2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。2选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。1.元素在周期表中的位置取决于（ ）A.元素原子核内的中子数 B.元素的最高正化合价 C.元素原子的电子层数 D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数2.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子， 则其原子核内的质子数为（ ）A. 7 B. 8 C. 17 D. 183.在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A. 磷 B. 铁 C. 钙 D. 碘4.下列说法中，错误的是（ ）A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(除H外)均为活泼金属元素D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为A族5.世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气6.原子序数从11-18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）A.电子层数 B.元素化合价 C.原子半径 D.最外层电子数7.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是（ ）A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化8.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A第A族第六周期 B第族第六周期 C第B族第六周期 D第A族第六周期9.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的主族元素Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )A第三周期A族 B第四周期A族 C第五周期A族 D第四周期A族10.某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）A HR B H2R C RH3 D 不能确定11. 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92U的说法中正确的是()A. 92U原子核中含有92个中子 B.92U原子核外有143个电子C.92U与92U互为同位素 D.92U与92U互为同素异形体12.从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA从酸中置换出H2比B从酸中置换H2难 C. 1 mol A从酸中置换出H十生成的H2比1 mol B从酸中置换出H十生成的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能13.下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）A.阴阳离子间的相互吸引即离子健 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键14.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。 15. （每空3分，共18分）.X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示。请回答下列问题：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Z元素的原子结构示意图为_。（3）Y在元素周期表中的位置是_ _。. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0二三四 ， 。 （5）写出单质跟的氢氧化物溶液反应的化学方程式：_ _16. （每空3分，共15分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）C元素气态氢化物化学式_。（2）B元素的最高价氧化物的化学式为 ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强的是_(填化学式)。B单质与Na反应生成化合物化学式为 ，所含化学键类型是 。 （3）比较A、C的原子半径：A_C(填“”或“”)。17. （每空3分，共15分）已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则：Y元素的原子序数是 ；Y元素的一种同位素中子数为10，与中子数为1的X元素原子构成的一种化合物的化学式为 。Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是 _，其电子式 _；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_ 。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3 CYCl4 DZY18.（共10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_ 。（3分）（2）元素Y的原子结构示意图为_ _。（3分）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。（每空2分，共4分）a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应xx第二学期第一次月考高一年级化学答案一、选择题每小题3分，满分42分题号1234567891011121314答案DCBDBDACBCCDDC二、非选择题 共58分。15.（1）He（2）（3）第二周期第A族 （4） C碳N氮（5）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O16. （每空3分，共15分）（1）HF （2）H2SO4 HF Na2S 离子键 （3）17. （每空3分，共15分） (1)8 21H2188O 或 21H2188O2 共价键18. （共10分）（1）C （3分） （2） （3分） （3）Cl b（每空2分，共4分）