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第三节 化学反应热的计算 （第二课时）巩 固 练 习1、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）A、H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g) H= 184KJmol-1 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 802.3Jmol-1 C、CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g) H2= 293KJmol-1 D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJmol-1 2、已知 、 H2 (g)1/2 O2(g)=H2O(g) H1a kJmol-1、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H2b kJmol-1、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H1c kJmol-1、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H2d kJmol-1下列关系式中正确的是 （ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） H= Q1KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = Q3KJmol-1 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为 （ ） A、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3 4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL-1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）A、16Q B、8QC、4Q D、2Q5、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H 283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H 110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol 6、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= -184.6KJmol-1 ,则HCl(g) =1/2H2(g) +1/2Cl2(g) 的H为 ( )A、+184.6KJmol-1 B、92.3KJmol-1 C、-369.2KJmol-1 D、+92.3KJmol-17、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol125KJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应， H 23.4kJ/mol，以上事实表明 （ ）A1，3环己二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定8、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （ ）AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y9、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是 （ ） A11 B13 C31 D14 10、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= + 67.7KJmol-1 N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H= 534KJmol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 （ ） A、100.3KJ B、567.85KJC、500.15KJ D、601 .7KJ11、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ/ molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= 283.0 kJ/ mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为 12、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的H= kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。13、已知CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)；H=890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液 态水，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为 ，写出求算过程。14、 298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？ 15、已知下列反应的反应热为：(1). CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3KJ/mol(2). C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/mol (3). H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H= 285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)16、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。已知20时，22 .7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ , 则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.17、 质量为8 .00g的某气体,含有3 .011023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成, 实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890KJ热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。18、要使1000g水由25升温至100，须燃烧多少摩尔甲烷？这些甲烷气体在标准状况下的体积为多少升？（水的比热容为4.18J/（g）；甲烷燃烧热约为890 kJ/mol）
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