山东省济南市2019届高三化学模拟考试试卷（含解析）.doc

山东省济南市2019届高三化学模拟考试试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A. 步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤、均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤、能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误；B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确；C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确；D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。3.下列实验能达到相应目的的是A. 制取SO2B. 验证SO2 的漂白性C. 收集SO2D. 处理含有SO2的尾气【答案】B【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2 的漂白性，B项正确；C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下1L1molL1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32B. 标准状况下，22.4LSO3含NA个分子C. 常温下100mL0.1molL1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D. 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子【答案】D【解析】【分析】运用计算物质的量的几个公式，充分考虑公式的适用条件、弱电解质的电离、盐类的水解、反应中电子转移等，才能作出合理的判断。【详解】A项：1L1molL1Na2CO3溶液中有1mol溶质，因CO32微弱水解，实际存在CO32少于0.1NA，A项错误；B项：标准状况下SO3是固态物质，22.4LSO3不是1mol，含分子数不是NA，B项错误；C项：100mL0.1molL1醋酸溶液有0.01mol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01NA，C项错误；D项：据 Na2O2与水的反应可知，每1molNa2O2参与反应，就有1mol电子转移，故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移，D项正确。本题选D。【点睛】公式n=V/22.4Lmol-1，只能用于标准状况下的气体，不能用于固体、液体和非标准状况的气体。5.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环1，1，0丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A. 与1，3-丁二烯互为同分异构体B. 二氯代物共有4种C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45和90两种D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部【答案】C【解析】【分析】根据二环1，1，0丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。【详解】A项：由二环1，1，0丁烷的键线式可知其分子式为C4H6，它与1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互为同分异构体，A项正确；B项：二环1，1，0丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3种，共有4种，B项正确；C项：二环1，1，0丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45或90，C项错误；D项：二环1，1，0丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D项正确。本题选C。6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A. 简单离子半径：BCB. 热稳定性：A2DAEC. CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D. 实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸【答案】B【解析】【分析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。A项：B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SCl，故氢化物热稳定性：H2SHCl，B项错误；C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2，使溶液呈碱性，C项正确；D项：实验室制备HCl气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。本题选B。7.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是A. a、b极不能使用同种电极材料B. 工作时，a极的电势低于b极的电势C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D. b极的电极反应式为：CH3 COO+4H2O8e=2HCO3+9H+【答案】D【解析】【分析】图中连接负载（用电器）的装置为原电池，根据电极上的物质变化，判断得或失电子、电极名称， 写出电极反应式。应用原电池原理是正确判断的关键。【详解】A项：电极a、b上发生的反应不同，因而两极间形成电势差，故电极材料可同可异，A项错误；B项：工作时，电极b上CH3COO-HCO3-，碳元素从平均0价失电子升至+4 价，电极b是原电池的负极，则电极a是电池的正极，a极的电势高于b极的电势，B项错误；C项：电极a（正极）电极反应为+H+2e-Cl-，正极每得到2mol电子时，为使溶液电中性，必有2mol+通过质子交换膜进入a极溶液，同时电极反应消耗1mol+。故工作一段时间之后，a极区溶液中H+浓度增大，pH减小，C项错误；D项：据图中物质转化，考虑到质量守恒和电荷守恒关系，电极b（负极）反应为CH3 COO+4H2O8e=2HCO3+9H+，D项正确。本题选D。【点睛】质子交换膜只允许质子（氢离子）通过。一定时间内，通过质子交换膜的质子的物质的量，必须使质子交换膜两侧的溶液呈电中性。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。8.工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。