2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (II).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (II)一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.以下电离方程式错误的是（）A MgCl2=Mg2+2ClB Fe2（SO4）3=2Fe3+C NaHCO3=Na+H+D KHSO4=K+H+2.下列说法中正确的是()A 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质3.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫()A 电泳B 过滤C 凝聚D 渗析4.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）5.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A 石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH=H2OC 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O6.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解7.如图所示装置中不存在的仪器是()A 坩埚B 泥三角C 三脚架D 石棉网8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A NaKOHClB NaFe3C Mg2NaClD Ba2K9.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A、ClB、ClC、D OH、10.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是()ABCD11.下列有关胶体的说法不正确的是（）A 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体12.下列有关说法正确的是()A 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B 冰水混合物是一种分散系C 分散系有的是纯净物有的是混合物D 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式13.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A Ba（OH）2与NaHSO4B Ba（OH）2与H2SO4C 石灰水和二氧化碳D Ca（HCO3）2与NaOH14.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D 15.下列离子方程式的书写正确的是（）A 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH+CO2=B 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl+H+C 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=H2SiO3+D 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H216.下列反应中，一定发生电子转移的是()A NH4HCO3NH3CO2H2OB 2KMnO4K2MnO4MnO2O2C Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD FeO2HCl=H2OFeCl217.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A FeCl3溶液有杀菌消毒作用B FeCl3溶液能使血液聚集沉降C FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D FeCl3能使血液发生化学反应18.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是()A CO2和Na2CO3B CO和CO2C CO和H2CO3D CH4和CO219.下列关于物质的量浓度的表述中正确的是()A 0.3 molL1K2SO4溶液中含有K和总物质的量为0.9 molB 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K和的物质的量浓度相等，那么Na和Cl的物质的量浓度一定相等D 10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL120.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NAB 0.1 mol离子中所含的电子数为3.4NAC 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA21.常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A 200 mLB 100 mLC 101 mLD 120 mL22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC 1 L 1 molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11NA23.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B 定容时仰视刻度线C 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D 称量NaCl固体时砝码上有杂质24.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D25.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是()A 渗析B 电泳C 聚沉D 丁达尔效应26.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是()A Cl2H2O=HClHClOB Fe2O33CO2Fe3CO2C 2F22H2O=4HFO2D 2Na2H2O=2NaOHH227.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A 加入适量的Na2CO3溶液，过滤B 加入足量的K2CO3溶液，过滤C 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸D 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸28.下列变化属于化学反应又是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水29.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A 一定质量溶液里所含溶质的质量B 溶液中溶质质量与溶液质量之比C 1 L溶液里所含溶质的质量D 100 g溶剂里所含溶质的质量30.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A IFe2ClSO2B ClFe2SO2IC Fe2IClSO2D SO2IFe2Cl二、填空题(共6小题共40分) 31.有以下5个反应(反应条件略)：A. Na2OCO2=Na2CO3B. CH42O2=CO22H2OC. 2KClO3=2KCl3O2D. 2Na2H2O=2NaOHH2E. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(1)属于化合反应的是_(填字母，下同)，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。(2)上述5个反应中，盐有_种，其中难溶于水的是_(填化学式)。32.计算并回答下列问题：(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。一个12C原子质量为1.993 31023g，则 12 g12C中含有的原子数是_。一个铁原子质量为9.3011023g，则56 g铁中含有的原子数是_。一个氧分子质量为5.3151023g ，则32 g氧气中含有的分子数是_。(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是_。(3)阿伏加德罗常数是_，符号是_，其单位是_。(4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量是_。33.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。34.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_35.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。36.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由：_。(4)本实验尾气处理的方法是_。答案1.【答案】C【解析】NaHCO3是强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，不能拆开，电离方程式：NaHCO3=Na+，C错误。2.【答案】B【解析】含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；HOH=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。3.【答案】D【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法可精制某些胶体，D项正确。4.【答案】B【解析】图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，A错误； 图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，B正确；图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，C错误；图中所示标志是有毒品（远离食品）标志，有毒品（远离食品）起火时能用水来灭火，D错误。5.【答案】C【解析】石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A正确；稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H+OH=H2O，故B正确；氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-故C错误；铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D正确。6.