2019-2020学年高一化学下学期期中试题（无答案） (III).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题（无答案） (III)可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 Cu:64 一、选择题(本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)11.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f2元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应 B.能与硫酸反应C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应3某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m) molB. (A-N) mol C. (A-N) mol D. (A-N+m) mol4. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW5下列说法不正确的是（ ） A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C同素异形体之间的相互转化都属于物理变化D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2-A. B. C. D.7活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（ ）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最 高化合价的关系，其中A点表示的元素是( ) ASi BAl CO DN9水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO4210同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时不会分解11下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 12LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-213在水溶液中不能存在的反应是（ ）ABCD 14R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（ ）A若为强碱，则也为强碱B若为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低负化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素一定都是非金属元素15短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在xxC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是 （ ）A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B1mol乙醇被氧化转移6mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极第卷（共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。（4）写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式 。18（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:（1）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_（2）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _；（3）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。（4）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_（5）用电子式表示X的形成过程_（6）D与NaOH反应的离子反应方程式_19（12分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色(1)物质A的化学式为 ；物质B的俗名是 ，(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC： ；W不稳定，原因是： ；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案： ； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 20（14分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）， 写出电极反应式 。Cu极为 极；发生的电极反应为 。（2）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。其放电时的电池总反应方程式为：2H2O22H2O。右图是氢氧燃料电池的装置图。则：溶液中OH-移向 电极（填“a”或“b”）。b电极周围通入的气体为 ，发生的电极反应为： 。