间，更换蒸馏水)，该操作过程称为_。经此操作，可以对混有NaCl杂质的淀粉胶体进行_。(2)丁达尔效应当可见光束通过Fe(OH)3胶体时，在_入射光的方向上，可观察到_。该现象的产生是由于胶粒对光线的_(光波偏离原来的方向传播)。利用丁达尔效应可以区分_。(3)电泳如图，若试管内阴影部分代表Fe(OH)3胶体(无色液体为少量导电液)，则左侧电极与直流电源的_极相连。上述现象表明，因_具有相对较大的表面积而吸附了某些_(填“阴”、“阳”)离子，而带有_(填“正”、“负”)电荷，在电场作用下，作定向移动。(注，带电的是_而不是胶体，胶体呈_)。某些胶体的胶粒可能吸附阴离子而带负电荷(例如硅酸胶体的胶粒)。某些胶体的胶粒不带电(例如淀粉胶体的胶粒)。胶体具有介稳性(稳定性介于“_”和“_”之间)，一定条件下能稳定地存在，这与胶粒具有“相对较大”的表面积和质量(而不是“过大”)密切相关。_无规则地碰撞胶粒，使得胶粒不会发生沉降；胶粒吸附分散系中的阴(或阳)离子，胶粒之间因带有同种电性的电荷而相互_(不会结合为更大的分散质)。若上述两个因素发生改变，则胶体的稳定性可能被破坏(转变为其它分散系)。(4)聚沉_之间相互碰撞形成更_的分散质颗粒，从而从分散剂里_。 加热、剧烈搅拌等措施，可以加快胶粒的运动，胶粒间碰撞而结合为更大颗粒的几率_。制备Fe(OH)3胶体时，若长时间的煮沸，最终会得到_。若向Fe(OH)3胶体中加入另一种胶体(胶粒带有_电荷)，则两者的胶粒所带电荷相互中和，两种胶体均发生聚沉。加入电解质(很多酸、碱、盐等能在水中发生_)能中和胶粒所带电荷，能使胶体发生聚沉。若向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，首先看到的现象是_(相关解释：_)；然后看到的现象是_(相关解释：_)。课堂反馈1、下列叙述正确的是()A直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体 B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应2、下列分散系最稳定的是() A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液3、NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是() A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4、不能用胶体的知识解释的现象是()A豆浆中加入石膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色物质 D在海水与河水交界处，易形成三角洲