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氮气及其氧化物班级：_ 姓名：_ 小组：_【学习目标】了解NO,NO2的性质；掌握硝酸的性质和用途，结合金属与硝酸的反应，掌握守恒法的计算技巧，了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。了解氨气，铵盐的性质用途 掌握氨气的实验室制法，掌握铵根离子的检验【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防治【导学流程】一、 基础感知 一氮气1 N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 氧化性： N2 + H2 (工业上制氨气方法) N2 + Mg （此产物只能干法制取，写出它与水反应的化学方程式（ ）。 3 氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种： 和 。二一氧化氮、二氧化氮NO NO2 物理性质 颜色 色 色 密度 空气 空气毒性 溶解性 易溶于水 化学性质 与O2反应 与H2O 反应 注意：1)NO、NO2均不属于酸酐，N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐， 2) NO2氧化性强，能氧化SO2；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，但溴蒸气也为红棕色，也能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不用KI淀粉试纸鉴别NO2与溴蒸气。 3) 通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2N2O4反应。涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度、相对分子质量等问题要考虑此反应。与人体、环境的关系 _与_结合，使人中毒 转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾、氧层的破坏形成酸雨、光化学烟雾、氧层的破坏实验室制法所用试剂及反应 三拓展1. NO2和O2的混合气体溶于水时，利用4 NO2+ O2+2 H2O=4HNO3可知，当体积比：2. NO和O2的混合气体溶于水时,利用4 NO+ 3O2+2 H2O=4HNO3可知，当体积比： 练一练:1、下列变化属于氮的固定的是（ ）。 A、 N2NH3B 、 NONO2 C、 N2NO D、 NO2HNO3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O关于N2O的下列说法正确的是（）。A上述反应，每生成1mol N2O，消耗1.5mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒.下列说法正确的是（）：A CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B NO可以用于某些疾病的治疗C NO2通入FeSO4溶液中，始终没有明显现象D汽车尾气的主要污成分是CO、NO、.将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）：A.不可能是亚硫酸钡 B.一定是亚硫酸钡C.一定是硫酸钡 D.一定是亚硫酸钡和硫酸钡6. “雷雨发庄稼”的意思是：雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。原因是 、 、 。（用化学方程式表示）7.在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有一氧化氮和二氧化氮，它们会污染环境，现在用氨催化还原法将它们转化为无毒气体_（填名称），然后再排入空气中 写出有关反应的化学方程式， 。8.标准状况，3.36L NO2气体通入水中，发生反应为 （离子方 程式），此反应转移电子数是 个。9. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体 （1）写出上述化学方程式 。（2）上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
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