2019高考化学二轮复习 第一部分 专题开端篇学案.doc

第一部分 专题开端篇编者按离子反应、氧化还原反应是高中化学最基本的两类反应，安排在必修一进行学习，足见其基础性。两类反应贯穿于整个高中化学教学之中，每年都会在全国各地的高考试题中有所体现，形式上既可以在选择题中独立出现，也可以在化学实验题、化学工艺流程题、化学反应原理综合题中结合其他考点出现。尤其是近年高考出现的常考常新的信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写题型，更是将二者进行了巧妙的结合。可以这样说，高考化学试题均显性或隐性地与“反应”有关，所以，牢固掌握化学反应的相关知识，在以后的复习中才能做到基稳楼高。一、常规考法离子反应与氧化还原反应整体感知(一)离子反应1离子反应知识整合2离子反应的考查形式由于离子反应是无机化学的基础反应类型，体现的是常见无机物的化学性质。以离子方程式的判断、书写进行命题，既考查了化学用语，又考查了物质性质，因此无论在全国卷还是地方卷中，离子方程式的判断与书写更受命题者青睐，而经典题型离子共存近年考查相对较少。无论以什么题型考查，备考时都要着重注意以下几个方面：(1)离子方程式的正误判断在选择题中的考查。这类题型主要从3个角度考查：反应是否符合客观事实；反应方程式是否配平；化学式拆分离子是否合理。(2)离子方程式的书写在工艺流程中的考查。重点考查工艺流程中某一处理步骤发生反应的离子方程式的书写。(3)离子共存与离子检验、推断在实验中的考查。只有理清常见离子的性质，了解离子反应的条件、现象和定量关系，才能达到检验和推断的目的。(4)离子反应在化学反应原理中的加深考查。溶液中的离子反应是学习难点，尤其是粒子浓度的大小比较。(二)氧化还原反应1氧化还原反应知识整合2氧化还原反应的考查形式分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子反应、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。备考时要注意以下常见的考查形式：(1)基本概念的直接考查。这类题型主要有判断氧化还原反应类型、指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(2)判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序。(3)配平氧化还原反应方程式，尤其是新情景下的氧化还原反应方程式的书写。(4)关于氧化还原反应的化学计算。(5)离子反应中氧化还原反应的考查。详见二、创新考法信息型氧化还原反应(离子)方程式的书写(6)以电化学知识为载体的综合考查。原电池原理与电解原理的实质都是发生氧化还原反应，反应原理和计算及应用仍符合氧化还原反应规律。物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。(三)离子反应与氧化还原反应的交汇考查示例1常温下，下列各组离子在pH0的溶液中不能大量共存，且与氧化还原反应无关的是()ANa、S2、Br、SOBBa2、Cu2、SO、BrCK、Fe2、I、MnO DNH、K、HS、ClO解析pH0溶液呈酸性，溶液中含有大量H。A项，H能与S2、SO反应生成弱电解质，酸性条件下S2与SO发生氧化还原反应生成S；B项，Ba2与SO生成BaSO4沉淀，与氧化还原反应无关；C项，酸性条件下MnO能氧化Fe2、I；D项，酸性条件下H与HS、ClO反应生成弱电解质，HS与ClO发生氧化还原反应。答案B示例2水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol解析Y为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确；由原子守恒知，Y为Fe3O4，B项错误；S2OS4O，硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol O2参加反应转移4 mol 电子，D项正确。答案B示例3向含Fe3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO2解析Fe3、NO都具有氧化性，都能氧化SO，NO在酸性环境下的氧化性强于Fe3，所以通入SO，先与NO反应，如有剩余再与Fe3反应，题干中加入少量SO，所以只与NO反应，离子方程式为2H2NO3SO=3SO2NOH2O。答案C示例4含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：NOAlH2O=N2Al(OH)3OH(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol还原产物，将有_ mol电子发生转移。解析(1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2O2)，化合价降低的总数为10；还原剂 (OH)3，化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol2(50)10 mol。答案(1)610183106(2)AlN210二、创新考法信息型氧化还原反应(离子)方程式的书写纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视信息型(离子)方程式书写的考查。信息型方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂或还原剂得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式(化学方程式或离子方程式)。该类题目共有两个类型，分别为：氧化还原反应类此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补充适当的反应物或生成物非氧化还原反应类新情境下非氧化还原反应类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合价的变化，故组成物质的各元素在发生反应后，一般用观察法即可配平解析书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路：典例示范实验室可用酸性KMnO4溶液除去少量的SO2气体，发生反应的离子方程式为_。注意事项(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2，而在碱性条件下则得到MnO。(2)要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H。酸性条件下多氧配H另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H)；碱性条件下多氧配水另一侧生成OH(在反应物或生成物中配上水)。(3)要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。第1讲 离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断做真题查缺漏考法一离子方程式的正误判断1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析：选AB项，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。2(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选B电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；OH、H和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应，发生反应的离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D项错误。3(2017海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析：选D醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。4(2014全国卷)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO解析：选CH2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO可被还原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H与OH先发生反应，C项错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。考法二信息型离子方程式的书写5依据信息写出下列反应的离子方程式。(1)(2018全国卷节选)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。(2)(2017全国卷节选)铵盐与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。向FeTiO3中加盐酸生成TiOCl的离子方程式为_。(3)(2017全国卷节选)写出硫酸亚铁高温分解反应(实验后反应管中残留固体为红色粉末)的化学方程式：_。