2018-2019学年高一化学上学期期中检测试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期期中检测试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。)1实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是() A酒精 B汽油 C高锰酸钾 D浓硫酸2奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO43下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A蒸发、萃取、蒸馏、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏4将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.1 molL1 C0.25 molL1 D1 molL15进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( )A用方法点燃酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 2%5%的硼酸溶液C用制备氢气并检验 H2的可燃性D用配制硫酸溶液6下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba27胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是( )A江河入海口处易形成三角洲B树林中出现的晨曦(如右图)C针对严重肾病患者的血液透析治疗DFeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。8下列各溶液中，Na 物质的量浓度最大的是( )A1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 B4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 C5 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 9现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/沸点/密度/gcm-3水中的溶解性甲9857.50.93可溶乙84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是( )A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法10中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )A除去CO中的CO2B稀释浓硫酸C收集氧气D称量NaOH 11现有2 g H2，下列说法正确的是( )A含有NA个氢原子 B常温下的体积为22.4 L C其物质的量为2 mol D其电子个数为2NA12为了除去某粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl。可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的正确操作的步骤和顺序( )过滤 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液ABCD13已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAD分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g14下列关于物质分类的正确组合是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水CH3COOHCuSO45H2O过氧化钠二氧化硫DNH3H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO315只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A B C D16下列说法中，错误的是()A磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以gmol1为单位)与NA个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B6.021023个氮分子和NA个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为2 NAD常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L17体积相同的NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A123B632C236D32118同温同压下，甲容器中充满CH4 ，乙容器中充满CO，下列叙述不正确的是( )A若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 47B若甲、乙两容器中气体原子数相等，则两种气体体积之比为 25C若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含分子数之比为 47D若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体质量之比为 4719A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )A铜 B碳 C铁 D钙20V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL1第 卷二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21(9 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_。(3)利用Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_。(5)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_(填序号)效果最明显。 ABaCl2 BAl2(SO4)3 CKCl DCuSO422(12 分)氨气是实验室与生产中的常用气体。1909年7月，德国的物理学家、化工专家哈伯，首次通过将N2与H2在高温，高压和有催化剂的条件下合成了NH3，从而开创了人类合成氨气的新时代。用NA表示阿伏伽德罗常数，填写下列空白。(1)若取3.4g NH3，其中所含H原子的物质的量为 mol，N原子质量为 g，在标准状况下NH3的体积约为 L，含有的电子数目为 ，每个NH3分子的质量为 。(2)若取a L 标准状况下的NH3完全溶于水并配成1 L溶液，其物质的量浓度为 mol/L (用相应的字母表示)。23 (11 分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的三处错误： 、 、 。(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是 。(填序号)A加入过量的生石灰后过滤 B加入过量的生石灰后蒸馏 C加入过量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_。(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A_；B_；C_。(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_。(6)有同学认为该装置没必要使用温度计，你认为可以吗？_。84 消毒液有效成分：NaClO规格：1 000 mL质量分数：25%密度：1.19 gcm324(16 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1 (小数点后保留一位)。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1 。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需要称量 NaClO 固体的质量为_。(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 1 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。有下列化学实验用品：a托盘天平 b玻璃棒 c药匙 d烧杯 e量筒 f1000mL容量瓶 g胶头滴管 h细口试剂瓶 i标签纸所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。从上述仪器与实验用品中选择，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_。容量瓶使用前应该检查_。若实验过程遇到下列情况，导致硫酸的物质的量浓度偏高的是 。A用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤 B未经冷却将溶液注入容量瓶中C摇匀后发现液面下降再加水 D用量筒量取浓硫酸时仰视观察液面 E容量瓶内有水未经过干燥处理F用量筒量取浓硫酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中25(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_，固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。(4)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。四川省简阳市阳安中学高xx级高一上学期半期考试化学试题答案12345678910DBBCBCDAAC11121314151617181920DCBDCDBCDD21(9 分)解析(1)制备Fe(OH)3胶体是把FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3沉淀，丙同学操作正确。(2)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。(3)胶体具有电泳现象，Fe(OH)3胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明Fe(OH)3胶体微粒向电源负极相连的电极区移动，Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。胶体中加入电解质具有聚沉的性质，形成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀能溶于盐酸。答案(1)丙(1分)(2)丁达尔效应(1分)(3)正(1分) 有红褐色沉淀生成(1分) 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (2分)(4)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2分)(5) B (1分)22(12 分) 答案(1)0.6mol(2分) 2.8g(2分) 4.48L(2分) 2NA或1.2041022(2分) g(2分)(2) molL1 (2分) 23(11 分)答案(1)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网(1 分) 温度计的水银球插入溶液中(1 分) 冷却水的方向接反了(1 分)(2)C(1 分)(3)CaOH2O=Ca(OH)2(2 分)(4)温度计(1 分)蒸馏烧瓶(1 分)冷凝管(1 分)(5)防止暴沸(1 分)(6)可以(1 分)24(16 分) 答案(1) 4.0(2分) (2) 0.04(2分) (3)149.0 g(2分) (4) 4.6(2 分) 125.0(2分) edbfghi(2分) 是否漏水(1分) BDF(3分)25(12分)解析分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故该方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，根据钡原子守恒可确定BaCl2的质量分数。答案(1)溶解(1分)过滤(1分) (2)K2CO3(1分)HCl(1分)BaCl2(1分)(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KCl(2分) BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O(2分)(4)不能(1分)应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(2分)