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第2课时氯离子的检验和卤族元素基础巩固1下列实验过程中,不会产生气体的是()解析A项氯水中的HClO见光分解生成O2;B项氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。答案C2现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的试剂是()A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水解析盐酸使紫色石蕊溶液变红,NaCl与石蕊溶液混合无明显现象,NaOH溶液使石蕊溶液变蓝,而氯水使石蕊溶液先变红、后褪色,故用紫色石蕊溶液可鉴别四种溶液;AgNO3溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀;酚酞只能鉴别出NaOH;饱和食盐水与四种溶液均不反应。答案C3检验某未知溶液中是否含有氯离子,正确的操作是()A.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸后,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生答案C4痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用,生成物质,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是()A.AgNO3、NaBr、AgBrB.AgNO3、NaCl、AgClC.AgCl、AgNO3、NaClD.AgNO3、NaI、AgI解析汗液中有NaCl,与AgNO3反应生成AgCl,AgCl在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。答案B5自来水可用氯气消毒,某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是()A.NaBrB.FeCl2C.KID.AlCl3解析由于氯气的氧化性强于溴和碘,所以氯气会与NaBr、 KI溶液反应置换出单质的溴、碘,Fe2+会被氯气氧化成Fe3+。答案D6下列说法正确的是()A.某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色,说明溶液一定是氯水B.某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明该溶液中一定含Cl-C.氟气通入NaCl溶液中,有氢氟酸和O2生成D.纯净的H2可以在O2中安静地燃烧,但H2不能在Cl2中燃烧解析强氧化性的溶液都能使淀粉KI溶液变蓝色,A错误;检验Cl-时,应用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,B错误;H2可以在Cl2中安静地燃烧,出现苍白色火焰,D错误。答案C7在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2和NaI五种溶液的试剂瓶上标有的标号。将它们两两混合,现象如下表所示,试推断各瓶所盛放的物质。无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象浅黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀浅黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论:溶液,溶液,溶液,溶液,溶液。解析能与HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI四种溶液反应分别产生沉淀的试剂是AgNO3溶液,由此确定是AgNO3溶液,是HBr溶液,是NaI溶液。据HBr溶液能与Na2CO3溶液反应生成无色气体可知是Na2CO3溶液,自然是CaCl2溶液。解题要点:不用其他外加试剂的鉴别题,要抓住试剂间两两反应的特征性反应,以求迅速突破。答案Na2CO3HBrCaCl2AgNO3NaI能力提升1向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是()A.NaCl、I2B.NaCl、NaBrC.NaBr、I2D.NaCl解析向NaI、NaBr混合溶液中通入足量Cl2后,发生如下反应:2NaI+Cl22NaCl+I22NaBr+Cl22NaCl+Br2蒸干并灼烧溶液时,由于反应生成的Br2极易挥发,I2易升华,故最后得到的固体只有NaCl。答案D2甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,淀粉不显蓝色,证明甲中不含I-,溶液显橙色,证明甲中含Br-(溴水显橙色);再加丙溶液无明显变化,表明丙中不含I-。综合可得,甲中含Br-,乙中含I-,丙中含Cl-。答案B3在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO45H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1解析n(Ag+)=0.01 mol,n(Cl-)=0.02 mol,n(Ba2+)=0.01 mol,n(SO42-)=0.01 mol,所以AgCl和BaSO4沉淀物质的量相等,是0.01 mol。在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.01 mol,Cu2+的物质的量浓度约为0.033 molL-1。答案B4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气(卤素单质在溶液中的置换能力:Cl2Br2I2,淀粉遇碘变蓝色,溴水显橙色),现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析生成的氯气为黄绿色气体,氯气置换出的溴为橙色,置换出碘,淀粉遇碘变蓝色,氢氧化钠吸收氯气后,白色棉球颜色没有明显变化。答案A5单质溴的氧化性介于氯气和碘单质之间,利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为:将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2。A.I2B.I-C.Cl2D.Cl-(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里,先被氧化,原因是。(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是,原因是。解析由于氧化性:Cl2Br2I2,故Cl2能将Br-氧化为Br2;还原性:Cl-Br-I-,Cl2先氧化I-后氧化Br-,Cl2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝色。答案(1)C(2)I-I-还原性强于Br-(3)变成蓝色Cl2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝6下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。甲:取样品少许加入试管中,加入适量的蒸馏水使之溶解,配成溶液,然后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。乙:取样品少许加入试管中,加入适量的自来水使之溶解,配成溶液,然后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。老师看后认为两个方案均有不合理之处,请你指出不合理之处并给出合理的实验方案。甲:。乙:。合理的实验方案:。解析甲方案中没有用稀硝酸排除CO32-的干扰,Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液,自来水用氯气消毒,带入Cl-,影响检验。答案甲:AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化,不能排除CO32-的干扰乙:用自来水配制溶液会带入Cl-,影响检验合理的实验方案:取样品少许加入试管中,加入适量蒸馏水配成溶液,然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
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