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2019版高二化学下学期期末考试试题 (I)( 考试时间 120分钟 满分 100分 )本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Pb-2071、 选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分） 1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2在反应3Cl28 NH3 = N2 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A8：3 B3：8 C3：2 D1：3 3下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H= Fe2 + H2OC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH= SiO32 + H2OD除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al 3Hg2= 2Al3 + 3Hg4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC1.7 g的OH中含有的电子数为NAD78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA 5下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中6.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为1.12 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV = 4487如图各装置不能达到实验目的的是（ ）A装置可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集NO2气体D装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应8 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O29短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱CW、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性10下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D 11苹果酸的结构简式为HOOCCHCH2COOHOH，下列说法正确的是（ ）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.0mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体12下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的13某化学反应其H= -122 kJ/mol，S=231J/（molK），则下列哪种情况下该反应可自发进行（ ）A仅在低温下可以自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下可以自发进行 D在任何温度下都能自发进行14已知反应A（g）3B（g）2C（g）D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)15黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) Hx kJmol-l。已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s） H2= b kJmol1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） H3= c kJmol1，则x为（ ）A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b16下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量17下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A加压 B升温C加入催化剂 D增大反应物浓度18下列关系的表述中，正确的是（ ）A0.1 molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO42-)c(OH)B中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为11C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)DpH3的盐酸和pH3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大19下列说法正确的是（ ）ApH7的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等CpH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的两倍20下列说法中正确的是( )A常温下，稀释01 molL1的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4）、c（H）均下降BpH83的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C常温下，c（NH4）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）21已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl22MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是( )A负极反应式为Mg2e=Mg2+ B正极反应式为Ag+e=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H223铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是( )A放电时，溶液中H向PbO2电极迁移B放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC充电时，电解质溶液的pH增大D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-24用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是( )A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g25X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX二填空题（本题包括5个小题，共50分。）26（11分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池中反应的离子方程式 。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。（3）操作A是 ， 操作B是 。（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。（7） 有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是 。27（7分）甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 （写化学式）写出转化的离子方程式 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则化合物丙是 甲的主要用途为（任写一种） （3）写出实验室制取氨气的化学方程式 收集氨气的方法是 实验室若收集到22.4L氨气(标准状况下)，则至少需要称取氯化铵的质量是 28. （11分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1+183 kJmol2H2（g）+O2（g）2H2O（1） H2-571.6 kJmol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（1） H3-1164.4 kJmol则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H kJmol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料I1.0 mol/L3.0 mol/L0投料II0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。i X代表的物理量是 ，ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+） c（NO3-）（填“”、“”、“”或“”）。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL 上层清液于试管中，滴加1滴2 molL-1 Fe（NO3）3溶液。现象a步骤3：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出现黄色沉淀步骤2中现象a是 。写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。用化学平衡原理解释步骤3的实验现象 。30. （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe（CN）6溶液，即可观察到的现象是 ，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。高二期末考试化学参考答案及评分标准1-5 D C A C A 6-10 D A A C C 11-15 A C D C A 16-20 B C D C C 21-25 C B A C C26.(11分)（1）沉淀Mg2+或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀( 1分) Mg2+2OH-Mg(OH)2( 1分)（2）贝壳(或牡蛎壳等)( 1分) （3）过滤( 1分) 蒸发结晶(或加热浓缩)( 1分) 。（4）HCl( 1分) （5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2( 1分) 制盐酸( 1分)（6）海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度增大且成本低( 1分)。 (7)不同意( 1分) MgO的熔点比MgCl2的熔点高得多，若这样会造成更高的能源和环境代价( 1分)27（7分）（1）Al2O3（ 1分） A12O3+6H+=2A13+3H2O （ 1分）（2） Fe（OH）3（ 1分） 制作红色颜料，涂料 炼铁等（1分）（3）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O （ 1分）向下排空气法（1分） 53.5g（ 1分）28（11分）（1） H -92.2 kJmol（ 1分）（2） K （ 1分） 逆向 （ 1分）变小（ 1分） i 温度 （ 1分） ii L1L2，当温度一定时，压强越大，平衡转化率越大。（ 1分） （3）c（NH4+） c（NO3-）（ 1分） O2+2H+2e-H2O2（2分） 17g（ 2分）29.（11分）（1）CH3COOHCH3COO-+H（1分） bc （1分）（2）I（1分） CH3COOH（1分）c（Na+）c（H+）c（OH-）（2分）（3）溶液变红 （1分）Fe3+3SCN-Fe（SCN）3 （1分）浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），加入碘离子，生成溶解度更小的AgI沉淀，降低了银离子浓度，使平衡正向移动，白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀。（2分） 30. （10分）（1）出现蓝色沉淀（1分） 氧化（1分）（2）正 （1分） 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （2分）（3）正（1分）Fe-2e-Fe2+ 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （2分）224（2分）