湖南省茶陵县高中化学第二章化学物质及其变化复习指南跟踪训练新人教版必修1 .doc

第二章 化学物质及其变化1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A.元素 B.单质C.分子 D.氧化物【答案】A2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.C+O2点燃CO2B.NH3+HCl=NH4ClC.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】A3.下列过程不属于化学变化的是（）A.煤的燃烧 B.石油分馏C.大米酿酒 D.食物腐烂【答案】B4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图所示。在做“硫酸的性质”实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）【答案】C5.下列化合物中，属于酸的是（）A.H2O B.H2SO4C.KOH D.KNO3【答案】B6.下列说法不正确的是（）A.分解反应不一定是氧化还原反应B.化合反应都是氧化还原反应C.置换反应都是氧化还原反应D.复分解反应都是氧化还原反应【答案】B7.下列反应的化学方程式有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A.CuO+H2Cu+H2OB.C+2CuO高温2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.Fe+CuSO=4FeSO4+Cu【答案】C8.我国北方出现了多次严重的沙尘暴。细微的沙粒分散在空气中形成的分散系可产生丁达尔效应，则这种分散系属于（）A.胶体 B.溶液C.悬浊液 D.乳浊液【答案】A9.下列事实(或现象)与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入石膏水(溶质是CaSO4)制作豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀【答案】D10.下列分散系不属于胶体的是（）A.豆浆 B.墨水C.颜料 D.Fe（OH）3悬浊液【答案】D11.下列物质中属于电解质的是（）A.稀硫酸 B.氢氧化钾C.乙醇 D.银【答案】B12.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质B.熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质D.能溶于水的物质是电解质【答案】C13.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe3、OH- B.Na、SO2-4C.Ag、Cl- D.H、OH-【答案】B14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H、OH- B.Ba2、SO2-4C.Al3、OH- D.K、NO-3【答案】D15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ag+、NO-3、Mg2+、Cl-B.Na+、H+、NO-3、CO2-3C.K+、OH-、H+、SO2-4D.Ba2+、Cl-、Cu2+、H+【答案】D16.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、OH-B.H+、SO2-4、CO2-3C.Cu2+、SO2-4、Cl-D.Ca2+、Cl-、CO2-3【答案】C17.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu2、K、Cl-、NO-3B.Ag、Na、Cl-、NO-3C.Mg2、Al3、SO2-4、Cl-D.Ba2、NH4、Cl-、HCO-3【答案】C18.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A.K+、MnO-4、Cl-、SO2-4B.Na+、SO2-4、NO-3、CO2-3C.Na+、H+、NO-3、SO2-4D.Na+、SO2-4、Mg2+、Cl-【答案】B19.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中：AgCl-=AgClB.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO2-32H=CO2H2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32Cl-【答案】A20.下列离子方程式中，正确的是（）A.Na投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C.Na2CO3溶液与盐酸反应：CO2-3+2H+=H2CO3D.澄清石灰水与硝酸反应：H+OH-=H2O【答案】D21.下列反应中能用离子方程式H+OH-H2O表示的是（）A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B.硝酸溶液和烧碱溶液反应C.醋酸和KOH溶液反应D.盐酸和氢氧化铁反应【答案】B22.（2015年湖南省学业水平考试真题）利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3MnO2+4Al高温3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（）A.MnO2 B.AlC.Mn D. Al2O3【答案】A23.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为：Fe2O32Al2FeAl2O3，对该反应的叙述错误的是（）A.Al2O3是氧化产物B.属于氧化还原反应CAl做还原剂DFe2O3被氧化【答案】D24.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD.H2+CuOCu+H2O【答案】B25.从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只能作氧化剂的是（）A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO4【答案】D26.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O33CO高温2Fe3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是（）A.CO是还原剂 B.Fe2O3被还原C.氧化产物是CO2 D.属于置换反应【答案】D27.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A.Cl2Cl- B.H+H2C.MnO-4Mn2+ D.ZnZn2+【答案】D28.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭在空气中燃烧B.氢气在氯气中燃烧C.盐酸和氢氧化钠溶液反应D.将Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌【答案】D29.有下列离子：K、Na、SO2-4、CO2-3、NH4、Mg2、Cl-、Al3、Cu2、Fe3。(1)在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是 。(2)在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。(3)在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)CO2-3(3)NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe3+30.亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）转化2中，Fe3+作 剂，维生素C表现 性。【答案】（1）NaNO2 Fe2+（2）氧化 还原31.金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液处理此废切削液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；第二步：NH4NO2N2+2H2O。（1）第一步属于反应，第二步属于反应（填基本反应类型）。（2）对于第二步反应，有下列说法，其中正确的是（）NH4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂A. B.C. D.【答案】（1）复分解分解（2）D32.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其钙的化合物之一为碳酸氢钙Ca(HCO3)2，它受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性固体。【提出问题】探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。【猜想】甲同学认为生成物中的气体可能是二氧化碳。你认为生成物中的固体可能是 。乙同学质疑：认为生成物固体还可能是CaO或Ca(OH)2。他们通过查阅资料，否定乙同学的质疑。【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证甲同学和你的猜想。 。【现象与结论】(1)如果甲同学的猜想正确，现象应该是 。(2)如果你的猜想正确，现象应该是 。(3)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： 。【答案】【猜想】CaCO3【设计实验方案】将生成的气体通入澄清的石灰水中；取少量加热后的固体于试管，向其中加入适量盐酸。【现象与结论】(1)澄清的石灰水变浑浊(2)固体表面有大量气泡产生(3)Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O1.今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生；第二份加足量浓NaOH溶液，加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.Cl-一定存在B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3C.K+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】C2.实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）3Cl2+KCl+3H2O。（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数。（3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。【答案】（1）（2）3.011023（3）12 mol/L