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第二章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。每小题3分,共54分)1科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是()A.HClOB.C2H6OC.COCl2D.H2O2答案：C解析：含有双键或三键时才能同时存在键和键。A的结构式为HOCl,B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH,C的结构式为,D的结构式为HOOH。2下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()A.CaCl2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3答案：C解析：A项,CaCl2为离子化合物,Ca2+与两个Cl-之间为离子键;B项,N2H4为共价化合物;C项,Na2S2为离子化合S、S之间为非极性共价键;D项,NH4NO3为离子化合物,不含非极性共价键。3PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3,因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高答案：C解析：PH3的沸点低于NH3的沸点是因为NH3分子间存在氢键。4我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性共价键C.HCHO分子中既含键又含键D.每生成1.8 g H2O消耗1.12 L O2答案：C解析：氧化反应一般为放热反应,A项错;CO2分子中含有极性共价键,B项错;HCHO分子中既有键,又有键,C项正确;D项,每生成1.8 g H2O消耗0.1 mol O2,在标准状况下体积为2.24 L。5下列物质中不存在手性异构体的是()A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH2CH2答案：D解析：判断一种有机物是否具有手性异构体,要看其分子是否含有手性碳原子。手性碳原子必须是饱和碳原子,饱和碳原子所连有的原子和原子团必须不同。A中,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子或原子团,所以存在手性异构体。B中,带*的碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。C中,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。6下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化答案：A解析：碘和干冰属于分子晶体,升华时需要克服分子间作用力,A项正确。硅是原子晶体,熔化时要克服共价键;C60是分子晶体,熔化时要克服分子间作用力,B项错误。氯化氢溶解时在水分子作用下发生电离,克服共价键;氯化钾是离子化合物,溶解时克服离子键而电离,C项错误。溴分子间存在分子间作用力,汽化时克服分子间作用力;汞为金属,汽化时克服金属键,D项错误。7砷是氮族元素,黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较正确的是()A.分子中共价键键角均为10928B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分子极性大于白磷D.黄砷的熔点高于白磷答案：D解析：As4和P4分子中共价键键角均为60,故A选项错误;原子半径AsP,键长越长,键能越小,故B选项错误;都为非极性分子,故C选项错误;形成的晶体都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,故D选项正确。8下列共价键:HH、HF、HO、NH、PH中,键的极性由弱到强的顺序正确的是()A.B.C.D.答案：C解析：在极性共价键中,成键原子吸引电子的能力差别越大,共用电子对的偏移程度越大,共价键的极性越强。元素周期表中,同一周期主族元素的原子,从左到右吸引电子的能力逐渐增强,题中涉及的第二周期元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F;同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,原子吸引电子的能力逐渐减弱,题中涉及的第A族的N和P原子吸引电子的能力NP;HH键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。9已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2结构的说法中正确的是()A.分子的正、负电荷中心重合B.分子中只有极性键C.它是极性分子D.它是非极性分子答案：C解析：由H2O2的结构式可以看出,该分子中存在HO极性共价键和OO非极性共价键;由分子空间结构可以看出,其分子正、负电荷中心不重合,故为极性分子。10下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔点、沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分子间均能形成氢键答案：D解析：HCl、HBr、HI的熔沸点由范德华力决定,选项A正确;由于水分子之间存在氢键,则H2O的熔沸点高于H2S,选项B正确;乙醇与水均为极性分子,二者相互溶解可以用相似相溶原理解释,选项C正确;甲烷分子之间不能形成氢键而水分子之间可以,选项D错误。11能够用键能大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案：D解析：物质的状态与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol-1)比O2分子中共价键键能(497.3 kJmol-1)大,在化学反应中,N2分子中化学键更难断裂。12下列叙述与范德华力无关的是()A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.通常状况下,氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D.氯化钠的熔点较高答案：D解析：范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项,气体物质加压时,范德华力增大;降温时,气体分子的平均动能减小,两种情况下,分子靠自身的动能不足以克服范德华力,从而聚集在一起形成液体甚至固体;B项,HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力,因此通常状况下,氯化氢为气体;C项,一般来说,组成和结构相似的由分子构成的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增大,物质的熔沸点逐渐升高;D项,NaCl中将Na+和Cl-维系在固体中的作用力是离子键,所以NaCl的熔点较高与范德华力无关。13比较下列化合物的沸点,前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.对羟基苯甲酸()与邻羟基苯甲酸()C.邻硝基苯酚()与对硝基苯酚()D.H2O与H2S答案：C解析：氢键存在于分子之间时,称为分子间氢键;存在于分子内部时,称为分子内氢键。同类物质相比,分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。如邻羟基苯甲酸、邻硝基苯酚等形成分子内氢键,沸点较低,而对羟基苯甲酸、对硝基苯酚等则形成分子间氢键,沸点较高,所以C选项正确;A选项,由于乙醇存在分子间氢键,而氯乙烷分子间无氢键,故乙醇的沸点高于氯乙烷;D选项中H2O的沸点高于H2S的沸点。14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A.沸点A2DSSe (3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形解析：(1)硫原子最外层有6个电子,由S8结构可知一个硫原子与另外两个硫原子形成2个键,硫原子还余4个电子形成2对孤电子对,所以为sp3杂化;(2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小;(3)Se属于第四周期第A族元素,原子序数比S大18,M层电子已经排满,排布式为3s23p63d10;(4)H与Se形成的共价键键能小于H与S形成的共价键键能,所以H2Se比H2S容易电离,H2Se的酸性更强;SeO3中,Se原子孤电子对=3,所以Se原子为sp2杂化,无孤对电子,SeO3为平面三角形;,S原子孤对电子=3,所以S原子为sp3杂化,含有一对孤电子对,23(5分)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高,原因是。(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中氧原子采用杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大,原因是。答案：(1)2(2)OH键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中氧原子有2对孤电子对,H3O+只有1对孤电子对,排斥力较小解析：(1)氧元素原子核外有8个电子,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4,所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2。(2)OH键属于共价键,键能大;分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴,但氢键要强于分子间的范德华力,所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力;氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内,邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,对羟基苯甲醛正好相反,在分子间形成氢键,分子间氢键使分子间作用力增强,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(3)H3O+中O上的孤电子对数为1,由于中心O的价层电子对数共有3+1=4对,所以H3O+为四面体,因此H3O+中氧原子采用的是sp3杂化;H2O中氧原子上的孤电子对数为2,因此排斥力较大,H2O中HOH键角较小。24(6分)4种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx,有+1、+2价两种常见化合价有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为,简要描述该配合物中化学键的成键情况。(3)“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是(填写序号);在的分子中有个键和个键。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)Cu(NH3)4SO4中心离子与配体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合(3)32解析：(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子,则M层的p能级有4个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p4。(2)C元素是Cu,CuSO4与过量氨水可生成配合物Cu (NH3)4SO4,中心原子与配体之间是配位键,内界与外界之间是离子键。(3)可能是NH3,可能是CHCH,可能是CH4,可能是H2S,中心原子采用sp3杂化的是,在CHCH分子中有3个键和2个键。
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