2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题 （考试时间90分钟，试卷满分100分）第卷（选择题，共40分）一. 、选择题：（共10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO2在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变3. 为了除去MgCl酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入HCl。这种试剂是 （ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 4. 25时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-20，该溶液中一定能大量存在的离子是ACO32- B HCO3- C. Ba2+ DNH4+ 5. 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H) B. Ka(HF) C. D. 625时，在浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为molL-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=2b=2c=2d Babc d Cacdb Dacbd 7. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B. c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC. c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D. c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)8下列说法正确的是A25 时AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c（H+）之比为2:1 D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，；因为AgI溶解度小于AgCl9. 下列有关溶液的叙述，正确的是 ()A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)10. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是： A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c (Na) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H) C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl) c(H) c(NH4 ) c(OH) D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH) c(H) + c(CH3COOH) 二、填空题（每空2分，共60分）11. （12分）（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）：_ _将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_ _（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_ _；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_ _，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_ _。12. （6分）(1) 25 时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；（2）0.05mol/LBa(OH)2溶液在100 时的PH=_；（3）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH是 ； （4）常温下，将PH=10 NaOH溶液和PH=13 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH约为 ；(5) 在某温度下，Ca(OH)2饱和溶液的浓度为0.02 molL -1，则KSP Ca(OH)2为 。13（12分）现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH_(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因_ (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a molL1，则c(SO42)=_。(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_ 。（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）14（12分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空： pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”） 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“”、“”或“=”）； （用电离方程式表示其原因）：_ _； 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“”或“”）, （用离子方程式表示其原因）：_ _； （2）请你提出两种方案，证明HNO2酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目） 14.15. （6分)（1）物质的量浓度相等的NH4Cl、AlCl3两种溶液的pH较小的是 。（2）.pH相等的 Na2CO3、 NaHCO3、 CHCOONa三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 16(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。电离度是_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.xx下学期高二化学月考试题参考答案题号12345 6 7 8 910答案DADCDCDDDB11（1）抑制其水解（2）Fe33H2O Fe(OH)33H Al2O3 (3) CO32+ H2O HCO3+ OH (4) HCO3+ H2O H2CO3+ OH Al33H2O Al(OH)33H3HCO3+ Al3= Al(OH)3+ 3CO212. 1、11、12、12. 3.210-5 13(1)减小 (2)NH3H2O+H+NH4+H2O NH4+H2ONH3H2O+H+ (3) mol/L (4)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)NH4+H2ONH3H2O+H+；逆向；a200b14（1）；CH3COOH CH3COO+ H；。 （2）对比等物质的量浓度的HNO2溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/L HNO2溶液的pH2；测NaNO2溶液的pH值； 测pH= a的HNO2稀释100倍后所得溶液pHba b(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1105 10 (5) BD