(4)(2017江苏高考节选)铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)加NaOH溶液生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(5)(2016全国卷节选)用NaHSO3溶液将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。(6)(2016全国卷节选)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(7)(2016全国卷节选)NO通入NaClO2溶液中发生脱硝反应转化成NO的离子方程式为_。(8)(2016四川高考节选)用NaOH溶液吸收多余Cl2反应的离子方程式为_。答案：(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)NHOHNH3H2OFeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3)2FeSO4Fe2O3SO2SO3(4)Al2O32OH=2AlOH2O(5)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(6)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(7)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O(8)Cl22OH=ClClOH2O析重难补短板1离子方程式书写的基本规律要求2与“量”有关的离子方程式的书写与正误判断“3类型”(1)连续反应型分步分析法向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液。按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。(2)先后反应型假设定序法向FeBr2溶液中通入Cl2。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br反应，生成的Br2还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2反应后与Br反应，然后再根据量的关系书写。(3)离子配比型少定多变法少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”即定HCO的物质的量为1 mol；“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2结合生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。3利用信息书写离子方程式的案例分析匀速向磷石膏粉(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)和氨水浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图所示。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_。(1)依据图像信息：在pH11时，c(SO)最大，即CaSO4SO。(2)依据文字信息：CaSO4NH3H2OCO2CaCO3NHSOH2O。(3)依据电荷守恒：根据离子方程式中的电荷守恒确定NH的化学计量数为2，即CaSO4NH3H2OCO2CaCO32NHSOH2O。(4)依据质量守恒：由原子守恒配平其他物质的化学计量数，从而得出离子方程式：CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O。刷题组全过关题组一离子方程式的正误判断1(2018洛阳模拟)下列离子方程式书写正确的是()A向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：选DA项，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，错误；B项，用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的离子方程式为Cu2H2OH2Cu(OH)2，错误；C项，FeBr2溶液中通入过量Cl2，Br完全反应，正确的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，错误。2(2018石家庄模拟)下列有关的离子方程式书写正确的是()A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu4HSOCu2SO22H2OB过量铁粉在加热条件下与浓硝酸反应：FeNO4H=Fe3NO22H2OC20 mL 1.0 molL1的明矾溶液与10 mL 3.5 molL1Ba(OH)2溶液混合充分反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO解析：选DA项，浓硫酸写化学式，错误；B项，过量铁粉在加热条件下与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2，而且要符合原子守恒和电子守恒：Fe2NO4H=Fe22NO22H2O，错误；C项，20 mL 1.0 molL1的明矾溶液含有0.02 mol Al3、0.04 mol SO，10 mL 3.5 molL1 Ba(OH)2溶液含有0.035 mol Ba2、0.07 mol OH，混合充分反应：7Ba214OH4Al37SO=7BaSO42Al(OH)32AlO4H2O，错误。3(2019届高三辽宁五校高三联考)表中第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向少量NaOH溶液中投入铝片向过量NaOH溶液中投入铝片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2 溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO解析：选CA项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成Fe(OH)3一种沉淀，而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3、H2O，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成CaCO3和H2O，能用同一离子方程式表示；D项，向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成Na2CO3，不能用同一离子方程式表示。备考锦囊定量型离子方程式正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能大量共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。题组二信息型离子方程式的书写4(2018长沙模拟)黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl反应生成可溶于水的CuCl2，该反应的离子方程式为_。(2)有大量Cl存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成CuCl2，反应的离子方程式为_。(3)反应中，属于非氧化还原反应的是反应_。(4)已知反应中Cu发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2和Cu，此反应的离子方程式为_。(5)在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl反应生成可溶于水的CuCl2，该反应的离子方程式为ClCuCl=CuCl2。(2)SO具有还原性，能被Cu2氧化成SO，其还原产物是CuCl2，反应的离子方程式为SO2Cu24ClH2O=2CuCl2SO2H。(4)Cu发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2和Cu，反应的离子方程式为2Cu=Cu2Cu。(5)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜、硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O，反应离子方程式为4CuFeS24H17O2=4Cu24Fe38SO2H2O。答案：(1)ClCuCl=CuCl2(2)SO2Cu24ClH2O=2CuCl2SO2H(3)和(4)2Cu=Cu2Cu(5)4CuFeS24H17O2=4Cu24Fe38SO2H2O5(2018东城模拟)某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：_、_。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：_。