2019-2020学年高一化学下学期第四次双周考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1下列物质的分类正确的是 ( )A共价化合物硫酸、纯碱、水 B分散系空气、水玻璃、盐酸C非电解质液氯、乙醇、NH3 D强氧化剂盐酸、硫酸、硝酸2下列化学用语正确的是（）AOH的电子式： B硫离子结构示意图：C氯化银电离方程式：AgClAg+Cl D乙酸的分子式：C2H4O23下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）A乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2B糖类和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同D醇属于烃的含氧衍生物，都能与氧气发生催化氧化4室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BFe2+、Na+、NO3、ClCK+、Na+、HCO3、SO42 DK+、Na+、SO42、NO35设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A100mL12molL1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数为0.1NA6下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A氯气二氧化碳氢氧化钠 B氯化钠过氧化钠氯化铵C氯化钠过氧化氢氯化铵 D氯化钠氦气氢氧化钠7下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率； 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液； 增大压强，一定能加快化学反应速率 ；用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率； 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为(NO)=0.06 molL1min1； A B CD8短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BW的非金属性比Z的弱CY的原子半径在同周期主族元素中最大DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9下列离子方程式中正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OCFeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化：2I+Cl2=I2+2ClDCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+ CO3210下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D11用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）12在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 ()A 体系的压强不再发生变化 B v正(CO)v逆(H2O)C 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D 1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键13化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是( )A1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJB1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水14“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向, “绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是( )A SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 BNO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O CCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O D CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O15某小组为研究化学能与电能的转化，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b用导线连接后，反应一段时间后，两电极质量均减小16已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图。则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为( )A2 B3 C4 D617原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素最高价氧化物的水化物的酸性bc Bd和其他3种元素均能形成离子化合物Cb形成的不同价态的氧化物均为酸性氧化物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、618海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B工业生产常选用NaOH作为沉淀剂C粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收19为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏20将一定量的锌与浓度为18.5 mol/L的100 mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成22.4 L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0 mol/L（反应前后溶液体积不变），则生成的气体的物质的量之比为（）An(SO2)/n(H2)=1/1 Bn(SO2)/n(H2)=1/4 Cn(SO2)/n(H2)= 3/2 Dn(SO2 )/n(H2)= 4/1第卷（非选择题 共60分）21（12分）（1）如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。a图中属于甲烷同系物的是 (填编号)；b上图中与B互为同分异构体的是 (填编号)。（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别加入乙醇和氧气构成燃料电池，负极的电极反应式是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入m mol SO2和n mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知生成1 mol SO3放热a kJ，经4 s后达到平衡状态，测得放热b kJ，则平衡时以O2表示的反应速率为_；SO2的转化率_。22（12分）某气态烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，完全燃烧产生等物质的量的CO2和H2O，A的密度为相同条件下H2密度的14倍。A有如下转化关系，回答下列问题：（1）A的电子式_；B中含有的官能团名称_。（2）AB的反应类型为_；C的结构简式为 _。（3）写出B+CD的化学方程式_。（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl发生加成反应可以得到_种产物。23（10分）A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种短周期元素A和B可组成两种常温下为液态的化合物A2B、A2B2，B和C可组成两种常温下为固态的化合物C2B、C2B2，且C2B、C2B2的焰色反应均为黄色在元素周期表中，A与C同主族， B与D相邻，D与E相邻请回答：（1）A2B2的结构式 ，C2B2的电子式 。（2）B、D两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 （填化学式）；B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子半径r来表示）。（3）实验室制备E单质的离子反应方程式为 。24（14分）（1）同温同压下，SO2与氖气的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_。（2）实验室需要用0.5molL1的稀硫酸480ml。现欲用98%的浓硫酸(g1.84gcm3)来配制该溶液，选用的主要玻璃仪器除烧杯外还需要：_，_，_，_。（3）请将下列各操作按正确的顺序用序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D稀释浓H2SO4E将溶液转入容量瓶 F洗涤并移液、摇匀 其正确的操作顺序依次为_。（4）所需浓硫酸的体积为_mL。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_（填“偏高或偏低”）。25（12分）某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一支半空的注射器，E是尾气处理装置。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是_；为达此目的，应如何操作_。（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。（3）为验证装置C中生成了NO，其操作方法和现象_。（4）E中仪器a的作用是_。xx下学期xx级第四次双周练化学答案1-5 BDADB 6-10 CAACA 11-15 CCBAD 16-20 CABCD21（12分）（1）AC（2分）；EFH（2分）（2）C2H5OH +16OH-12e-=2CO32-+11H2O（2分）；C2H5OH +3O2+4OH-=2 CO32-+5 H2O（2分）（3）b/16a molL1s1（2分）； b/am 100（2分）22（12分）（1） （2分）；羟基（2分） （2）加成反应（2分）；CH3COOH（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（4）2（2分）23（10分）（1）HOOH（2分），（2分）。（2）H2O（2分）、rS2- rCl- rO2- rNa+（2分）。（3）MnO2+4H+2 ClMn2+Cl2+2H2O（2分）24（14分）（1）16:5（2分），5:16（2分）（2）500mL容量瓶（1分），量筒（1分），胶头滴管（1分），玻璃棒（1分）（3）ADEFCB（2分）（4）13.6（2分）偏高（2分）25（12分）（1）利用生成的CO2将装置中的空气排尽，创造无氧环境；（2分）；打开K，使A中反应发生，当装置D中产生白色沉淀时，关闭K（2分）；（2）铜丝上产生无色气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液逐渐变蓝；（2分）；3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）将注射器F中的空气推入C中，无色气体变为红棕色（2分）；（4）防止液体倒吸（2分）