2018-2019学年高一化学上学期第一次限时作业试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期第一次限时作业试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ca40 Cu64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()2下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液D配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 3某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl，为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()ANaOH溶液 B硫酸 C盐酸 DNaNO3溶液4分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A称量B溶解C过滤D蒸发 5下列说法中，正确的是()A分离酒精和水的混合物，可用分液法。 B从碘的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法。C分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法。 D从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法。6为了除去KNO3晶体中所含的少量的CuSO4和MgSO4杂质，先将混合物配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，最终可制成纯净的KNO3晶体，则加入试剂的顺序正确的是()ABa(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 BKOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3CBa(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3 DK2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO37已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发8有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁 D配制溶液定容时，胶头滴管尖端与容量瓶内壁9在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色 D下层几乎无色，上层紫红色10下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数就是6.021023 C.1 mol氢的质量是2 gD.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等11若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是()AMg B.g C.g D.g1225，1.01105 Pa条件下，相同体积的下列气体，含原子数最少的是（ ）A氦气 B氢气 C氮气 D二氧化碳13下列说法正确的是()A. 22.4 L N2含6.021023个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5 NA15容量瓶上标有容量 刻度线 温度 压强 浓度等项中的（ ）A B C D16关于0.1 molL1 CaCl2溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有CaCl2的质量为11.1 gB从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.01 molL1C该溶液中氯离子的物质的量浓度为0.2 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后CaCl2的物质的量浓度为0.01 molL-117V L FeCl3溶液中含Fe 3m g，则溶液中Cl的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL118关于容量瓶的四种叙述：称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和20由KCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL，向其中加入50 mL 0.20 mol/L的稀硫酸可使Ba2刚好沉淀完全，再加入50 mL 0.60 mol/L的AgNO3溶液可使溶液中的Cl沉淀完全。则原溶液中c(K)为()A. 0.1 mol/L B. 0.05 mol/LC. 0.01 mol/L D. 0.2 mol/L二、非选择题（本题包括4小题，共40分。）21标准状况下，下列物质中，物质的量最大的是 _(填代表物质的字母，下同)，含分子个数最多的是 _ ，含原子个数最多的是 _，质量最大的是 _，体积最大的是 _。 A、6 g H2 B、11.2L CO2 C、1.20410 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 22如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。 (3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填上或下）口进水。装置B中的分液漏斗在使用前必须要_。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液加盐酸调节溶液的pH 等于7溶解过滤蒸发其中，步骤加入过量的BaCl2溶液的目的是除去_（填离子符号），步骤应在步骤_（填前或后，下同）进行，步骤应在步骤_进行。5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜【规格】500mL，25g【贮藏】密闭保存23病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6，相对分子质量为180）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为 ；物质的量浓度为 molL1（保留两位小数）。(2)取用任意体积的该注射液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。(填字母)A溶液中葡萄糖的物质的量 B溶液的浓度C溶液中葡萄糖分子的数目 D溶液的密度(3)欲用上述注射液和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.10 molL1的稀注射液。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀注射液的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a未洗涤烧杯和玻璃棒 ()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()c容量瓶中原有少量蒸馏水()d定容时俯视刻度线 ()24一定温度下，在24.0 g水中溶解16.0 g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20 gcm3，求：(1)该溶液中CuSO4的质量分数为_ %。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_ molL1。 (3)若往该溶液中滴加NaOH溶液，反应的化学方程式为_，当反应到无沉淀生成为止，消耗NaOH的物质的量为_mol，生成沉淀的物质的量为_mol。