资源描述
单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019陕西黄陵中学月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NAB.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAC.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NAD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA2.下列叙述正确的是()A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子3.(2019湖北天门月考)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NAB.1 mol NaCl含有的电子数为28NAC.1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL-1的盐酸4.(2019陕西师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1.8 g H2 18O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NAD.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于NA5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的离子个数比为321,则溶液中Cl-、SO42-的离子个数比值为()A.12B.14C.34D.326.(2019湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 gcm-3的硫酸,据此下列说法错误的是()A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-17.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体。向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下质量分数为a的乙腈水溶液的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正确的是()A.d1=d2B.d1d2C.d1d2D.无法确定8.常温下,将0.1 L 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸混合,放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=2的硫酸中含有H+的数目为0.01NAB.该反应释放SO2分子数目为V22.4NAC.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD.若98 g H2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA9.(2019湖北武汉月考)下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是(已知氢气在CCl4中的溶解度比水中大)()A.若用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确B.量气管压入水准管的水过多而溢出,会导致测定失败C.必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气10.(2019湖北仙桃月考)已知某HCl、FeCl2、FeCl3混合溶液200 mL,其中阳离子浓度相等,Cl-浓度为6 molL-1,此溶液中还可溶解铁粉的质量为()A.5.6 gB.11.2 gC.16.8 gD.33.6 g二、非选择题(本题共4小题,共40分)11.(10分)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为。(2)在25 、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是411,则A的摩尔质量为。(4)相同条件下,体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是和。(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO2为 mol,CO占总体积的。(6)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的,则A单质的分子式为,此分解反应的化学方程式为。12.(8分)往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反应后,在减压和降温的条件下,小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与白色固体M的质量m(g)的关系如图所示。(1)A点时,白色固体的化学式为,通入的CO2的体积为 mL(标准状况下,下同);(2)C点时,白色固体M的化学式为,通入CO2的体积为 mL;(3)B点时M的组成为(用化学式表示),通入的CO2的体积为 mL;(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。13.(10分)“84消毒液”的包装说明上有如下信息:含25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀释到浓度变为原来的1100后使用。请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释到浓度变为原来的1100的溶液中c(Na+)= molL-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为 L(已知CO2反应后转化为NaHCO3)。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D.需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- b mgL-1,现用ClO2将CN-氧化,生成两种气体,且两种气体均无毒,其离子反应方程式为,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 mol。14.(2019安徽安庆高三检测)(12分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每种仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列空白:(1)各种仪器连接的先后顺序(气流从左到右)是接、接、接、接(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va mL;擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,然后将其投入试管B中的带孔隔板上;检查装置的气密性;旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水的体积为Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为。(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。 装置中导管a的作用是。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用1.D等物质的量的CO2和CO所含分子数相同,但不一定为NA,A项错误;每个氨分子中含3个NH键,3.4 g NH3中含NH键数目为0.6NA,B项错误;标准状况下辛烷为液体,C项错误;Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA,D项正确。2.A48 g O3的物质的量为48 g48 gmol-1=1 mol,所以含有6.021023个O3分子,A项正确;常温常压下,4.6 g NO2气体的物质的量为4.6 g46 gmol-1=0.1 mol,则含有6.021022个NO2分子,B项错误;溶液体积不知道,不能计算溶质的微粒个数,故C项错误;标准状况下水不是气体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,D项错误。3.B反应NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O中,NaClO中的氯元素由+1价变为0价,被还原,作氧化剂;HCl中部分氯元素由-1价变为0价,被氧化,作还原剂,另一部分化合价不变,起酸性作用。每生成1 mol氯气,转移的电子数为NA,选项A不符合题意;1 mol NaCl含有的电子数为28NA,选项B符合题意;由于次氯酸根离子发生水解,故1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,选项C不符合题意;标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,溶液的体积不是0.5 L,则盐酸的浓度不是2 molL-1,选项D不符合题意。4.B1.8 g H218O的物质的量与1.8 g D2O的物质的量均为0.09 mol,所含质子数和电子数均为0.9NA,A项错误;精炼铜时,阴极反应为Cu2+2e-Cu,根据得失电子守恒规律,阳极失电子数目等于阴极得到电子数目,可以计算出阴极增重3.2 g,B项正确;取50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,若还原产物全部为NO2,生成0.35 mol二氧化氮,实际上部分NO2转化为N2O4,且随着反应的进行,浓硝酸会变成稀硝酸,气体中还会存在NO,C项错误;标准状况下,CCl4为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D项错误。