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20172018学年（下）期中教学质量检测高一化学（必修2）试题注意事项：1考试时间90分钟，试题分值100分。2请将第卷选择题答案用2B铅笔填涂在机读卡上，第卷非选择题答案填在答题纸上。3答题前，请将答题纸密封线内的各项内容填写清楚。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 P31 S32 Mn55 Cu64Zn65第I卷 选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列元素中不属于主族元素的是A. 硅 B. 钙 C. 铁 D. 碘2. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 铝的原子失电子能力比镁弱B. 硒化氢比硫化氢稳定C. 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强D. 氮、氟、钠、氯中，原子半径最大的是钠3. 下列只含有共价键的化合物是 AH2O2 B. NaOH C.O2 D. KCl4 对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同5. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是高一化学（必修2）试题 第1页 （共8页）高一化学（必修2）试题 第2页 （共8页）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6.下列说法中错误的是A. 我国目前最主要的能源是煤炭B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的7. 如图所示，下列有关反应的叙述错误的是 A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态8.下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 A. B. C. D. 9.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A镁条在空气中燃烧BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应D灼热的炭与CO2的反应10.已知反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B.当A、B、C、D的浓度相同时,反应处于平衡状态C.当A的消耗速率与C的消耗速率相同时处于平衡状态D.该反应只有在加热条件下才能进行11.若用锌片和铜片构成柠檬电池,下列说法正确的是A.铜片上发生反应:Cu-2e-Cu2+B.锌片是负极,其质量逐渐减小C.电流由锌片经导线流向铜片D.柠檬中蕴含的电能转化为化学能12. 某短周期元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第2周期A族元素CX是第3周期A族元素DX的最高正化合价为413. 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： 2X3Y2=2X33Y； Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强； 由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW14.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是A. 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B. 反应过程中能量关系可用如图表示C. 若将该反应设计成原电池,石墨可以为正极D. 若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解,标准状况下正极放出11.2 L气体15. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D无论a和b是否连接，阳离子都向铜电极移动高一化学（必修2）试题 第3页 （共8页）高一化学（必修2）试题 第4页 （共8页）16.下列表示物质结构的化学用语正确的是A二氧化碳的结构式：O=C=OBN2的电子式： CCl的结构示意图：D中子数为12的钠原子：12Na 17.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是AT的原子序数最小B相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应的速率MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体DM的最高价氧化物可用作耐火材料18.如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是AX元素的氢化物分子间可以形成氢键BY元素的两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径从大到小排列顺序为：XYZW第卷 非选择题（共46分）二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(8分)（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。（2）已知阴离子aX2和阳离子bYn具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a_。（3）某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为_mol。（4） 某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的 原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为_。20(10分)下表所示为元素周期表中部分元素的性质与原子(或分子)结构：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3个共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）指出元素T在周期表中的位置：_。（2）下列表述中能证明元素Y与元素Z金属性强弱这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质与水反应剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3） T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。（4） 元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。21.（12分）氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。下图是氢氧燃料电池的工作原理。 试回答下列问题：高一化学（必修2）试题 第5页 （共8页）（1）当电解质溶液为硫酸时，电池的电极反应方程式：负极： ，正极： ；（2）当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时，电池的电极反应方程式：负极： ， 正极： ；（3） 上述两种电池的总反应方程式： ；电解质溶液浓度的变化_(填“变大、变小或不变”)。22.(16分)由于氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,所以被称为绿色氧化剂,目前受到人们越来越多的关注。.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液 + 少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液 + 少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液（1）实验和的目的是 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是 (填一种即可)。（2）实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出高一化学（必修2）试题 第6页 （共8页）的实验结论是 。.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。请回答相关问题:（1） 定性分析:如图2可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学 提出将FeCl3溶液改为 Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是 。 定量分析:用图3所示装置做对照实验,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中 需要测量的数据是 。（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如 图4所示。解释反应速率变化的原因: ,若溶液的体积保持50 mL不变,则在前3分钟时H2O2的平均速率为(保留两位有效数字,在标准状况下测定)。高一化学（必修2）试题 第7页 （共8页）高一化学（必修2）试题 第8页 （共8页）20172018学年（下）期中教学质量检测高一化学（必修2）试题答题纸注意事项：1 第卷非选择题答案完成在答题纸上规定的位置，否则不计分。2 答题纸上答案用黑色签字笔作答，答题纸不得折叠。 3 答题前，请将答题纸密封线内的各项内容填写清楚。题 号第卷总 分19202122得 分第卷 非选择题（共52分，含卷面分4分）二、非选择题(本题共4小题，共46分)得 分评卷人 19（8分）（1） （2） （3） （4） 得 分评卷人 20（10分）（1） （2） （3） （4） 得 分评卷人 21. （12分）（1） （2） （3） 得 分评卷人 22. （16分）I.（1） （2） II.（1） （2）
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