2019-2020学年高二化学上学期第三学段教学质量监测试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第三学段教学质量监测试题原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1下列对化学反应的认识错误的是()A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于()A317.3kJ/molB379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol3以下说法中正确的是()AH0的反应均是自发反应 B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是() AC(g)=A(g)+1/2B(g) H0 B2C=2A+B H0 C2A+B=2C HO DA(g)+1/2B(g)=C(g) H05在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是() Aab B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了6一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是() A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度7下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaCl BNa2CO3 CNaHSO4 DNH4Cl8下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液9下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是() A 实验过程中没有热量损失 B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是()A1107 mol/L B1107 mol/L C.0.1mol/L D.0.01 mol/L12将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)13用食用白醋（醋酸浓度约1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为231495时，纯水中H的物质的量浓度为106 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H的浓度(单位：mol/L)()A106 B1010 C108 D101215在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104mol2L2、1.8104mol2L2、4.91010mol2L2、K14.3107mol2L2和K25.61011mol2L2，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO316在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()ACl BHCO3- CNa DNO3-18用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液19下列化学方程式中，属于水解反应的是()AH2OH2OH3OOH BOHH2O CCO2H2OH2CO3 D H2OOH20关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 () A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21下列说法错误的是()A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率22在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (O2)3mol/(Lmin) Cv (SO2)0.1mol/(Ls) Dv (O2)0.1mol/(Ls) 23物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZC. HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX24工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS () A具有吸附性 B溶解度小于CuS、PbSC溶解度与CuS、PbS相同 D溶解度大于CuS、PbS25锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是()AZn B碳 CMnO2和NH4+ DZn和NH326. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体27. 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用28若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+e = Ag 在银片上发生的反应是：4OH- 4e =O2+2H2O 需用CuSO4溶液 需用AgNO3溶液作电解液A B C D29.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4 B. 3s1和3s23p4C. 3s2和2s22p5 D.3S23P4和2S22P430.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A最高正化合价： B原子半径：C第一电离能： D电负性：二、非选择题(共40分)31.（20分，每空2分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，F元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，请回答下列问题：（1）X、Y、F的元素符号分别是 、 、 ，XZ2与YZ2的分子式分别为 和 。（2）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。（3）E的单质与水反应的化学方程式为 。32. （每空2分，共20分）按要求完成下列各小题（1）25 C时，0.1 molL1NH4Cl溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)；（2）下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。请写出A、B两处物质的名称： A_ B_请写出电解食盐水的离子方程式_（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038若25时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式_。（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为_，该温度下反应的平衡常数K值为_。保持温度仍为T ，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）。a 容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) 1: 16 : 6 : 618-19xx上学期高二年级化学学科三学段试卷答案1、 选择题(60分）1-5: C A C C B 6-10: A D B D C 11-15 A B D B C16-20: B B A D D 21-25 A D B D C 26-30 C D A B C2、 填空题31. （20分，每空2分）（1）S；C；N；SO2；CO2（2）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S1；+6（3）2F2+2H2O=4HF+O232. （20分，每空2分）(1) NH4+H2ONH3H2O-+H+ （2）D（3）饱和食盐水 氢氧化钠 2Cl- +2H2O=电解=Cl2+H2+2OH-（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4KJ/mol（5）60% 9/4 cd