【答案】B【解析】A项，加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；B项，加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故B正确；C项，加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，故C错误；D项，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故D错误。7.【答案】D【解析】选用坩埚加热实验的仪器识别与选择。从下至上涉及的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网。8.【答案】C【解析】因为是强酸性溶液存在大量H，A项中OH与H反应不能共存；B项中Fe3为黄色； D项中和H反应不能共存。只有C项符合。9.【答案】B【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。H+与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且与Ba2+、Fe3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；、Cl与H+、Ba2+、Fe3+不发生反应，可以大量共存，B正确；Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；H+与OH反应生成水，Fe3+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。10.【答案】A【解析】CuSO4为硫酸盐，可溶性盐，Ag2CO3为难溶性盐，故B项错误 ；NaHCO3属于盐，CH3COOH属于酸，C项错误；Mn2O7属于金属氧化物，D项错误。11.【答案】D【解析】溶液分散质微粒直径小于1 nm，胶体分散质微粒直径介于1100 nm之间，浊液分散质微粒直径大于100 nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，A正确；胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，B正确；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此性质，C正确；NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，D错误。12.【答案】D【解析】A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误； B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式， 分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。13.【答案】B【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B正确；二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D错误。14.【答案】D【解析】根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。15.【答案】C【解析】烧碱足量，与CO2反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH+CO2=H2O+，A错误；HCl为强电解质，应写成离子符合的形式，离子方程式：Cl+Ag+=AgCl，B错误；铜与稀硫酸不反应，D错误。16.【答案】B【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。17.【答案】B【解析】血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。18.【答案】A【解析】已知氢元素、钠元素、氧元素的化合价分别为1价、1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算碳元素的化合价。计算对比各组物质中碳元素的化合价，即可找到答案。19.【答案】D【解析】已知K2SO4的浓度，未知体积，无法求出K2SO4的物质的量，无法求出K和的总物质的量，A项错误；未提是否是标准状况，22.4 L NH3也不一定是1 mol，无法计算，B项错误；c(K)c(Cl)，c(Na)2c()，由c(K)c()，可得c(Cl)c(Na)，C项错误；蒸发溶剂后恢复到10 ，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D项正确。20.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：硝酸铵中所含氮原子的物质的量80 g80 gmol122 mol；中所含的电子的物质的量0.1 mol(571)3.4 mol；1 mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；氧气所含原子的物质的量16 g32 gmol121 mol，臭氧所含原子的物质的量16 g48 gmol13 1 mol。氧气和臭氧都是由氧原子组成，它们质量相等时，所含原子数相等。21.【答案】C【解析】设加水xmL可配制成VmL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1VmL，V200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1xmL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL。22.【答案】A【解析】6.4 g氧气和臭氧含有的原子总数为NA=0.4NA，A正确；标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，分子数为NA，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4 L Cl2物质的量小于1 mol，气体的分子数小于NA，B错误；1 L 1 molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，C错误；Na的最高化合价为+1价，1 mol Na被O2完全氧化时，失电子数为NA，D错误。23.【答案】D【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。24.【答案】D【解析】氮气不能燃烧，不是易燃气体，A错误；铜片是固体，不是易燃液体，B错误；浓盐酸无强氧化性，不是氧化剂，C错误；浓硝酸有强腐蚀性，是腐蚀品，D正确。25.【答案】B【解析】气溶胶的带电烟尘胶体微粒在高压电作用下向某一方向定向移动，即胶体的电泳。26.【答案】A【解析】Cl2H2O=HClHClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，A正确；Fe2O33CO2Fe3CO2中，氧化铁中铁元素的化合价降低，一氧化碳中碳元素的化合价升高，所以氧化铁作氧化剂，一氧化碳作还原剂， B错误；2F22H2O=4HFO2中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，C错误；2Na2H2O=2NaOHH2中，钠中的钠元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以钠是还原剂，水是氧化剂，D错误。27.【答案】C【解析】除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3，注意不能加入Na2CO3溶液，否则引入新杂质，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和与硝酸反应生成KNO3，不能用盐酸，否则引入杂质，故选C。28.【答案】B【解析】A、D项只存在物理变化；B中发生的反应为NH4HCO3NH3H2OCO2，一种反应物生成多种产物，属于分解反应；C中发生的反应为FeH2SO4=FeSO4 H2，化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。29.【答案】B【解析】溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即100 g溶液里所含溶质的质量。30.【答案】D【解析】根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)的还原性大于还原产物(HI)；第二个反应还原剂(FeCl2)中的Fe2的还原性大于还原产物(FeCl3中的Cl)；第三个反应还原剂(HI)的还原性大于还原产物(FeCl2中的Fe2)。由以上分析得还原性强弱顺序为SO2IFe2Cl。31.【答案】(1)ACDE(2)5CaCO3【解析】根据四大基本反应的特点可以判断A是化合反应，C是分解反应，D是置换反应，E是复分解反应，B不能从四大基本反应类型分析；在这5个反应中，盐有Na2CO3、KClO3、KCl、CaCO3、CaCl2共5种，其中CaCO3难溶于水。32.【答案】(1)6.02010236.02110236.0211023(2)12 g12C所含的原子个数约为6.021023(3)6.021023mol1NAmol1(4)1摩尔(mol)【解析】计算：12 g(1.993 31023) g6.0201023；56 g(9.3011023) g6.0211023；32 g(5.3151023) g6.0211023。结论：阿伏加德罗常数是0.012 kg12C所含的原子个数，约为6.021023个(或6.021023mol1)，用符号NA表示；单位是mol1。物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1摩尔(mol)。33.【答案】(1)(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子(4)碳酸钙、碳酸镁(5)搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出【解析】蒸发实验操作过程：仪器组装(由灯定圈)放蒸发皿加热搅拌停止加热(出现大量固体)，余热蒸干。粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。34.【答案】(1)N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO【解析】少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH、AlO、CO、SO、Na，N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。由于N溶液为酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl存在于N溶液中。35.【答案】(1)纯净物Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。36.【答案】(1)(2)B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O33CO2Fe3CO2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)有检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯【解析】