2019-2020学年高一化学上学期开学考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期开学考试试题注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Br80选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（ ）A.在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性B.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D.做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度2. 下列仪器中，不能直接加热的是（）A蒸发皿 B试管 C烧杯 D坩埚3. 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）ABCD4. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。A常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NAB1.8 g的NH中含有的质子数为0.1NAC11.2 L氧气中含有的原子数为NAD标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.4 5. 下列说法正确的是( ) A摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C摩尔氢气分子可以表示为mol H2D国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol 6. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是( )选项ABCD实验目的鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO3和K2CO3粉末除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CaO中的少量CaCO3方案1滴加碳酸钠溶液滴加盐酸滴加适量Na2CO3溶液加足量的水方案2分别测定溶液的pH加水滴加适量Ca(OH)2溶液滴加适量盐酸7. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是( )A高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管B给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热C在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。D点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)时，先检验气体纯度，后点燃8. 在除杂过程中要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl 9. 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 ( ) A2.45 g B4.9 g C0.1 g D0.2 g10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油11. 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（） A过滤 B收集氧气 C制备并检验H2的可燃性 D浓硫酸稀释12. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为362。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）( )Aa、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c a bBa、b、c与金属Mg反应的速率：b a cCa、b、c的相对分子质量：b a cDa、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z 13. 欲配制100 mL 0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2 molL1 KMnO4溶液的体积是( )。 A25 mL B50 mL C75 mL D100 mL14. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C用一定量的双氧水制取氧气 D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝15. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是A.参加反应的物质均为化合物 B.该反应属于复分解反应 C.该反应不符合质量守恒定律 D.图示中共有4种分子16.在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（ ） A. NO B.N2 C.NO2 D. NH4Cl17.测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42、Cl 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)N(Mg2+)N(Cl) = 458，若设N(Na+)为4a个，则SO42离子个数为( ) A.2a B.3a C.6a D.8a18. 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是()。A同温同压下，相同体积的N2和H2 B10 g H2和10 g O2C9 g H2O和0.5 mol Br2 D22 g CO2和3.011023个N219.已知中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是A中溶液为无色 B中溶液的溶质组成有2种情况 C中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡20.甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )A11 B47 C83 D52第II卷（共40分）21.（12分）(1) 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_ _。X的相对原子质量为_ _，该物质的化学式为_ _。(2) 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。(3) 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_ _。（4）标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A、98g H2SO4 B、6.021023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g H222.（12分）过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X的名称是 ，实验室常用 溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。（2）反应Y需控制温度在02，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出该反应的化学方程式 。（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。23. (10分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的几处错误： 。(2) 在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是 。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)： 。(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是：A ；B ；C 。(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是 。24. (6分）5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL，25g【贮藏】密闭保存。病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）桂林市第十八中学17级高一上学期开学考试化学答案序号12345678910答案CCCACADCAC序号11121314151617181920答案BDBDDABBCB4A解析：根据公式：nm/M计算出48 g O3和48 g O2的物质的量分别为1 mol、1.5 mol，再计算氧原子的物质的量，1 mol O3含氧原子为13 mol3 mol,1.5 mol O2含氧原子为1.52 mol3 mol，A 选项正确；1.8 g NH含有的电子数为NA，B选项错；C 选项错，因为不知道是否处于标准状况；D选项错，因为标准状况下的水是液体。13. B解析：依据稀释过程中溶质物质的量不变的原理，有：100 mL0.1 molL 10.2 molL 1x mL， 解得x50 mL。21. （共12分，每空2分）（1）62gmol-1 16 Na2O （2） 0.1 （3）108 gmol-1 （4）D22.（共12分，每空2分）（1）二氧化碳 氢氧化钠（或NaOH） 过滤 （2）冰水混合物（3）CaOH2O27H2OCaO28H2O（或Ca(OH)2H2O26H2OCaO28H2O ） CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 23. （每空1分，共10分） （1）给烧瓶加热未垫石棉网、温度计的水银球插入溶液中、冷却水的方向接反了、未加止沸剂 (2) C (3) CaOH2O=Ca(OH)2 (4) 温度计蒸馏烧瓶冷凝管 (5) 防止暴沸24. （本题6分）（1）5% （2分） （2）（写出计算过程） （2分0.28mol/L （2分）