2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题 (I)相对原子质量 H- 1 C- 12 N-14 O-16一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分) 1.有五种微粒，它们分别是：、，它们所属元素的种类为()A 2种 B 3种 C 4种 D 5种2.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是()A 元素Z位于第三周期A族 B 元素Y的原子序数为15C 元素X最外层有6个电子 D 元素W最高价氧化物为WO34.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()A 氯化氢比硫化氢稳定 B 次氯酸的氧化性比硫酸强C 高氯酸的酸性比硫酸强 D 氯气能与硫化氢反应生成硫5.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B 非金属活泼性：YXZC 原子半径：XYZ D 原子最外层电子数：XYZ6.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A NaC l B CO2 C NH4Cl D NH37.下列反应一定属于放热反应的是()A 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B 能量变化如右图所示的反应C 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D 不需要加热就能发生的反应8.反应N23H22NH3，开始时N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1,3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(N2)1.0 molL1min1Cv(H2)0.3 molL1min1 Dv(H2)1.67 molL1min19.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到化学平衡状态的是()A C的物质的量浓度 B 混合气体的密度C 容器内压强 D 混合气体的平均相对分子质量10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B 氯离子的结构示意图：C 氧离子的电子式： D 氯化镁的电子式：11.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是()A 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 B 2H2O22H2OC Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 D CH42O2CO22H2O12.下列图示的装置属于原电池的是()A B C D 13.下列叙述正确的是()A 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B 光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷C 将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色D 甲烷在光照下不与氧气反应14.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( )A 1种 B 2种 C 3种 D 4种15.在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的正确组合是()CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A 和 B C 和 D 和16.下列化学用语不正确的是()A 乙烷的电子式： B 异丁烷的结构简式：C 甲烷的比例模型： D 丙烷的球棍模型：17.下列反应中属于加成反应的是()A CH4Cl2CH3ClHCl B CH2=CH2HClCH3CH2ClC CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O D 2CH3CH37O24CO26H2O18.下列关于苯的叙述正确的是()A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键19、已知乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合气体通过盛有水的洗气瓶 B混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C混合气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D混合气体与过量H2混合20.用图装置制取、提纯并收集的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()A 气体是NO2；a为浓硝酸；b为铜片；c为NaOH溶液B 气体是SO2；a为浓硫酸；b为Cu；c为酸性品红溶液C 气体是NH3；a为浓氨水；b为生石灰；c为浓硫酸D 气体是CO2；a为稀盐酸；b为CaCO3；c为饱和NaHCO3溶液二、填空题 21.如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。(1)若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则负极的电极反应式为_。(2)若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则铝是_(选填“正极”或“负极”)，；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，镁、铝两金属作电极，则铝是_(选填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式是_。22.下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 ；还原产物是 ；若有2mol HCl参加反应，则转移的电子有 mol（2）装置B中的现象是 ，装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去 ；装置D中所装试剂是 ，作用是 （3）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式 23.如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20 ml 甲烷和80 ml氯气，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：(1)大约30 min后，可以观察到量筒内壁出现_状液体，量筒内气体的颜色_，量筒内液面_(填“上升”、“下降”或“不变”)。(2)使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是_。写出其中常作为有机溶剂的物质的电子式为 。24.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_。三、计算题25.充分燃烧2.9 g某有机物A，生成8.8 g 二氧化碳和4.5 g水，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下空气的2倍。(1)求该有机物的分子式。(2)推断该有机物链状同分异构体的结构简式。答案解析1. B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C 10.A11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D21.【9分】(1)2H2eH2（2分）Cu22eCu（2分）(2)Mg2eMg2（2分）负极（1分）2Al2H2O2OH2AlO3H2（2分）22.【11分】（1）4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。；（2分） MnO2； MnCl2； 1mol（各1分）（2）无色溶液变成蓝色；除HCl、浓硫酸、除水蒸气（各1分）（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）23.【5分】(1)油盐酸的小液滴上升（各1分）(2)2.5 mol CCl4的电子式（各1分）24.【7分】(1)氢氮氧 (2)N2O5 (3)NHOH(4)NH4NO3（各1分）25.【8分】(1)C4H10 (2) CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3 答案解析1. B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C 10.A11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D21.【9分】(1)2H2eH2（2分）Cu22eCu（2分）(2)Mg2eMg2（2分）负极（1分）2Al2H2O2OH2AlO3H2（2分）22.【11分】（1）4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。；（2分） MnO2； MnCl2； 1mol（各1分）（2）无色溶液变成蓝色；除HCl、浓硫酸、除水蒸气（各1分）（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）23.【5分】(1)油盐酸的小液滴上升（各1分）(2)2.5 mol CCl4的电子式（各1分）24.【7分】(1)氢氮氧 (2)N2O5 (3)NHOH(4)NH4NO3（各1分）25.【8分】(1)C4H10 (2) CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3