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)菱铁矿中含有FeCO3和Cu2(OH)2CO3，二者均能与HCl发生反应，离子方程式分别为FeCO32H=Fe2H2OCO2、Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)溶液A中含有Fe2，能与ClO在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)滤液D中含有Fe2，能与HCO发生反应生成FeCO3，放出CO2，反应离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案：(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O备考锦囊溶液中离子反应的先后顺序某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入NaOH溶液：首先反应的是H：HOH=H2O；其次反应的是Al3：Al33OH=Al(OH)3；然后反应的是NH：NHOH=NH3H2O；最后反应的是新生成的Al(OH)3：Al(OH)3OH=AlO2H2O。考点二离子共存与离子推断做真题查缺漏考法一离子能否大量共存的判断1(2018江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析：选BA项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；D项，OH与Mg2、HCO均不能大量共存。2(2017江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：选BFe3为黄色，且Fe3与SCN反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H)24，则M为阴离子，设电荷数为x，则323124x1，解得x1，又因为Fe3、Al3与CO、PO均反应，不能共存，所以M是Cl。备考锦囊离子共存题目的3步解题流程 题组二离子、物质检验与推断4(2018南阳模拟)对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO2气体，原酸性溶液中含有H2SO3；中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，原溶液中含有NH；中加氯水，溶液略显黄色，说明有Br2生成，说明原溶液中含有Br，加入氯水发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，加入BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有SO。5(2018定州模拟)已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列离子：Ag、NH、Fe3、SO、SO、Cl中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如图实验：下列说法不正确的是()A溶液X与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SOB溶液X中一定不含AgC溶液X中一定存在NH、Fe3、SOD取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl解析：选DA项，溶液X与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀A和气体A，说明X中含有Fe3，Fe3具有氧化性，与SO不能大量共存，正确；B项，溶液X中加入Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag，否则得到黑色沉淀，正确；C项，气体A能够使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A为NH3，则含有NH，溶液X中加入Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，说明X中一定含有SO，因此溶液X中一定存在NH、Fe3、SO，正确；D项，取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，可能是未完全沉淀的SO，错误。6(2018上饶模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的。阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。解析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有Cu2；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上现象可以看出，应为Al3与OH的反应，则E中含有OH，C中含有Al3；进行焰色反应，只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B中含有K；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，C、D中产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO，所以C为Al2(SO4)3，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH；将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3。(1)B、D的化学式分别为KNO3、CuSO4。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E 的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3。(3)在NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。(4)Al2(SO4)3常作净水剂，原因是Al3水解生成具有较强吸附性的Al(OH)3胶体。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)33H备考锦囊离子推断中的4项基本原则离子反应 1(2018石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化钠投入水中：O2H2O=2OHBFeCl3溶液与HI反应：2Fe32I=2Fe2I2C硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2OCO2Ca22ClO=2HClOCaCO3解析：选BA项，氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，错误；B项，Fe3具有氧化性，I具有还原性，二者反应生成Fe2和I2，正确；C项，NH也能与OH反应，但离子方程式中忽略了，错误；D项，过量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2，错误。2(2018长春模拟)不能用离子方程式：CO2H=CO2H2O来表示的反应是()AK2CO3KHSO4BNa2CO3HClC(NH4)2CO3HNO3 DNa2CO3CH3COOH解析：选DNa2CO3CH3COOH反应的离子方程式为CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO。3(2018黄冈模拟)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH3的溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使石蕊呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 molL1的CuCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOD由水电离出的c(OH)11010 molL1的溶液中：Mg2、Na、SO、HCO解析：选BA项，pH3的溶液显酸性，CO不能大量共存，错误；B项，使石蕊呈红色的溶液显酸性，K、Na、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，正确；C项，0.1 molL1的CuCl2溶液中H与ClO不能大量共存，错误；D项，由水电离出的c(OH)11010 molL1的溶液中水的电离被抑制，如果显碱性Mg2、HCO均不能大量共存，如果显酸性HCO不能大量共存，错误。4(2018芜湖模拟)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3O2催化剂,2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：选B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：COH2OHCOOH。5(2018邯郸模拟)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH=