2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题统招班.doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题统招班相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ar:40 Na:23 Cl:35.5 Mg:241、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA32g O3混合气体中含有原子数为2NAA. B. C. D. 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D3.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸CFe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关 4下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 混合物氧化物含氧酸碱盐A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaClC水煤气CuOHClNH3H2OCaF2D盐酸Na2O2 HNO3Ca(OH)2CaCO35.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A同质量的C2H4和CO B同体积、同密度的N2 和COC同温度、同体积的H2和N2 D同压强、同体积的N2 O和CO26.反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列叙述不正确的是（）A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol7. 下列化学反应，能用离子方程式CO322H=CO2H2O来表示的是（）A稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 B稀醋酸和碳酸钠的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和NaHCO3溶液的反应8.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.溶液:B.强酸性溶液:C.稀硫酸溶液:9.下列除杂试剂及操作正确的是（ ）物质所含杂质除杂试剂除杂操作ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤10.下列检验方法和结论正确的是( )A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42C加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性11.下列离子方程式书写正确的是A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+SO42-错误！未指定书签。+Ba2+2OHBaSO4+2H2OCAgNO3溶液与Cu粉反应：Ag+CuAg+Cu2+D向氧化钙中加入足量稀盐酸：O2-+2H+H2O12.湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是dcba有机层水层A. 用装置a分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开13.常温下,在溶液中可发生以下反应：H+Z-+XO42-X2+Z2+H2O(未配平)2M2+R22M3+2R- 2R-+Z2 R2+2Z-由此判断下列说法正确的是()A氧化性强弱顺序为XO42-Z2R2M3+ BZ2在中发生氧化反应CR元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下反应不可进行2M2+Z2 2M3+2Z-14.有某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L0.1mol/LA.只有K+的物质的量浓度相等 B.只有Cl的物质的量浓度相等C. 各离子的物质的量浓度均不同 D. 各离子的物质的量浓度完全相同15.下列微粒Al3+ Cl N2 S2- Cu H2O2 Fe2+ MnO42，既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A BCD16.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是( )A.“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存B.该“84消毒液”中的物质的量浓度约为C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后的质量分数为0.25%D.欲用固体配制该消毒液480mL,需要称量的固体质量为149g二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共52分）17.按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 乙醇氨水 CuCaCO3CO2Al(OH)3Ba（OH）2冰醋酸（1） 属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。18.如图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称B C 。（2）仪器B上标记有 （填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2molL的稀H2SO4,有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸稀释、冷却转移、洗涤 定容 摇匀 ,回答下列问题（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大 （填写字母）A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E烧杯未进行洗涤 F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。19.（1）质量相同的 O2、NH3、H2、Cl2 四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是 。（2）把 g NaOH 固体溶解再 90g H2O 中，才能使每 10 个水分子中含有 1 个Na+。1/54/5(3)一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的滑板(厚度忽略)将容器分为两部分，当左边充入 1mol CO2，右边充入 N2 和 O2 的混合气体共 7.5g 时，隔板处于 如图所示位置(左右两侧温度相同)，则混合气体中 N2 和 O2 的总 物质的量为 ，其中 N2 和 O2 的物质的量之比为 (4)物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则三种溶液的体积比为 。20.氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 ，写出该反应的离子方程式(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 - MnSO4+ K2SO4 + CO2+ H2O上饶县中学2021届高一年级上学期第二次月考化 学 答 案（统招班）1、 选择题（每小题3分）题目123456789答案CBDDBAACD题目10111213141516答案DBBADBC2、 填空题17.、 、(1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 (4) Ag+Cl-=AgCl (5) Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)218. （1） 容量瓶 温度计 （2） （3） 5.4 500mL容量瓶 （4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（5） ACF 19.（1）H2(2)20 (3)0.25mol 1:1 (4)6:3:2 20.（1） （2）33.6L （3） D （4）1:2 ，MnO2 +4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O。（5） 2 KMnO4+ 3 H2SO4+ 5 H2C2O4 2 MnSO4+ 1 K2SO4 + 10 CO2+ 8 H2O