5.B根据溶液呈现电中性,因此有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),设Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,则可推出n(SO42-)=4 mol,因此n(Cl-)n(SO42-)=14,故选项B正确。6.B该硫酸溶液的物质的量浓度为1 0001.8498%98 molL-1=18.4 molL-1,故A项正确;50 mL该浓硫酸完全反应生成二氧化硫为0.05 L18.4 molL-1=0.46 mol,但随反应的进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,则实际生成二氧化硫的物质的量小于0.46 mol,故B项错误;配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低,故C项正确;硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍,稀释后溶质硫酸的物质的量不变,所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1,故D项正确。7.C设乙腈水溶液的体积为V,则混合后溶液中溶质的质量分数ad1Vd1V+d2V100%=0.4a,解得d1=d2,所以d1d2。8.D溶液体积不明确,故溶液中的氢离子个数无法计算,A项错误;常温下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,故二氧化硫的物质的量小于V22.4 mol,B项错误;Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应,由于Na2S2O3中+2价的硫歧化为+4价和0价,故1 mol Na2S2O3发生反应转移2 mol电子,即转移2NA个电子,故C项错误;98 g硫酸的物质的量为1 mol,而1 mol硫酸中能完全电离出2 mol氢离子,即断开2 mol共价键,故D项正确。9.D氢气在CCl4中的溶解度比水中大,A项错误;量气管压入水准管的水过多而溢出,只要保持量气管和水准管液面相平,仍然能准确测定气体体积,B项错误;在体系温度不是0 时读数,换算成标准状况仍然可以计算,C项错误;上提水准管,量气管液面高度不断改变,则说明装置漏气,D项正确。10.B根据题意,混合溶液200 mL,Cl-浓度为6 molL-1,n(Cl-)=1.2 mol,当阳离子浓度相等时,则n(HCl)=n(FeCl2)=n(FeCl3)=0.2 mol,由Fe2HCl,Fe2FeCl3,此溶液还可以溶解铁粉0.2 mol,质量为11.2 g。B项正确。11.答案 (1)64(2)30 gmol-1(3)44 gmol-1(4)2a+32ba+b gmol-132(a+b)16a+b gmol-1(5)1.750.7557.1%(6)A44AH3A4+6H2解析 (1)气体的物质的量为0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,则M=1.92 g0.03mol=64 gmol-1。(2)温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,158=mg16 gmol-1mgM(A),则M(A)=30 gmol-1。(3)温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,则411=agM(A)ag16 gmol-1,M(A)=44 gmol-1。(4)体积比为ab时,M=M1V1V+M2V2V=2aa+b gmol-1+32ba+b gmol-1=2a+32ba+b gmol-1;质量比为ab时,M=(a+b) g(a2+b32)mol=32(a+b)16a+b gmol-1。(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol-1,所以题中两气体的物质的量之和为39.2 L22.4 Lmol-1=1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有:x+y=1.75 mol,28 gmol-1x+44 gmol-1y=61 g,解得:x=1 mol,y=0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数,即1mol1.75mol100%57.1%。(6)容器的体积变为原来的,所以气体分子数也为原来的,A的氢化物AH3完全分解为两种单质,其中一种必然为H2,另一种设为Ax,根据容器体积变化及反应前后原子守恒可得A单质的化学式为A4,反应的化学方程式为4AH3A4+6H2。12.答案 (1)Na2CO31 120(2)NaHCO32 240(3)Na2CO3、NaHCO31 792(4)1 molL-1解析 由图知未通入CO2时溶液中NaOH的质量为4 g,物质的量为0.1 mol,完全转化为Na2CO3时,Na2CO3质量为0.1 mol106 gmol-1=5.3 g,完全转化为NaHCO3时,NaHCO3质量为0.1 mol84 gmol-1=8.4 g,故A点白色固体M为Na2CO3,C点白色固体M为NaHCO3。(1)由上述分析可知,A点白色固体M为Na2CO3,需CO2的体积(标准状况下,下同)为0.1 mol1222.4 Lmol-1=1.12 L=1 120 mL;(2)由上述分析可知,C点白色固体M为NaHCO3,需CO2的体积为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L=2 240 mL;(3)图中B点时M的质量为7.16 g,5.3 g7.16 g8.4 g,则M由Na2CO3和NaHCO3组成,设在B点时Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,则:2x+y=0.1 mol,106 gmol-1 x+84 gmol-1 y=7.16 g,解得x=0.02 mol,y=0.06 mol,故V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)22.4 Lmol-1=1.792 L=1 792 mL;(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1 L=1 molL-1。13.答案 (1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-50b13解析 (1)c(NaClO)=1 000 mL1.19 gmL-125%74.5 gmol-11 L4.0 molL-1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得:100 mL4.0 molL-1=10 000 mLc(NaClO),解得c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。根据NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4 mol,标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D四种仪器不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B,配制过程中需要加入蒸馏水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C,根据题目信息,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质,导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小,从而使结果偏低。选项D,应选取500 mL容量瓶进行配制,然后取出480 mL溶液即可,所以需要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g。(4)根据题意,ClO2将CN-氧化为N2和CO2,同时生成Cl-:2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-。100 m3这种污水中含有CN-的质量为100b g,其物质的量为50b13 mol,根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2的物质的量为50b13 mol。14.答案 (1)ahgbcfed(2)(3)22.41 000mVa-Vb(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2解析 (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用A装置中的水压将E中的稀盐酸压至B中,镁和盐酸反应产生的气体可将D中的水排入C中,从而可测量生成H2的体积,所以连接的顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知操作的先后顺序为。(3)由题意知:MgH2Mr g22.4 Lm g(Va-Vb)10-3 L所以Mr=22.41 000mVa-Vb。(4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va偏大,所以使测得Mg的相对原子质量偏小。(5)利用导管连接分液漏斗和锥形瓶,可使分液漏斗与反应装置中的压强相等,从而可以减小实验误差。
展开阅读全文