已知：I过程中，钨的化合价均不变；常温下钨酸难溶于水；25时，KspFe(OH)3=1.01038，Ksp Mn(OH)2=4.01014回答下列问题：(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_、“气体”除水蒸气、HCl外还有_(均填化学式)；(2)过程中MnWO4参与反应的化学方程式为_；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) H=akJmol1WO3(s)=WO3(g) H=bkJmol1写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_；(4)过程在25时调pH，至少应调至_(当离子浓度等于1.0105molL1时，可认为其已沉淀完全)；(5)过程要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是_；(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0x1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42在阴极上放电的电极反应式：_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). Cl2 (3). 2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2 (4). 1:4 (5). WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) H=(a-b)kJmol-1 (6). 3.0 (7). 通入HCl气体，在HCl气氛中加热 (8). WO42-+xe-=WO3x-+O2-【解析】【分析】紧扣工业流程中物质种类的变化、核心元素化合价的变化，判断物质成分，并书写化学方程式；根据盖斯定律，由已知热化学方程式可求目标热化学方程式；利用溶度积常数计算离子完全沉淀时的pH；从平衡移动原理考虑抑制水解的措施；根据电解原理写电极反应式。【详解】(1)据“已知I”和化学式H2WO4、WO3知，黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中Fe、Mn元素均为+2价，在步骤中分别被空气氧化为Fe2O3、MnO2，即“滤渣1”有MnO2和Fe2O3。“滤渣1”与浓盐酸共热时，MnO2与HCl反应生成Cl2，另有浓盐酸挥发出HCl和水蒸气。(2)从步骤看，“滤液1”中含有Na2WO4。步骤MnWO4中Mn被O2氧化为MnO2、WO42与Na2CO3生成Na2WO4并放出CO2，由此写出方程式为2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2 。FeWO4被O2氧化为Fe2O3，据化合价升降数相等，得氧化剂（O2）与还原剂（FeWO4）的物质的量之比为1:4。(3)据盖斯定律，将两个已知热化学方程式相减，消去WO3(s)可得目标热化学方程式WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) H=(a-b)kJmol-1 。(4)步骤所得溶液中溶质有MnCl2、FeCl3，步骤调节pH使Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。当c(Fe3+)=1.0105molL1时，由KspFe(OH)3=1.01038 得c(OH-)=1.01011molL1，进而c(H+)=1.0103molL1，pH=3。(5)步骤要从MnCl2溶液中获得MnCl2固体，为抑制Mn2+水解，必须通入HCl气体、并在HCl气氛中加热。(6)NaxWO3中阴离子为WO3x-，熔融的Na2WO4和WO2混合物中有Na+、WO42、W4+、O2。WO42在电解池阴极得电子生成WO3x-，电极反应为WO42-+xe-=WO3x-+O2- 。9.辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，加入200.0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42)，滤去不溶杂质； 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)。回答下列问题：(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_%、_%(结果均保留1位小数)。【答案】 (1). Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O (2). 除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 (3). 胶头滴管 (4). （酸式）滴定管（或移液管） (5). 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 (6). 61.5 (7). 36.9【解析】【分析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。【详解】(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分别氧化成Cu2+、SO42-，则Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O。(2)配制0.1000molL1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(3)步骤中取25.00mL待测溶液（有未反应的酸性KMnO4溶液），所用仪器的精度应为0.01mL，故选酸式滴定管或移液管。(4)步骤用标准Na2S2O3溶液滴定反应生成的I2，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。(5)设2.6g样品中，Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y，据5Fe2+MnO4-（5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O），样品反应后剩余n(MnO4-)=0.1000molL120.0010-3L1525025.00=4.00010-3mol样品消耗n(MnO4-)=0.2000moL1200.010-3L4.00010-3mol=36.0010-3mol由Cu2S2MnO4-和5CuS8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SO42-+8Mn2+12H2O），得2x+85y=36.0010-3mol又据2Cu2+I22S2O32，得2x+y=0.1000mo1L130.0010-3L25025.00=30.0010-3mol解方程组得x=y=0.01mol故w(Cu2S)=0.01mol160g/mol2.6g100%=61.5%，w(CuS)=0.01mol96g/mol2.6g100%=36.9%。【点睛】混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于测定实验。10.肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白结合氧的反应为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率）与氧气分压p(O2)密切相关，37时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：(1)37时，上述反应的平衡常数K=_kPa1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)；(2)平衡时，肌红蛋白的结合度=_用含p(O2)和K的代数式表示；37时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时的最大值为_%结果保留2位小数)；(3)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_(填“高”或“低”)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_(填“高”或“低”)；(4)上述反应的正反应速率正=k正c(Mb)p(O2)，逆反应速率逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37时，上图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_进行(填“左”或“右”)，此时正逆=_(填数值)。【答案】 (1). 2 (2). Kp(O2)1+Kp(O2) (3). 97.56 (4). 低 (5). 低 (6). 右 (7). 2【解析】【分析】按照提示写出平衡常数表达式，代入平衡数据求平衡常数，进而计算转化率；运用平衡移动原理分析温度、压强对化学平衡的影响；用Q与K的关系判断反应的方向；用速率方程与K的关系求速率比。【详解】(1)反应Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)的平衡常数表达式K=c(MbO2)c(Mb)p(O2)。图中，37、肌红蛋白结合度为50%时，c(Mb)=c(MbO2)、p(O2)=0.5kPa，求得K=2kPa1。(2)平衡时，肌红蛋白的结合度，则c(MbO2)c(Mb)=1-，代入K表达式得=Kp(O2)1+Kp(O2)；37时，将K=2kPa1、p(O2)=20.0kPa代入，得到最大值为97.56%。(3)高烧患者体温超过37，血液中O2浓度降低，MbO2浓度会比健康时低；高山山顶O2分压比地面低，使Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)左移，MbO2浓度也会降低。(4)当上述反应达到化学平衡时，有正=逆，即k正c(Mb)p(O2)=k逆c(MbO2)。得k正k逆 c(MbO2)c(Mb)p(O2)K。图中点(1.00，50.0)不在曲线上，37时不是化学平衡状态。此时c(Mb)=c(MbO2)、p(O2)=1.00kPa，得Q=1kPa1OC (3). 三角锥形 (4). sp2 (5). BCE (6). C (7). 4 (8). 3a3 (9). 323a2cNA1030【解析】【分析】综合考查物质结构与性质知识，按构造原理写轨道表示式，按元素周期律比较第一电离能，用价层电子对互斥理论判断离子构型，由石墨结构反推碳原子杂化类型，由晶胞结构计算共价键键长和密度。【详解】(1)据构造原理，基态碳原子的轨道表示式为；(2)据元素周期律，碳、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC；(3)CH3中心原子碳的价层电子对数为(4+13+1)2=4，为sp3杂化，三个杂化轨道填充共用电子对，一个杂化轨道被孤电子对占据，故离子空间构型为三角锥形。(4)石墨晶体为平面层状结构，层内每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键，键角120，则碳原子为sp2杂化。层内相邻碳原子间共价键结合，未杂化的p轨道形成大键，层间为范德华力结合，故选BCE。金刚石中碳原子间以单键结合，而石墨中碳原子间还有大键，使其键能增大，故石墨熔点高于金刚石。(5)每个石墨晶胞有碳原子818+414+212+1=4个，则有4种原子坐标；晶胞底面图，设碳碳键的键长为x，则x2=(x/2)2+(a/2)2，解得x=3a3；晶胞底面的高=a2-(a/2)2=3a2，一个晶胞体积=(a10-10)(3a210-10)(c10-10)cm3，一个晶胞质量=4NA12g，故石墨晶体密度为323a2cNA1030gcm3。12.辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下：已知：R-OHR-Br R-Br+R-Na R-R+NaBr回答下列问题：(1)辣椒素的分子式为_，A所含官能团的名称是_，D的最简单同系物的名称是_；(2)AB的反应类型为_，写出CD的化学方程式_；(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：_；能使溴的四氯化碳溶液褪色能发生水解反应，产物之一为乙酸核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为321(4)4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线_。【答案】 (1). C18H27O3N (2). 碳碳双键、溴原子 (3). 丙烯酸 (4). 取代反应 (5). (CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2 (6). (7). CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2BrCH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2CH2=CHCH2CH(COOH)2CH2=CHCH2CH2COOH【解析】【分析】根据键线式写出分子式，找出官能团；结合“已知”和流程中的信息，依次确定A、B、C、D的结构简式，综合D、F结构可得E结构简式。在此基础上回答有关问题。【详解】根据题给“已知”和流程以及D的分子式，较易推断出合成路线中各物质的结构简式：A：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3Br，B：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOCH2CH3)2，C：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2，D：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH，E：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COCl。(1)键线式的端点、转折点均有碳原子，据碳4价原则确定氢原子数，辣椒素的分子式为C18H27O3N；由“已知”信息，合成第一步即原料中羟基被溴原子取代，A所含官能团是碳碳双键、溴原子；D的同系物必须有1个碳碳双键和1个羧基，D的最简单同系物为CH2=CHCOOH，名称是丙烯酸。(2)由“已知”信息，AB的反应生成NaBr，原料中其余部分连接生成B，为取代反应。BC为酯的水解反应，可得C的结构简式为(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2。CD为脱羧反应，其化学方程式为(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2；(3)D分子式为C10H18O2，不饱和度为2。满足题给条件的D的同分异构体含有碳碳双键、CH3COO-、3种H原子（分别9、6、3个）。应有三种甲基，各3、2、1个，且同种甲基连在同一碳原子上或处于分子对称位置。符合题意的同分异构体为。(4)由CH2=CHCH2OH为起始原料合成CH2=CHCH2CH2COOH，分子中增加2个碳原子。流程中ABCD分子中净增2个碳原子，故直接模仿写出制备4戊烯酸的合成路线：CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2BrCH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2CH2=CHCH2CH(COOH)2CH2=CHCH2CH2COOH。