甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（九）.doc

精选（九）一、选择题1、类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯D分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷3、下列涉及有机物的性质的说法正确的是()A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NAD常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Mg2、K、Br、HCO3-B含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、SCNC含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO42-、ClD使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO3-、Cl6、下列叙述正确的是()A酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()A常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CBaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐DHF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()AX、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸BZ单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物C常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质DQ的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性QW9、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()A若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲丙戊B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性D若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物10、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O32O2x M=Fe3O4S4O622H2O，有关说法正确的是( )A每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化BM为OH离子，x=2CO2、S2O32都是氧化剂D每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子11、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()选项实验操作实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3强D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO42-4HBNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+OH=NH3H2OC将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO13、下列实验现象可用同一原理解释的是()A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 14、下列关于化学与生活的认识正确的是()A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失CPM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5109m的颗粒物D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料15、下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（ ）1mol/LHCOOH的pH=2甲酸能与水以任意比互溶20ml 1mol/LHCOOH与20ml 1mol/LNaOH恰好中和 HCOONa溶液的pH7 A. B. C. D.16、锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴离子和阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3C.c(Fe2+)1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3 19、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA20、利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()Ab为直流电源的正极B阴极上发生氧化反应为2HSO3-2H2e=S2O42-2H2OC阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO42-4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室21、在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) H0。下列说法中正确的是()A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B该反应在任何条件下都能自发进行C再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()K一定存在； 100 mL溶液中含0.01 mol CO32-； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A B C D二、填空题23、 (1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的H_0(选填“”“”或“”“”或“”、“ 催化剂=CH3OH(1)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H725.76 kJmol1(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol24、 (1)羟基、羧基 CH2(OH)CH2COOH(2)+NaOH+H2O(3)+2Na+H2(4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O25、(1)0.03mol/(Lmin) 75 (2)AC (3)B(4)2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O26、（1）第二周期A族 NaNO（2）NH3 + HNO3= NH4NO3 离子键和共价键（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O 27、(1) (2) NOC(3) N=N=O 2 2 (4) H2O2(双氧水或过氧化氢也可) sp3杂化 极性(5)CuOCu2OCu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定(6)8 28、 (1)Ca(OH)2H2O26 H2O =CaO28H2O 中和过氧化氢和Ca2反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2H2O2CaO22HCl向右进行)； 防止H2O2发生分解2H2O2=2H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2) 蒸馏烧瓶 防止空气进入装置C影响产品纯度(2) 淀粉溶液；10.80 mgL1 29、碳碳双键、羧基； 3；、C6H5CH2CH2Cl + NaOH C6H5CH2CH2OH + NaCl630、 (1)2Co(OH)3SO32-4H+=2Co2+SO42-5H2O(2)将Fe2+氧化成Fe3+(3)5.27.6 (1分) 除去Mn2+ (4) 3CoC2O4 + 2O2=Co3O4 +6CO2（Co3O4可以写成CoOCo2O3)31、(1)3X+Y2Z (2) 9：10 （3）增大 （4）BC (5)AB32、 (1) NH3+CO2+H2O= NH4HCO3 (或NH3H2O +CO2 = NH4HCO3) 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。(2) 8CO2(g)25 H2(g) = C8H18(l) 16H2O(l) H= 1627kJmol-1 516 (3) 0.16 molL-1min-1 7MPa ； 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大。增大CO浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应平衡正向移动，增加了产品的平衡收率。