高中化学必修1第四章第三节.ppt

空气质量日报 思考 空气中有很多物质 为什么要选择二氧化硫的浓度指数来报告 二氧化硫对环境到底有怎样的影响呢 高一化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 1 硫和氮的氧化物 古代用燃烧硫的方法漂白布料 游离态的硫 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 CaSO4 2H2O FeS2 芒硝 Na2SO4 10H2O 黄铜矿 CuFeS2 一 硫 sulphur 淡黄色晶体 俗称硫磺 质脆 容易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 熔沸点低 112 8 444 6 1 硫的物理性质 氧化性 2点燃 3Fe S FeS2Fe 3Cl2 2FeCl3 还原性 点燃S O2 SO2 2 硫的化学性质 硫的化合价 20 4 6 1 来源 煤等含硫燃料的燃烧 工业废气 火山喷发等 二 二氧化硫 思考1 SO2的物理性质体现在哪些方面 展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶 用实验探究SO2的溶解性 SO2 颜色状态 气味 密度 毒性 沸点 水溶性 无色气体 刺激性气味 密度比空气大 有毒 易液化 2 物理性质 二 二氧化硫 二氧化硫的物理性质 探究1 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水 探究过程 向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水 立即旋紧好瓶盖 振荡 观察现象并分析 二氧化硫 实验探究1 设计实验目的 探究SO2在水中的溶解性 实验仪器和药品 带橡胶塞的试管 充有SO2 水槽 盛水 实验结束时 在水下用胶塞塞紧试管口 避免实验功亏一篑 温馨提示 将桌面上的一试管SO2气体倒立在水槽中 在水面下拔掉橡皮塞 并轻轻摇动试管 观察试管内水面的变化 待水面高度不再变化时 在水下用胶塞塞紧试管口 取出试管 再将制得的溶液分配在三支小试管中备用 实验现象 试管内液面上升 实验探究1 温馨提示 实验结束时 在水下用胶塞塞紧试管口 避免实验功亏一篑 2 物理性质 看颜色 毒性 闻气味 密度 溶解性 沸点 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 3 SO2的化学性质 从物质分类的角度从氧化还原的角度从物质特性的角度从与环境的关系的角度 学法点拔 研究方法 1 SO2作为酸性氧化物 从物质分类的角度 SO2作为酸性氧化物应该有哪些性质 CO2 H2O H2CO3 H2SO3 CO2 Na2O Na2CO3 CaSO3 Na2SO3 1 SO2与H2O的反应 实验探究2 取一支上面实验1制得的溶液用pH试纸测定溶液的酸碱度 实验结论 实验现象 1 SO2与H2O的反应 正反应 逆反应 可逆反应 SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 溶液pH小于7 在相同条件下 既能向正反应方向 又能向逆反应方向进行的反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 可逆反应 1 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 CaSO3 3 化学性质 2 SO2作为S的中间价态的物质 从氧化还原的角度 根据S的价态分析SO2可能具有什么性质 SO2既有氧化性 又有还原性 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 氧化性 还原性 3 漂白性 从特性的角度 实验探究3 SO2具有漂白性 SO2与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质 该物质经加热后又分解生成品红 恢复红色 实验结论 实验现象 化合漂白 暂时漂白 取一支上述实验1得到的溶液 在其中滴入1 2滴品红溶液 观察现象 然后再将试管加热 观察现象 无色 学以致用 市场采购 有黄白两种银耳 买哪种好呢 鉴别方法 看颜色 闻气味 处理方法 在清水中浸泡 4 SO2与环境的关系 酸雨 pH 5 6的雨叫酸雨 一般的雨水pH约5 6 空气中CO2 H2OH2CO3 二氧化硫会形成酸雨 酸雨有什么危害