2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:401下列说法或表示方法正确的是( )A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石) ；H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧的化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ；H571.6 kJmol1D在稀溶液中：HOH=H2O；H57.3 kJmol1，将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ2.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=-1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=-725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol3下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度能加快反应速率，但活化分子百分数不变B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D研制性能优良的催化剂可以显著提高产量4有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；H0为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA B C D5下列图示与对应的叙述不符合的是（ ）A图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的H=-91kJmol-1B图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C图丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D图丁表示盐酸滴加到0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时不能选酚酞作指示剂6在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)10-10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液有可能呈中性C该溶液中的c(OH-)可能等于10-5D该溶液pH可能为10或47某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A一定大于0.001 molL-1B一定等于0.001 molL-1C一定小于0.001 molL-1D该溶液中水电离程度一定比纯水小8下列叙述正确的是（ ）A.0.1 molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.298K时，10mL0.02molL1HCl溶液与10mL0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C.在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)9下列叙述正确的是（ ）A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越大B将酚酞分别滴入碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中，都变红且前者红色更深C反应活化能越高，该反应越易进行D水在常温下的电离平衡常数为1.010-1410H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) + 0.1000 molL-1=c(C2O42-)+c(OH-)c(H2C2O4 )Bc(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42- ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL-1+ c(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH-) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4-)11向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是()Ac(H+) Bc(CO32-) CMgCO3溶解度 DKsp(MgCO3)12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=10.4 kJmol-1B当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)-c(H+)C当V=20时，溶液中：c(F-)c(Na+)=0.1 molL-1D当V0时，溶液中可能存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)13下列说法正确的是（ ）A常温下，物质的量浓度均为0.1molL1 Na2CO3和NaHCO3等体积混合后的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)BH0，S0的反应都是自发反应；H0，S0的反应任何条件都是非自发反应C电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡都是动态平衡D在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当(SO2)= (SO3)时，说明该反应已达到平衡状态14CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta。下列说法正确的是（ ）A. a、b两容器的温度不可能相同B. 在达到平衡前，容器a的压强保持不变C. 该反应在Ta温度下的平衡常数为2700(molL-1)2D. 容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25molL-1min-115NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A NH2DH2O和D3O+ B NH3HDO和D3O+C NH3D2O和HD2O+ D NH2DHDO和H2DO+1625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na、K、MnO4-、CO32-Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42-、NO3-C0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN、SO42-第卷（非选择题 共52分）二、填空题（46分）17（6分）(1)在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：若ab12，则VaVb；若ab15，则VaVb；若ab14，则VaVb，且VaVb(填“”“”或“”)。（2）室温时，将c(H)=10-10mol/L的Ba(OH)2溶液稀释10倍，c(H)c(Ba2+)。（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中正确的是( )AMOH为强碱B在x点，ROH部分电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(H+)的10倍18（5分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， 导电能力加水体积Oabc(1)O点导电能力为0的理由是 ；(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序是 ；(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 ；(4）要使c点c(CH3COO )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法） 。19（12分）（1）已知：碳酸：H2CO3，Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11；草酸：H2C2O4，Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）AH+HC2O4-HCO3-CO32- BHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-CH+HC2O4-C2O42-CO32- DH2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。（2）已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=_molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至2.010-7molL-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)= 。20（10分）（1）BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的化学方程式： ；医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)；如何配制BiCl3溶液？ 。（2）将pH2的某酸HnA与pH12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为 ；简述该混合液呈碱性的原因 。21（7分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.xx molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。醋酸浓度(molL1)0.00100.01000.02000.10000. xxpH3.883.383.232.882.73 实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下，回答下列问题：（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： 。22（12分）FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1) FeCl3净水的原理是；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的pH约为。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+ K1 ；Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+ K2； Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+ K3，以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由小到大的顺序是；通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)；A.降温B.加水稀释 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。奉新一中xx高二上学期第三次月考化学答案116：CBACB DDCAD BDCAB C17（6分）（1）1:10010：110ab14（2）2104 （3）C18（5分）(1)在O点醋酸未电离,无自由离子存在 (2) b a c (3) c点 (4)加NaOH固体加少量的碳酸钠固体加入镁等金属加醋酸钠固体等19（12分）（1）大于 草酸；AC 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）(2)6.010-31.2420（ 10分）（1）BiCl3H2OBiOCl2HCl 不正确将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（2）BmmH2OB(OH)mmH 等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，pH8说明碱为弱碱，发生反应HOH=H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性（只要回答到碱过量，混合后溶液呈碱性就给分）21（7分）（1）胶头滴管 250 mL容量瓶（2）0.xx molL1（3）增大（4）0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1（或其他合理答案）（5）用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH22（12分） (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3+Fe=3Fe2+ (2)2 (3) K3K2K1 BD 调节溶液的pH