2019-2020学年高二化学上学期第五次双周考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第五次双周考试题 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年11月29日 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O = 2H2+O2 ，下列说法中正确的是 ()A. 氢气是一级能源 B. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热。C. 水的分解反应是放热反应 D. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应2在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ()A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()A. 使石蕊溶液变红色的溶液中：Na、Al3、SO32、ClB. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、HCO3C. 水电离的c(H)11013 molL1的溶液中： K、Na、AlO2、CO32D. Kw/c(H+)11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO34下列说法中正确的是 ()A已知Ag2SO4的Ksp=1.4105，向100mL 0.01mol/LK2SO4 溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3 溶液，有Ag2SO4沉淀析出 BKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，可用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO42，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg25pH3的CH3COOH溶液与pH3的HCl溶液等体积混合(混合后溶液体积为二者之和)，此混合溶液的pH为 ()A大于3B等于3C小于3D大于等于36室温下，下列判断错误的是 ()A用广范pH试纸测得新制氯水的pH 为2B将pH=5的H2SO4溶液稀释103倍，则c(H+)c(SO42)21 C0.2molL-1醋酸溶液与0.molL-1醋酸溶液中的c(H+)的比值小于2DpH=5.6的H2CO3溶液中，c(H+)c(CO32)21 7广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BMg3N2的水解产物是NH3和Mg(OH)2CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA12S3的水解产物是Al(OH)3与H2S8在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 ()A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 () A 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH)D c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 Ksp(AgBr)，现将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀BNaHCO3溶液呈碱性是因为HCO3发生了水解：HCO3H2OH3OCO32C保持温度不变，向Ca(OH)2悬浊液中加入少量的CaO，则溶液的pH将变大D常温下，将pH3的一元酸HA溶液与pH11一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则所得溶液可能为强酸弱碱盐溶液17一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭 容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s) H0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）At2时刻改变的条件是使用催化剂 Bt1t2、t2t3平衡常数均为0.25Ct3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 Dt3时刻v逆可能小于t2时刻v逆18氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。右图为某氨氧燃料电池示意图，下列说法错误的是 （ ）Ab电极为该电池的正极B电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中OH离子趋向a电极C该电池负极反应为：2NH36e+ 6OH=N2 +6H2OD每转移1 mol电子，消耗氧气的体积为5.6L19常温下有下列三种溶液，甲：pH3的CH3COOH溶液；乙：pH2的HCl溶液； 丙：pH10的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ）A三种溶液中水的电离程度：丙甲乙B向甲溶液中滴入少量丙溶液，c(H+)/c(CH3COOH)的值增大C甲丙恰好反应时，甲丙溶液的体积比小于1:10DVaL乙溶液与VbL丙溶液混合(混合后溶液体积为二者之和)，若混合后溶液pH=3，则Va:Vb=11:9020在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是 ( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动BAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同C温度相同时，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP与在纯水中的KSP相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H1890.3kJ/molC(石墨) + O2(g) = CO2(g) H23935kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨) + 2H2(g) = CH4(g) H 4 _。（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m_n。(填“”或“=” )（3）已知常温下CaSO4的Ksp9.0106，若用等体积的纯水和0.01 molL1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的CaSO4的质量之比为_（4）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分为CaSO4，可先用 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 ，而后用酸除去。（5）pH相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与足量锌粒反应时产生氢气的体积（相同条件下）为V1、V2、V3，其大小关系为 。（用含“”或“=”表示）22. 、常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。V(醋酸)/mL（2）该氢氧化钠溶液浓度为 。.（3）在B点，a_12.5 mL（填“”或“=”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH)的关系：c(H +) c(OH)。（4）在D点，溶液中离子浓度从大到小顺序为 。、（1）室温下，两种CH3COOH溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1 10c2。（填“”或“=”）（2）常温下，将a molL1 HCl和b molL1 CH3COONa等体积混合，所得溶液为中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 。（3）常温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中的c(CH3COO)c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中的 （填选项序号） 固体NaOH 固体NH4Cl 固体CH3COONa 冰醋酸23物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（均为常温下溶液）（1）A为某一元酸HA，其电离平衡常数Ka=2106，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =_。（2）B为NaHCO3溶液，实验测得该溶液的pH7，已知H2CO3的K1=4.0107，K2=5.61011，则NaHCO3的水解平衡常数Kh = 。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 。（4）已知常温下Cr(OH)3的Ksp1032，若要使某工业废水中c(Cr3+)降105mol/L，则水样的pH应调至_（5）若把上述B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。24乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“ V1 = V2、（2分）22【14分】、（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（2分） （2） 0.1 mol/ L（1分） （3） （1分） （1分） c(Na+)c(H+)c(OH) （2分） 、（1） （2分） （2）(ba)107a (molL1) （2分） （3） （2分）23【12分】（1）3 （2分） （2）2.5108 （2分）（3）盐酸 （2分） 抑制Fe3水解 （2分） （4）5（2分）（5） Fe33HCO3=Fe(OH)33CO2（2分）24【16分】 (1) （2分） 2MnO45H2C2O46H=10CO22Mn28H2O（2分） (2) 酸式 （2分） 反应生成的Mn2对反应有催化作用 （2分） 锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色（2分） 20.00 （2分） 90.00% （2分） AC（2分）25【8分】 (1) 减小 （2分） (2) b d （2分） (3) 小于（2分） (4) 逆（2分）