2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (I)考生注意：1试题总分100分，其中卷54分，卷46分。考试时间90分钟2请考生用2B铅笔将卷各题答案涂在机读卡上，直接书写在试卷上无效3请考生用钢笔或圆珠笔将卷各题答案直接书写在试卷上，卷各题用铅笔答题不给分4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一.选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。)1下列有关金属的说法正确的是（ ） 铁钉在潮湿的空气容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高青铜、不锈钢都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A B C D2下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ） C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 A除外 B除外 C除外 D除外3下列叙述中不正确的是（ ） A用SiO2制备硅酸不可能一步完成B使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在空气中燃烧的反应C灼热的木炭与CO2的反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止6海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是（ ）A.HCl、CH3COOH均为含氧酸 B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化9.已知蛋白质含有C、H、0、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B.碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C.铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应 D.目前人工固氮的反应为N2+3H22NH310下列有关叙述正确的是（ ）A相同条件下，体职相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为11B同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大11几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2I-Fe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D2Fe3+2I-=2Fe2+I212某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是 ACr2O72-中Cr化合价是+6价 B反应的氧化产物是NO3-C消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D反应中Cr3+被氧化13.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A.将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.氨气的摩尔质量是17gB.NA个H2和NA个O2的质量比为116C.标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD.100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-15.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B.CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 D.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+16. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）A. NaCl B. Al(OH)3 C. FeCl2 D. Fe(OH)317. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体 D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在18. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu2 、SO42、NO3 C. Mg2、Na、SO42、Cl D. Ba2、HCO3、NO3、K第II卷 非选择题，共46分）19（12分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等有关数据见表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 （2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为 （3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从xx年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性（4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目（5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）A还原性 B氧化性 C酸性若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为 20.（12分）某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。（1）氯气的颜色为 ；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是 。II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生 色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测 （填“正确”或“不正确”）；理由是 。III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是 。A.Na2CO3溶液 BFeCl2溶液 CAgNO3 溶液 DCuCl2溶液（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）则：A和B 分别为：A B ；A与B发生反应的条件是 ；反应的化学方程式为 ；上述反应中，不属于氧化还原反应的是 。（填数字序号）。21.(11分)四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80100能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1） A中铁与水蒸气反应的化学方程式是 。（2）C中碱石灰的作用是 。（3）D处实验现象为 。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：加入稀硫酸发生的离子方程式为 。 试剂A是 （选填字母），现象2为 。a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为 （精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是 。22.（11分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。I.进行如下实验：（每空3分）请回答：（1）经得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示） （2）反应II的化学方程式是 ，X中一定含有的物质是 。II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（每空3分）（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均 （填偏大、偏小或无影响）（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 （5）原混合物中SiO2的质量是 X中一定不含有的物质是 。xx秋四川省棠湖中学高一第三学月考试化学试题答案1 选择题1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.D13.D 14.B 15.A 16.B 17.A 18.C二综合题19.（12分）（1） Cl2O、ClO2；（2 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4；（3）氧化；（4）；（5）AC； 0.1NA20.（12分）（1）黄绿色 (1分) 氧化性(1分)点燃I：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (1分)II：苍白色 (1分) 正确 (1分)在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）(1分)III：D(1分)（2）Cu 或（铜）(1分) 浓H2SO4 或浓硫酸(1分) 加热 (1分) 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO (1分) (1分)21.（共11分）（1）3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2（2分）（2）干燥氢气（1分）（3）黑色固体变红（1分）（4） Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分） b （1分） 溶液的紫色褪去（1分） 82.5%（2分）产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2（1分，合理答案均可）22. （11分）（1） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3 、Cu 、SiO2 （3）偏大（4）H Cu2 Fe2 （5）3.0g 混合物X中无A12O3